（4）10号元素I1值较大的原因是 。
23．（3分）元素X、Y和Z的电离能如下：
电离能kJ/mol
I1
I2
I3
I4
X
738
1450
7730
10550
Y
495
4563
6912
9540
Z
800
2427
3658
25024
（1）能形成共价氯化物的元素是 ；
（2）能形成离子氯化物的元素是 ；
（3）形成+2价氧化态的元素是 。
24．（12分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质具有良好导电性。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ·mol－1）：
电离能
锂
X
Y
I1
519
502
580
I2
7296
4570
1820
I3
11799
6920
2750
I4
9550
11600
①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
25．（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性（用χ表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围_____<χ<______。
（2）同主族内的不同元素χ的值变化的规律是_____________________；简述元素电负性χ的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。
（3）通常当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为__________，其理由是________________________。
26．（4分）五种元素的原子电子层结构如下：
A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。
（1）元素的第一电离能最大的是 ；
（2）属于过渡元素的是 ；
（3）元素的电负性最大的是 ；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。
27．（14分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。
用化学符号回答下列各问题。
主族
周期
I
II
III
IV
V
VI
VII
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）10种元素中，第一电离能最大的是______；电负性最小的金属是______。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：
_＞__＞__。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为_____；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为______；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______和______。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为______；该化合物灼烧时的焰色为______色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为______________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____________；离子方程式为______________。
（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为_______；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈_____色。
（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为______。
（9）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程。
28．（8分）右表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（5）表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）
第一章物质结构与性质测试题参考答案（学生版使用）
1．D2．B3．A4．C5．D6.A7.BD8.BD9.C10.A11.D12.D
13.BC14.B15.AD16.B17．BC18．AD19．B20．C
21．
（1）2Mg+CO2 2MgO+C；
（2）Mg（OH）2，NaOH；（3）Na，Mg，C，O；（4）O，C，Mg，Na；（5）NaO、MgO、Na2CO3、MgCO3；CO、CO2
22．
（1）随着原子核电荷数的增加，同主族内元素的I1值逐渐减小；周期性；
（2）①、③（3）500KJ．mol-1，750KJ．mol-1；（4）10号元素为稀有气体元素，其原子核外电子排布在各轨道上形成全满结构，原子能量较低，比较稳定，所以失去一个电子的能力很弱，因此，其I1值较大。
23．
（1）Z；
（2）X、Y；（3）X。
24．
（1）①④；
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难；②aNa2O和Na2O2；③IIIA或第三主族；④m。
25．
（1）F0.81.2；
（2）同一主族，元素的电负性从上到下x值减小；金属性越强x值越小，非金属性越强x值越大；（3）共价键Br元素的非金属性比Cl元素弱，Br元素的电负性应当比Cl元素的小，即小于3.0，因此Al元素与Br元素的电负性差值小于1.5，Al原子与Br原子形成共价键。
26．
（1）C
（2）E（3）B（4）Li2OCu2O
27．
（1）Ar，K；
（2）NaOH；（3）K+、Ca2+、Mg2+；（4）H2O，2H2O+2K===2KOH+H2↑，H2O+Cl2
HCl+HclO；（5）NaOH,HBrO4,NaBr,黄，2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2；（6）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（7）CCl4，橙红色；（8）18；
（9）
28．
（1）HCl，弱；
（2）N；（3）S、O、H；（4）Be（OH）2+2NaOH===H2O+Na2BeO2；
（5）Li
第一章物质结构与性质测试题参考答案（供教参版使用）
1．D[说明]A中18O的质子数为8、中子数为10不合题意;B中12C质子数和中子数均 为6不合题意；C中6C的质子数、中子数均为6，16S的质子数和中子数均为16;D中1H质子数为1，13C中子数为7，35Cl中质子数为17符合题意。
2．B[说明]a、b两种分子的结构都是四边形，但它们中的—Cl与—NH2所处位置不同，前者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体；a、b结构不同，化学性质不同，不是同一物质；根据“相似相溶”原理，a是极性分子相对于非极性分子的b易溶于水；同素异形体是对于单质而言的，不能用于化合物。
3．A[说明]从题目中可以看出运用激光光谱技术能够观测化学反应时分子中原子运动，而化学反应中反应物的分解和生成物分子的形成都涉及原子的运动，因而B、C、D都是正确的。
4．C
5．D[说明]本题首先要清楚同位素和同素异形体的区别，前者的对象是原子，而后者的对象是单质；其次要了解同位素的物理性质有差别，而化学性质基本相同。
14C与12C质子数相同中子数不同。
6.A[说明]选用排除法。
首先排除核电荷数不是118的选项C和D。
接着根据次外层电子不超过18个可以排除B选项。
7.BD[说明]A选项中质子数应为17，因为同位素是相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子的总称。
35Cl和37Cl互为同位素，质子数不变。
B选项1H35Cl分子中子数为18，中子数为N=n
NA=18
6.02
1023
1/18（mol）=6.02
1023。
8.BD
9.C[说明]原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
电子排布先排s轨道，再排p轨道，而且排在同一轨道上的两个电子自旋相反，p轨道电子排布时电子尽可能多的占据轨道，且自旋相同。
因此，C原子的最外层电子轨道排布为
，A、D不符合能量最低原理，B不符合洪特规则。
2s2p
10.A[说明]原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
只有B遵循以上原理，原子处于基态。
11.D
12.D[说明]单质氧化性最强的元素应为非金属元素，A中，原子外围电子排布为2s22p3，为N元素；B为Al，其金属性较强，非金属性很弱；C为零族元素，性质不活泼；D为Cl，非金属性较强。
13.BC[说明]X2Y3型化合物中X显+3或者+6，Y显-2或者-4，A选项中X原子是Al，Y原子是Cl，B选项中X原子是N，Y原子是O，可以组成N2O3，C选项中X原子是Al，Y原子是S，可以组成Al2O3，D选项中X原子是Mg，Y原子是N，因此答案为BC。
此题考察学生能否熟练掌握短周期原子最外层电子排布。
14.B[说明]此题考察学生对原子的序数、质子数及外层电子排布式的掌握情况。
①原子序数分别6和16的分别为C和S元素②核内质子数为14和8的元素为Si和O③为Mg和Cl2④为Ne和Mg，能够形成XY2型化合物的只有①②③。
15.AD
16.B[说明]根据同周期元素性质的递变可以看出：
从熔点看出Y处于X与Z之间，从与水反应的剧烈程度看Y处于X与Z之间，且Z的还原性大于X，因此，原子序数递增的顺序为Z、X、Y。
17．BC[说明]解析：
元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增元素性质呈周期性的变化，所以A错误；元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，所以B正确；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：
s区、p区、d区、ds区和f区，所以C也正确；最外层电子数≤2的元素不一定都是金属元素（包括第ⅡA族金属元素和过渡金属元素），也可能是稀有气体元素He，所以D错误。
18．AD[说明]第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，反之，越难失去一个电子。
因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力越强。
A中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，所以A正确；B中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，所以不合题意；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能逐渐增大，所以C错误。
19．B[说明]A中三种元素金属性逐渐减弱，电负性增大；C中三种元素非金属性逐渐增强，电负性增大；D中三种元素非金属性由强到弱是N、C、Si，它们的电负性由大到小依次为N、C、Si。
20．C[说明]Be与Al性质相似，Al（OH）3是两性氢氧化物，因此Be（OH）2也是两性氢氧化物；B与Si性质相似，因此电负性相似；Li与Mg性质相似，可与N2反应，所以也可以。
“对角线关系”指的是元素性质相似，不适合原子尺寸和核外电子排布的判断。
21．
（1）2Mg+CO2 2MgO+C；
（2）Mg（OH）2，NaOH；（3）Na，Mg，C，O；（4）O，C，Mg，Na；（5）NaO、MgO、Na2CO3、MgCO3；CO、CO2
22．
（1）随着原子核电荷数的增加，同主族内元素的I1值逐渐减小；周期性；
（2）①、③；（3）500KJ．mol-1，750KJ．mol-1；（4）10号元素为稀有气体元素，其原子核外电子排布在各轨道上形成全满结构，原子能量较低，比较稳定，所以失去一个电子的能力很弱，因此，其I1值较大。
23．
（1）Z；
（2）X、Y；（3）X。
[说明]根据表格中的信息可知，X元素的I3的数值大幅度升高，说明X元素原子的第三个电子很难失去，因此X在化合物中常显+2价，前两个电子容易失去，金属形较强，因此其氯化物为离子化合物；Y元素的I2的数值大幅度升高，说明Y元素的原子失去第一个电子比较容易，再失去一个电子就非常困难，Y元素的I1的数值与X、Z元素的I1比较发现，Y元素的I1较小，因此，Y与氯较容易形成离子化合物。
Z元素的I4数值大幅度增加，说明Z元素失去第四个电子很困难，因此Z比X和Y吸引电子的能力更强，较易形成共价氯化物。
24．
（1）①④；
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难；②aNa2O和Na2O2；③IIIA或第三主族；④m。
[说明]金属都是电的良导体，要注意碳元素h的单质石墨也是电的良导体。
（2）Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。
另外从＋1价阳离子中去掉一个电子需克服的电性引力比从中性原子去
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