高三化学二轮复习资料高中化学步步高专题二化学计量及其应用.docx
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高三化学二轮复习资料高中化学步步高专题二化学计量及其应用
[考纲要求] 1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。
2.理解质量守恒定律。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的含义。
5.了解溶解度、饱和溶液的概念。
6.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用
1.与气体摩尔体积22.4L·mol－1相关的NA的应用
（1）非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算;
（2）常见物质在标准状况下的状态:
溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃（除新戊烷外）,均为液体;SO3为固体。
2.与物质的组成相关的NA的应用
（1）稀有气体、臭氧（O3）、白磷（P4）分子中的原子数目;
（2）一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目;
（3）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;
（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目;
（5）等质量的最简式相同的有机物（如烯烃）、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目;
（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目（苯环、萘环中无碳碳双键）,如:
CnH2n＋2中共价键数目为3n＋1;
（7）一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石（或石墨）中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。
3.与氧化还原反应相关的NA的应用
（1）歧化反应类:
Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH（冷稀、浓热）等;
（2）变价金属（Fe、Cu）与强、弱氧化剂（Cl2/Br2、S/I2）反应类;
（3）Fe与浓、稀硝酸,Cu与浓、稀硝酸反应类;
（4）足量、不足量Fe与稀硝酸,足量Fe与浓硫酸反应类;
（5）足量KMnO4与浓盐酸,足量MnO2与浓盐酸反应类;
（6）注意氧化还原的顺序。
如:
向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I－,再氧化Fe2＋。
4.与可逆反应相关的NA的应用
在“NA”应用中,常涉及以下可逆反应:
（1）2SO2＋O22SO3
2NO2N2O4
N2＋3H22NH3
（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO
（3）NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
5.与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA应用
审准题目“要求”,是突破该类题目的关键
（1）溶液中是否有“弱粒子”,即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”,如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
（2）题目中是否指明了溶液的体积,如在pH＝1的HCl溶液中,因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
（3）所给条件是否与电解质的组成有关,如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1,与电解质的组成无关;0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液,c（OH－）＝0.1mol·L－1,与电解质的组成有关。
1.（2018·全国卷Ⅰ,10）NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案 B
解析 氩气是单原子分子,标准状况下,22.4L氩气的物质的量为1mol,含有的质子数为18NA,B项正确;Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3分子的集合体,A项错误;92.0g甘油的物质的量为1mol,每个甘油分子含有3个羟基,所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA,C项错误;CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外,还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。
2.（2018·全国卷Ⅱ,11）NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
答案 C
解析 标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量为0.5mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子数目为2NA,C项正确;124gP4的物质的量为1mol,每个P4分子中含有6个P—P键,所以含有P—P键数目为6NA,A项错误;Fe3＋在水溶液中能发生水解,100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA,B项错误;SO2和O2的化合反应为可逆反应,2molSO2和1molO2催化反应后,混合气体的物质的量大于2mol,即分子总数大于2NA,D项错误。
3.（2017·全国卷Ⅱ,8）阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中,NH的数目为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
答案 D
解析 A项,因铵根离子水解,其数目小于0.1NA,错误;B项,2.4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA,错误;C项,标准状况下,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,错误;D项,H2（g）＋I2（g）2HI（g）,反应前后气体物质的量不变,正确。
4.（2017·全国卷Ⅲ,10）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH＝1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H＋
C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g）,增加2NA个P—Cl键
答案 A
解析 A项,硼原子的质子数为5,11B的中子数为6,故0.1mol的11B中含有的中子数为0.6NA,正确;B项,未指明溶液体积,无法计算H＋的物质的量,错误;C项,标准状况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数,错误;D项,PCl3＋Cl2PCl5是可逆反应,1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5,故增加的P—Cl键数目小于2NA,错误。
5.（2016·全国卷Ⅰ,8）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
答案 A
解析 A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2,则其氢原子数为2NA,正确;B项,合成氨的反应是可逆反应,则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误;C项,铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,故1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,错误;D项,标准状况下CCl4为液态,故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,则其含有的共价键数不是0.4NA,错误。
题组一 物质状态与“NA”应用
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
（1）标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA（×）
（2）标准状况下,22.4LSO2中含有的SO2分子数为NA（√）
（3）常温常压下,35.5g氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA（×）
（4）常温常压下,22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA（×）
（5）2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（×）
（6）2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（×）
题组二 物质组成与“NA”应用
2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
（1）32g18O2中含有2NA个氧原子（×）
（2）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×）
（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同（√）
（4）乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子（×）
（5）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA（×）
（6）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）
（7）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（√）
（8）12g金刚石含有的共价键数为4NA（×）
题组三 电子转移与“NA”应用
3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
（1）1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA（√）
（2）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）
（3）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（×）
（4）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA（×）
（5）足量KMnO4与含1molHCl的浓HCl溶液反应生成标准状况下7LCl2（×）
（6）足量Cl2与含1molNaOH的浓溶液反应转移mole－（×）
（7）足量Fe与1L1mol·L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO2（×）
（8）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（×）
（9）50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA（×）
（10）标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（×）
（11）向FeI2溶液中通入适量Cl2,当1molFe2＋被氧化时,共转移的电子的数目为NA（×）
题组四 可逆反应与“NA”应用
4.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA（×）
（2）标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目为NA（×）
（3）100g17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA（×）
（4）标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA（×）
题组五 溶液中粒子数目判断与“NA”应用
5.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
（1）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA（×）
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA（×）
（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2N
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