初识元素周期律作业设计1.docx

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初识元素周期律作业设计1

元素周期律作业

知识梳理

1．_____________________________，这个规律叫元素周期律。

元素周期律主要体现在

___________、______________、

___________以及___________等方面。

元素性质的周期性变化是元素______________________的必然结果。

2．元素原子半径递变规律

（1）含相同电子层数的原子，随原子序数的递增，原子半径逐渐__________。

如：

r（Na）___r（Mg）___r（Al）___r（Si）__r（P）___r（S）___r（Cl）。

（2）电子层数不同而最外层电子数相同的原子，随电子层数递增原子半径逐渐_____。

如：

r（Li）__r（Na）__r（K）__r（Rb）__r（Cs）。

（3）同种元素的离子半径：

阴离子____原子，原子____阳离子，低价阳离子____高价阳离子。

如：

r（Cl）___r（Cl）；

r（Fe）__r（Fe2+）___r（Fe3+）。

（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径__________。

如：

r（N3）__r（O2）__r（F）__r（Na+）__r（Mg2+）_（Al3+）。

3．元素金属性、非金属性强弱的判断

元素金属性强弱的判断依据：

___________

元素非金属性强弱的判断依据：

___。

一、基础练习

1．关于氢元素的下列叙述，正确的是

A、氢有三种同素异形体，分别是、、和氚。

B、氢有三种同位素，它们的相对原子质量分别是、2和。

C、氢元素可以形成三种互为同分异构体的物质：

、D2、T2

D、氢元素的三种同位素原子，可以用同个原子结构示意图表示

2．已知铍（Be）的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A、铍的原子半径大于硼的原子半径

B、氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8

C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D、单质铍跟冷水反应时会产生氢气

3．下列各组元素性质递变情况错误的是

A、N、O、F原子半径依次增大

B、Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

C、P、S、Cl最高正价依次升高D、Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

4．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是

A、它们可能是同位素

B、可能是不同分子

C、可能是相同的原子

D、可能是一种分子和一种离子

5．下列叙述中，正确的是

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C、两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

6．元素X的原子最外电子层有1个电子，元素Y的原子最外电子层有6个电子，这2种元素形成的化合物的化学式可能是

A、XYB、X2YC、XY2D、X2Y2

7．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是

A、n＋4B、n＋6C、n＋8D、n＋10

8．下列氢化物中稳定性最差的是

A、NH3B、PH3C、HFD、H2O

9．下列各组物质中,按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是

A、Al（OH）3、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4B．Ca（OH）2、Mg（OH）2、H2SO4、HClO4

C．KOH、NaOH、H2SO4、HClOD．Al（OH）3、Ca（OH）2、HBrO4、HClO4

10．能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

11．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是_____，原子结构示意图__________，能与氧形成的氧化物的化学式_____、_____。

12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有6个电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是所有元素中非金属性最强的元素。

请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为_____、_____；

（2）XZ2与YZ2分子式分别是_____和_____；

（3）Q的原子序数是_____；

（4）E的氢化物的分子式_____；E的氢化物的稳定性比HCl_____（填“强”或“弱”）。

13．某粒子用

Rn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是

A．所含质子数=A－nB．所含中子数=A－Z

C．所含电子数=Z＋nD．质量数=Z＋A

14．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是

A．F、Cl、Na+、Mg2+B．Mg2+、Na+、F、Cl

C．Cl、Mg2+、Na+、FD．Cl、Na+、Mg2+、F

15．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。

X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z

16．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表格中：

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；

（3）C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。

编号

元素符号

元素名称

原子结构示意图

17．A、B、C、D均为前18号元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：

1和2:

1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。

X分子与

分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其组成为B:

D=4:

2，其水溶液呈弱酸性。

请回答：

（1）元素符号A_____、B_____、C_____、D_____。

（2）写出化学方程式：

和X（过量）反应___________________________________

（3）A、B、D形成的离子化合物的的化学式__________

二、提高练习

18．A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。

溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。

则A+为_____，B为_____，C和D为_____、_____。

19．已知aXm+和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

A．a=b+m+nB．a=bm+nC．a=b+mnD．a=b-m-n

20．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

21．已知前18号元素的离子：

aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：

A＞B＞D＞CB．原子序数：

d＞c＞b＞a

C．离子半径：

C＞D＞B＞AD．单质的还原性：

A＞B＞D＞C

22．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是一些前18号元素的x值：

元素符号

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

_____＜x（Mg）＜_____，_____＜x（N）＜_____。

（2）推测x值与原子半径的关系是_____________________________________________。

这些元素的x值变化特点，体现了元素性质的____________________变化规律。

9．2元素周期表

知识梳理

1．元素周期表有_____个横行，叫周期。

__________被称为短周期，__________被称为长周期，__________被称为不完全周期。

每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性依次__________（填“增强”或“减弱”）；元素周期表中有_____列，称_______________为族，主族元素的族序数_____最外层电子数。

第ⅥA族处在第_____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次__________（填“增强”或“减弱”）。

2．元素性质的递变规律：

同周期主族元素性质递变规律：

原子半径__________

金属性__________，非金属性__________

从左到右最高正价数由_____递增到_____，负价数由_____变化到_____

最高价氧化物对应水化物__________逐渐减弱，__________增强。

非金属对应气态氢化物稳定性依次__________

同主族元素性质递变规律：

原子半径__________

金属性__________，非金属性__________

从上到下最高价氧化物对应水化物碱性__________，酸性__________

非金属合成气态氢化物稳定性__________

3．利用元素周期律，我们可以在元素周期表中特定的位置寻找所需物质，如：

（1）在____________________能找到制造半导体材料，如__________

（2）在____________________能找到制造农药的材料，如__________

（3）在____________________能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

一、基础练习

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是

A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期律

2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18

3．下列叙述正确的是

A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

4．下列关于元素化合价的叙述错误的是

A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物

B．ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物

C．ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物

D．ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物

5．下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族

周期

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

⑿

（1）写出下列元素的元素符号：

①_____②_____⑿_____

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________。

（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是_____，判断依据是_______________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是_____，判断依据是____________________

6．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

7．根据表1信息，判断以下叙述正确的是

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+6、2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2的核外电子数相等

8．某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为_____；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是__________。

9．ⅦA族元素单质的沸点依次__________；第三周期元素的最高正化合价依次__________；IA族元素单质熔点依次__________；F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径依次__________；同周期短周期元素的原子半径依次__________

10．现有下列短周期元素性质的一部分数据,请你当一回研究员，编排小小元素周期表

元素性质\元素符号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径（1010m）

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.57

0.70

0.88

常见化合价

最高正价

最低负价

请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

11．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

（a）A（b）B（c）C（d）D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_____。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_____（填名称），可以验证该结论的实验是_____

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

二、提高练习

12．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:

3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A．1B．3C．5D．6

13．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。

已知：

①Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。

下列推测中，不正确的是

A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4易溶于水

C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更易溶于水

14．预测元素，根据“稳定岛假说”，元素周期表最终界限可能在175号左右，1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三种新元素，请你预测一下116号元素位于周期表的什么位置，有关此元素的预测中正确的是

A．它的最外层有6个电子B．它是金属

C．它一定具有2，+4，+6价D．它是一种非金属性很强的元素

15．根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，用元素符号回答下列问题。

（1）属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__________

（2）属于稀有气体的是__________

（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_____

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于__________

参考答案

9.1元素周期律

知识梳理

1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律

原子半径的周期性变化；元素主要化合的周期性变化；金属性及非金属性的周期性变化；核外电子排布的周期性变化。

（1）减小；>；>；>；>；>；>；

（2）增大；<；<；<；<；<；

（3）大于；小于；大于；>；>；>；

（4）越小；<；<；<；<；

3.单质的还原性强弱，对应阳离子的氧化性强弱；单质与水、酸反应的难易程度；最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱等。

单质的氧化性强弱，对应阴离子的还原性强弱；单质与氢气等化和的难易程度；最高价氧化物对应的水化物酸性强弱；氢化物稳定性强弱等。

1.D2.C3.B4.D5.D6.BD7.A8.B9.B10.B

11.CCOCO2

12.

（1）SC

（2）SO2CO2（3）24（4）HF强

13.B14.B15.C

编号

元素符号

元素名称

硅

硼

氟

原子结构示意图

17.

（1）A-OB-HC-ClD-N

（2）3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2

（3）NH4NO3

18.NH4+、OH-、H2O、NH3

19.A20.C21.C

22.

（1）0.931.61，2.253.44

（2）同一周期，元素的原子半径越小，x值越大周期性

9.2元素周期表

知识梳理

1.7；一到三周期；四到六周期；第七周期；电子层数；增强；18；等于；16；减弱

2.减小；减弱，增强；+1，+7；-4，-1；碱性；酸性；增强

增大；增强，减弱；增强；减弱；减弱

3.金属非金属分界线，Si、Ge等;非金属区域，P、S、N;过渡金属区域

1.D2.B3.C4.D

（1）N；F；Ca

（2）K；F；Ne（3）HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。

6.C7.C

8.HX第三周期ⅦA族

9.升高升高降低减小减小

10.

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

11.

（1）b

（2）H（3）①下表中②镁b、c

12.D13.B14.AB

15.

（1）7K2O、K2O2KO2等

（2）HeNeAr

（3）CH

（4）Na

（5）NH3SiH4

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