辽宁省本溪高级中学届高三化学二模考试试题07150255.docx
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辽宁省本溪高级中学届高三化学二模考试试题07150255
辽宁省本溪高级中学2019届高三化学二模考试试题
注意事项：
本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64
一、选择题（本题包括16个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．SO2可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强
D．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水
2、NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．SSO3H2SO4B．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3
C．SiO2SiCl4SiD．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
4、下列说法合理的是（）
A．NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂
B．C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2
C．用ClO2代替Cl2对饮用水消毒，是因为ClO2杀菌消毒效率高，二次污染小
D．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂
5、NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB．所含原子总数为aNA/14
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含碳氢键数目为aNA/7
6、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
Z＞W＞R
B．对应的氢化物的热稳定性：
R＞W
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
7、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
8、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）
选项
离子或分子
要求
A
Na+、HCO3—、Mg2+、SO42—
滴加氨水立即有沉淀产生
B
Fe3+、NO3—、SO32—、Cl—
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
K+、NO3—、Cl—、HS—
c（K+）＜c（Cl—）
9、下列判断正确的是（）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl—存在
B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32—存在
C．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42—存在
D．通入Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有
I—存在
10、下列离子方程式书写正确的是（）
A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：
2Fe2++ClO—+2H+＝Cl—+2Fe3++H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：
2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3—+Ba2++OH—＝BaCO3↓+H2O
11、下列说法正确的是（）
A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小
C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
D．将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
12、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）
选项
实验
现象
结论或解释
A
将硝酸加入过量铁粉中，
充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将一片铝箔置于
酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密的Al2O3薄膜，
且Al2O3熔点高于Al
C
少量待测液滴加至盛有NaOH浓溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试置于试管口处
试纸未变蓝
原溶液中无NH4+
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，
迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，
瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
13、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
FeCl3溶液
Cu
浓硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
④
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
A．①③B．①②C．②③D．③④
14、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）
ABCD
15、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．洗气瓶中无沉淀产生
16、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别BaCl2、Ba（NO3）2、Na2SiO3
三种盐溶液
分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体
B
除去CuCl2溶液中的少量FeCl3
加入足量氧化铜粉末。
充分反应后过滤
C
除去HCl气体中混有少量Cl2
将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸
D
配制氯化铁溶液
将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
pH范围
＞7
＜7
产物
NO3—
NO、N2O、N2中的一种
17.已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
下列有关说法错误的是（ ）
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2—＋ClO－=NO3—＋Cl－
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
18．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式
如下。
下列有关叙述中不正确的是（）
A．M的分子式为C18H20O2
B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C．1molM最多能与7molH2发生加成反应
D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）
19、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
某工厂对海水资源综合开发
利用的部分工艺流程图如下。
回答下列问题：
（1）精制食盐水时，用到的下列物质中有（填序号）。
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液
⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（2）工业上经过步骤②、③、④制备Br2。
步骤②中Cl2氧化Br—应在（填酸性或碱性）
条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是。
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中。
a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液
（4）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤
（写出加入的试剂和操作）。
20、高锰酸钾是常用的氧化剂。
某化学小组在实验室以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnO4，
下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。
已知：
温度
溶解度/g
K2CO3
KHCO3
KMnO4
20℃
111
33.7
6.38
请回答：
（1）反应①的化学方程式为，
加热软锰矿、KClO3和KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的
仪器有，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是
（2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；
上述流程中可以循环利用的物质是。
（3）实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为，
若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是
。
21、硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）＝SO2Cl2（l）ΔH＝－97.3kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B的作用为，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2
还可能发生反应的化学方程式为。
（3）仪器F的名称为，E中冷凝水的入口是（填“a”或“b”），
F的作用为。
（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的
产率为。
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项
有（填序号）。
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。
22、H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是____，H中官能团名称是____；
（2）反应①的反应条件为____；
（3）反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。
（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。
I．能发生银镜反应Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰
（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成
的合成路线___。
化学答案
一、选择题（3分×18=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
D
C
B
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
D
A
C
C
B
B
二、非选择题（共46分）
19、
（1）①②④⑥（2分）
（2）酸性（1分）Br2沸点低，易挥发（1分）
（3）c（1分）
（4）加入MgCl2（不能用MgSO4）浓溶液搅拌、过滤、洗涤（2分）
20、
（1）KClO3+3MnO2+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）
酒精灯、坩埚钳（2分）
瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应（1分）
（2）2∶1（1分）KOH、MnO2（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出。
（2分）
21、
（1）2MnO4—+10Cl—+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（1分）
（2）除去HCl（1分）SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2分）
（3）球形干燥管（1分）a（1分）
防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气（2分）
（4）80%（1分）①②③（2分）
（5）（5）C（1分）
（6）硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄（1分）
22.
（1）甲苯（1分）酯基、溴原子（2分）
（2）光照（1分）
（3）
（2分）
取代反应（1分）
（4）HOCH2CH2OH（1分）
（5）4（2分）
（6）
（4分）
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