九年级化学复习学案溶液的质量分数.docx
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九年级化学复习学案溶液的质量分数
一、溶质质量分数的表示
【实验9-5】在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。
根据颜色判断浓稀。
试管
编号
溶液颜色
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质与溶液的质量比
溶液浓稀
1
淡蓝色
10
0.5
10.5
1∶21
较稀
2
蓝色
10
1
11
1∶11
较浓
3
深蓝色
10
1.5
11.5
1∶7.7
更浓
结论：
①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。
②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。
③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。
对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。
而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。
表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。
1.概念：
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.表达式：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3.说明：
（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。
（2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。
已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。
如：
溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
状元笔记
在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：
（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
（2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。
（4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：
m=ρ×V，即质量=密度×体积。
（5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
不变
增加
增加
减少
不变
减少
减少
增大
增加
不变
增加
增大
减少
不变
减少
减少
成比例增减
成比例增减
增加或减少
不变
【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
解析：
“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10g食盐溶解于90g水中得到的溶液为100g。
答案：
A
【示例】500g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g；若从中取走250g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶质的质量分数为_________。
解析：
500g10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500g×10%＝50g，溶剂质量为500g-50g=450g。
由于溶液具有均一性，取走250g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。
答案
504502522510%
二、溶液的稀释
使溶液的溶质质量分数减小的方法有：
①加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。
②加入低浓度的溶液，其等量关系为：
原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。
溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。
溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
状元笔记
两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。
【示例】将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
需加水的质量是多少？
解析：
溶液稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。
需加水的质量为200g-50g=150g
答案5%150g
三、溶液的配制
1.用固体和水配制溶液
如用食盐和水配制50g5%的氯化钠溶液。
（1）实验步骤：
①计算：
按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。
需要氯化钠的质量：
50g×5%=2.5g
需要水的质量：
50g－2.5g=47.5g
需要水的体积：
47.5g÷1g·cm-3=47.5mL
②称量：
称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。
③溶解：
将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。
将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。
状元笔记
在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。
求液体体积的公式是：
体积=质量÷密度。
注意单位的统一。
2.用浓溶液配制稀溶液
如用溶质的质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。
（1）实验步骤：
①计算：
按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
设需要浓盐酸的质量为x
37%x=50g×5%
x=6.76g
则需要水的质量为50g-6.75g=43.25g
浓盐酸的体积为6.76g÷1.18g·cm-3≈5.7mL
水的体积为43.25g÷1g·cm-3=43.25mL≈43.3mL
②量取：
用合适的量筒量取两种液体的体积。
用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。
③配制：
将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
所用仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
④装瓶保存：
在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
3.实验注意的问题
（1）称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。
若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。
实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。
（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。
若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。
4.误差分析
（1）所配溶液中溶质的质量分数偏大
①溶质的质量偏大：
称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。
②溶剂质量偏少：
用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
（2）所配溶液中溶质的质量分数偏小
①溶质质量偏少：
称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。
②溶剂质量偏多：
量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
状元笔记
天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，规范操作，减小误差产生。
【示例】配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。
正确的操作顺序是（）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．景德镇的高岭土[主要成分为
]是制造陶瓷器的优良原料。
已知
中硅元素的化合价为+4价，则x为
A．2B．3C．4D．5
2．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是
A．反应前后原子数目发生改变B．该反应不遵循质量守恒定律
C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D．乙、丙都属于有机物
3．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是
A．碘酒B．牛奶C．白酒D．生理盐水
4．下列生活中的现象或做法解释错误的是（）
选项
现象或做法
解释
A
用活性炭可除去汽车内的异味
活性炭具有吸附性
B
油锅着火用锅盖熄灭
使可燃物与空气隔绝
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
A．AB．BC．CD．D
5．下列鉴别方法错误的是
A．用碘酒区分牛奶和米汤
B．用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
C．用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和羊毛线
D．用肥皂水区分硬水和软水
6．下图是钙元素在周期表中的信息和钙离子结构示意图，下列说法正确的是
A．钙元素位于第三周期
B．钙的相对原子质量为40.08g
C．图中n值为8
D．钙原子的最外层电子数为8
7．下列实验中，能够达到相应目的且合理可行的是（）
A．比较铁和铜的活动性：
将铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中
B．除去NaCl溶液中的少量Na2CO3：
取样，加入适量的稀盐酸
C．制备Fe（OH）3：
过量的KOH溶液和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥
D．鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液：
向两瓶溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，观察现象
8．为减少柳絮，养护工人将赤霉酸注入柳树。
关于赤霉酸（C19H22O6）的说法正确的是
A．赤霉酸中氢元素的质量分数最大B．赤霉酸不是有机高分子化合物
C．赤霉酸由47个原子构成D．赤霉酸中氢、氧元素质量比11∶3
9．现有物质：
①冰水混合物②蛋白质③甲烷④石灰水⑤液态氧⑥海水，下列对其分类全部正确的是（）
A．混合物①⑥B．有机物①②③C．单质⑤D．可燃物③⑤
10．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。
对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（）
A．甲同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验
B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用PH试纸检测
C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
D．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
11．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）
A．氯化钠食盐NaClB．碳酸氢钠纯碱NaHCO3
C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠火碱NaOH
12．化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验，打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）
A．稀盐酸和碳酸钠B．水和氢氧化钠C．水和生石灰D．水和硝酸铵
13．下列物质由离子构成的是
A．二氧化碳B．水C．金刚石D．氯化钠
14．下列图标与燃烧和爆炸无关的是（）
A．
B．
C．
D．
15．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（）
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的密度不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的熔点不同
C
除去硝酸钾中的少量氯化钠
20℃硝酸钾和氯化钠的溶解度不同
D
除去粗盐水中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．用化学符号表示：
（1）镁元素______；
（2）人体中含量最多的物质______；
（3）60个碳原子构成的分子______；
（4）人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病。
17．化学与人类生活、生产活动息息相关。
请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常接触到“低钠盐”，其中的“钠”是指_____（填“元素”或“原子”）。
（2）蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，你认为孔越_____（填“多”或“少”），则越有利于蜂窝煤的充分燃烧。
（3）“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质_____。
（4）在广东各地水库的取水口处，都设有拦污栅，此处相当于化学实验基本操作中的_____。
（5）月饼厂家会在月饼盒中加入铁粉包作为“双吸剂”，防止月饼受潮和变质，主要利用铁生锈会消耗空气中的_____这两种气体（填化学式）。
18．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：
①氧化物________；②酸________；③碱________；
④盐________。
（2）各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________；
②复分解反应_________________________________________________________。
三、简答题
19．图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，试回答下列问题：
（1）“O“中填写的离子符号为_____；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是_____结合生成水分子；
（3）由图可知，构成物质的微粒有_____；（选填“分子”“原子“或“离子”）
（4）请另外再写一个符合上述反应实质的化学方程式_____。
20．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是______g；
⑵从甲的饱和溶液中获得甲，可采用______方法。
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______。
四、实验题
21．如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：
（1）根据pH值变化图一判断，该反应的实验过程是按照图二中的图_____（填“甲”或“乙”）进行。
（2）图三中的B点，说明该反应伴随_____现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）根据图一、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是_____、_____。
（4）图三C点所得溶液中，含有的溶质是_____（填化学式）。
（5）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是_____。
A铁粉
BAgNO3溶液
CNa2CO3溶液
五、流程题
22．工业上用黄铁矿石（主要成分FeS2（读作二硫化亚铁））在沸腾炉中焙烧，经过一系列的反应得到硫酸．焙烧后的矿渣可用于炼铁，其转化过程如图：
请回答下列问题
（1）补全焙烧FeS2的化学方程式：
4FeS2+11O2
2_____+8SO2↑．
（2）用矿渣炼铁的化学方程式_____；
（3）写出自然界中某酸雨地区形成酸雨（SO2→H2SO4）的一条途径的反应原理_____．
（4）改良酸性土壤的方法是_____．
（5）在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是_____．
（6）煤燃烧过程中也会产生二氧化硫，为防止环境污染，工业上必须进行脱硫处理，其反应原理有：
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32kg的二氧化硫气体，理论上需要碳酸钙的质量为_____．
（7）用黄铁矿石炼铁的危害是_____．
六、计算题
23．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？
24．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如图，请回答：
（1）该有机物的相对分子质量为_____．
（2）该有机物中氧元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）．
七、探究题
25．维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸）易溶于水，水溶液呈酸性，易被O2、I2（碘）氧化。
某同学为了探究Vc的性质，进行了如下实验。
实验1：
用某制药厂生产的Vc片（每片含Vc0.1g及不溶性辅料）配制0.5%的Vc溶液。
（1）若取5片Vc片，应大约取蒸馏水____mL（取整数）
（2）量取蒸馏水除了用到量筒外还需用到的仪器是_____。
实验2：
设计实验证明Vc溶液具有酸性。
（3）限用试剂：
无色酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液。
请你完成下表。
实验步骤
预期现象及结论
_______
_______，说明Vc溶液具有酸性
实验3：
探究Vc溶液在一定温度下（18℃）露置时间对Vc含量的影响，采用控制变量法进
行实验，具体如下表所示。
（信息提示：
淀粉与碘作用显蓝色。
往碘水中加入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入Vc溶液，当溶液的蓝色褪去，说明碘与Vc恰好完全反应。
）
实验
序号
碘水浓度
及用量
淀粉溶液
Vc溶液恒温露置时间/h
蓝色消失需要
Vc溶液滴数
①
0.06%、4.8mL
3滴
0
10
②
0.06%、4.8mL
3滴
12
12
③
3滴
24
18
④
0.06%、4.8mL
3滴
36
41
（4）实验③中碘水浓度及用量分别是_____。
（5）Vc质量分数随露置时间（0~36h）的变化图像，正确的是____（填图像标号）。
（6）为了提高定量探究Vc溶液的准确性，配制Vc溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体处理方法是_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
B
D
B
C
C
B
C
D
B
D
D
D
D
二、填空题
16．MgH2OC60I
17．元素多不活泼过滤O2、H2O
18．
（1）①CaO②HCl③Ca（OH）2④CaCl2（合理即可）
（2）①2H2O2H2↑＋O2↑②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
三、简答题
19．H+H+和OH﹣分子、离子H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
20．降温结晶降低温度（合理即可）甲＞乙
四、实验题
21．乙放热溶液的pH由大变小直至小于或等于7溶液的温度先升高后降低NaCl、HClB
五、流程题
22．Fe2O33CO+Fe2O3
2Fe+3CO22SO2+O2
2SO3；SO3+H2O＝H2SO4向酸性土壤中加入熟石灰﹣1；+4；+650kg产生污染空气的二氧化硫
六、计算题
23．3H+、Cl﹣、Ba2+变大4.9%
24．31.6%
七、探究题
25．100ml胶头滴管向氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液变为红色，将Vc溶液逐滴滴入溶液中，并用玻璃棒不断的搅拌红色消失0.06%、4.8mL③高温煮沸丙迅速冷却
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验基本操作正确的是（）
A．取用固体
B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．读取液体体积
2．如图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。
下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）
选项
X
Y
Z
A．
金属
非金属
合金
B．
溶质
溶剂
溶液
C．
金属
固态非金属
单质
D．
氧化物
含氧化合物
化合物
A．AB．BC．CD．D
3．关于下列实验的说法正确的是（）
A．a图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5
B．向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左低右高，说明硝酸铵溶于水放热
C．对比c图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论
D．d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动且分子能保持物质化学性质
4．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一项思维方法，以下类推结果与实际相符的是（）
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一种元素的粒子质子数相同质子数相同的粒子一定属于同种元素
③氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法能用向下排气法收集的气体一定比空气轻．
A．②③⑤B．③⑤C．只有③D．②③④⑤
5．材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。
用途广泛的陶瓷、玻璃、水泥以及制造电子芯片用的高纯硅等，都属于硅酸盐材料。
如图是制取高纯硅过程中，某反应的微观示意图，请判断下列说法中，不正确的是（）
A．该反应类型属于置换反应
B．该反应前后氢元素的化合价发生改变
C．图中X的数值应为4
D．参加反应的乙和甲的质量比为2：
1
6．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）
A．铝粉燃烧：
化合反应
B．电解熔融MgCl2：
分解反应
C．CO还原氧化铁：
置换反应
D．制备Ba（OH）2：
2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl复分解反应
7．中考体育考试用的实心球外壳的材质为橡胶。
工业上可用氯丁二烯（C4H5Cl）合成橡胶，下列关于氯丁二烯说法不正确的是（）
A．氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成B．氯丁二烯中碳元素质量分数最大
C．氯丁二烯由9个原子构成D．氯丁二烯中碳、氢元素的质量比为48|:
|5
8．下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（）
A．
B．
C．
D．
9．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）
A．该元素属于金属元素
B．m＝10
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该原子的相对原子质量为47.87g
10．如图两圆相交部分是五种物质中两两相互反应的示意图。
下列对反应现象说法，错误的是（）
A．a处形成浅绿色溶液B．b处产生大量气泡
C．c处产生白色沉淀D．d处溶液呈蓝色
11．下列可以共存且能形成无色溶液的是（）
A．HCl、NaOH、
B．
、
、
C．
、
、NaClD．NaOH、
、NaCl
12．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用稀盐酸出铁锈
②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体．
A．
B．
C．
D．
13．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分
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