北京市中考化学试题含答案.docx

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北京市中考化学试题含答案

北京市2017年中考化学试题

（含答案）

一、选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）

1．下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是（　　）

A．人走关灯、少开空调B．使用一次性餐具

C．自带水杯出行D．对垃圾进行分类

2．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（　　）

A．分子B．原子C．离子D．元素

3．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（　　）

A．红磷B．木炭C．铁丝D．酒精

4．下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是（　　）

A．铁B．钙C．碘D．锌

5．下列物质的性质，属于化学性质的是（　　）

A．颜色B．密度C．可燃性D．沸点

6．下列物质通常不会损害人体健康的是（　　）

A．一氧化碳B．黄曲霉素C．水D．甲醛

7．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（　　）

A．原子序数是24B．属于非金属元素

C．一个铬原子核外有28个电子D．相对原子质量为52.00g

8．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．氧气B．糖水C．食醋D．大理石

9．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（　　）

A．闻气味B．观察颜色

C．倒入适量氢氧化钠溶液D．将燃着的木条伸入集气瓶中

10．下列符号能表示两个氢分子的是（　　）

A．2HB．2H2C．H2D．2H2O2

11．土壤的酸碱度会影响植物的生长．下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（　　）

A．花生B．苹果C．西瓜D．沙枣

12．硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：

2H2+SiCl4

Si+4HCl，该反应属于（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

13．下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）

A．氧气可用作燃料B．二氧化碳可用作气体肥料

C．干冰可用于人工降雨D．铜丝可用作导线

14．如图为尿素【CO（NH2）2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（　　）

A．①B．②C．③D．④

15．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

依据实验和溶解度曲线回答16～19题．

25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．

16．①中溶液的质量为（　　）

A．10gB．90gC．100gD．110g

17．上述溶液为饱和溶液的是（　　）

A．②③④B．②④C．③④D．④

18．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（　　）

A．升高温度B．加水C．加KCl固体D．倒出部分溶液

19．④中溶液的溶质质量分数约为（　　）

A．26%B．29%C．35%D．40%

20．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程中有热量放出

B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

二、非选择题（共60分）

21．A或B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分．

22．如图所示的内容是某品牌饼干的配料．

（1）配料中属于油脂的是　　．

（2）碳酸氢钠的俗称是　　．

23．葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质．

（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的　　肥．

（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害．溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：

　　．

（3）食用葡萄前要清洗干净，如图是一种清洗的方法．

下列说法正确的是　　（填序号）．

A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食．

24．电解水实验如图所示．

（1）试管2中生成的气体为　　．

（2）该反应的化学方程式为　　．

25．太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示．

（1）蒸发冷凝器中发生的是　　（填“物理”或“化学”）变化．

（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为　　，CaCl2中钙、氯元素的质量比为　　．

26．2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功．可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气．

（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量．甲烷燃烧的化学方程式为　　．

（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

①图1所示反应的化学方程式为　　．

②在图2横线处补全相应微粒的图示．

27．载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．

资料：

在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比．

（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是　　（填序号）．

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为　　．

（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应，使　　（填化学式）再生．

28．阅读下面科普短文．

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解SO2吗？

难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用SO2进行脱色．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害．

标准中部分食品SO2的最大残留量

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用．

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量．

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题．

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为　　g/kg．

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是　　．

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、　　和H2SO4．

（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是　　．

（5）下列措施能减少SO2排放的是　　（填序号）．

A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫

C．推广煤改气、煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2．

29．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为　　．

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为　　．

（3）过筛的目的是拦截　　（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．

（4）碳化塔中反应的化学方程式为　　．

30．工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

高温

（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

①3C+2O2

2CO+CO2

②Fe2O3+CO

2FeO+CO2

③Fe3O4+CO=3FeO+CO2

上述反应中的各物质，碳元素呈现　　种化合价．

（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是　　．

（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为　　．

31．如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯．当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登．例如，攀登阶梯甲能领取奖杯．

（1）认识阶梯甲

①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是　　，俗称纯碱的是　　．

②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为　　．

（2）搭建阶梯乙

请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯．

（3）共享物质、重塑阶梯

阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是　　（任写一组即可）．

32．如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间．

（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是　　．

（2）B中示数　　（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是　　．

33．如图所示，在白色点滴板1﹣6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液．

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　　（填“酸性”或“碱性”）．

（2）溶液变为红色的孔穴有　　（填孔穴序号，下同）．

（3）作为空白对照实验的孔穴是　　．

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：

　　．

34．利用下图所示装置进行实验．

（1）打开K1，观察到蜡烛　　；A中发生反应的化学方程式为　　．

（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭．蜡烛熄灭的原因是　　．

35．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35﹣A计分．

36．如图所示，调节杠杆平衡．

（1）实验1：

通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是　　．

（2）实验2：

加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团　　（填“上升”或“下沉”）．

（3）实验3：

一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与　　发生反应．

37．利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）．实验前K1、K2、K3均已关闭．

（1）实验1：

锌与稀硫酸反应的化学方程式为　　；为使反应停止，Ⅲ中的操作是　　．

（2）实验2：

打开K2，右管中液面下降，原因是　　；计算空气中氧气体积分数的表达式为　　（用h0、h1表示）．

38．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用．实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究．

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，受热分解的化学方程式为　　，3.16gKMnO4产生O2的质量为　　g．

（2）用向上排空气法收集O2的原因是　　．

Ⅱ．腐蚀性

【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性

【进行实验】

实验1：

将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表

实验2：

将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表．

【解释与结论】

（3）实验1的目的是　　．

（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是　　．

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比　　（填编号）．

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式．

5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+　　．

22．

（1）　植物油　．

（2）　小苏打　．

23．

（1）　钾　．

（2）　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．（3）　ABC　．

24．

（1）　氧气/O2　．

（2）　2H2O

2H2↑+O2↑　．

25．

（1）　物理　．

（2）　+4　；　40：

71　．

26．

（1）　CH4+2O2

CO2+2H2O　．

（2）①　CH4+H2O

CO+3H2　．②

．

27．

（1）　C　．

（2）　2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O　．（3）　LiOH　．

28．

（1）　0.1　．

（2）　防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动　．

（3）　SO2、SO3　．（4）　氨水　．（5）　BCD　．

29．

（1）　CaCO3　．

（2）　CaO+H2O=Ca（OH）2　．

（3）　大于　．

（4）　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．

30．解：

（1）上述反应中的各物质，碳元素存在于C、CO、CO2，单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零，氧元素的化合价是﹣2，通过计算可知一氧化碳中碳元素化合价是+2，二氧化碳中碳元素化合价是+4，因此述反应中的各物质，碳元素呈现3种化合价．故填：

3．

（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4．故填：

硫酸．

（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32﹣来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3．

故填：

FeSO4和NH4HCO3．

31．解：

（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以属于氧化物的是CO2；

碳酸钠俗称纯碱，化学式为：

Na2CO3；

②硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以

；

（3）由物质分类可知，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯．

故答案为：

（1）①CO2，Na2CO3；

②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）从高到低：

NaOH、HCl、Fe、O2；

（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）．

32．解：

（1）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；

（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大．

故答案为：

（1）水分子不断运动；

（2）变大；浓硫酸具有吸水性；

33．解：

（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性．

（2）紫色石蕊遇酸性物质变红，1石灰水显碱性，2稀盐酸显酸性，3水为中性，4氢氧化钠溶液显碱性，5稀硫酸显酸性，6碳酸钾溶液显碱性．

（3）3水为中性，紫色石蕊不变色，起对照作用；

（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．但恰好反应时，溶液显中性，溶液变为紫色．

故答案为：

（1）碱性；

（2）2，5；（3）3；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

34．解：

（1）打开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光．反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑．

（2）关闭K1、打开K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭．

故答案为：

（1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）B中产生二氧化碳，进入烧杯中，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，蜡烛熄灭．

35．解：

A

（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水，量筒量程选择的依据有两点：

一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取两种液体用到的仪器有10mL的量筒和100mL的量筒．先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线．

（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．

B

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成．

（2）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅．

故答案为：

A

（1）⑤⑥⑧；

（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅；

B

（1）②⑨⑪⑫；

（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅．

36．解：

（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化碳，所以活性炭包增重，故填：

活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；

（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；故填：

下沉；

（3）铁同时与水和氧气接触时发生了生锈，铁锈的质量大于铁的质量，所以一段时间后，铁粉包下沉，故填：

水和氧气同时接触．

37．解：

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；为使反应停止，关闭K1，左管中产生的氢气无法排除，管内压强变大，将稀硫酸压回到右管中，锌与稀硫酸分离，反应停止；

（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，使右侧管中压强变小，打开K2，右侧水进入左侧管中，右管中液面下降；被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，假设管的横截面积为s，所以最终测得的空气中氧气体积分数为

=

×100%．

故答案为：

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；关闭K1；

（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；

×100%．

38．解：

Ⅰ．

（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；0.32；

设3.16gKMnO4产生O2的质量为x，

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

3.16gx

x=0.32g；

（2）用向上排空气法收集O2的原因是：

密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应；故答案为：

密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应；

Ⅱ．（3）实验1的目的是：

样品浓度对KMnO4浓度腐蚀性的影响；故答案为：

样品浓度对KMnO4浓度腐蚀性的影响；

（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是：

酸性条件下KMnO4浓度越高，腐蚀性越强；故答案为：

酸性条件下KMnO4浓度越高，腐蚀性越强；

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比：

①证明KMnO4单独作用下铜片不腐化；②证明KMnO4与H2SO4共同作用时铜发生腐化；③证明H2SO4单独作用作用下铜片也不会腐化；故答案为：

①②③；

（6）根据质量守恒定律，在化学变化中，原子的种类和数目不变得出8H2O，故答案为：

8H2O；