乾县第二中学周末第二次化学练考.docx
《乾县第二中学周末第二次化学练考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乾县第二中学周末第二次化学练考.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
乾县第二中学周末第二次化学练考
乾县第二中学周末第二次练考
高三化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：
H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Cu～64
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：
“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净。
以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指
A．铁粉B．醋酸亚铁C．冰醋酸D．食盐
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．某密闭容器盛0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
3．下列有关实验操作的说法中，正确的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体
A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥
4．80℃时，在2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝+QkJ·mol－1（Q>0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·L－1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度会使混合气体的颜色变浅
B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L－1·s－1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D．100s时再充入0.40molN2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋2ClO－＋H2O===SO
＋2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋4Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋4Cl－
C．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH
＋OH－===NH3·H2O
6．已知X、Y、Z、W为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）
B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
7．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中
A．硫元素在此过程中仅被还原
B．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．相同条件下，每吸收1m3SO2就会放出0.25m3CO2
8．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是
选项
学生甲
学生乙
A
向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸
向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B
向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2
向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
D
向BaCl2溶液中通入SO2
向BaCl2溶液中通入SO3
9．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
电池：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）＋2H2O（l）；
电解池：
2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑。
电解过程中，以下判断正确的是
选项
电池
电解池
A
H＋移向Pb电极
H＋移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
阳极：
2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D
10．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病，其转化过程如下。
下列说法错误的是
A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应
B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应
D．1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溴水反应
11．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH·H2O]＝1.6×10－4）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．A点溶液中：
c（H＋）＝c（OH－）＋c[（CH3）2NH·H2O]
C．D点溶液中：
2c（Na＋）＝3c（Cl－）D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
12．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）
13．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
混合后的溶液
加入的酸
酸的浓度/（mol·L－1）
混合后溶液的pH
①
HA
0.10
8.7
②
HB
0.12
2
下列说法中正确的是
A．HA是强酸，HB是弱酸
B．升高温度，溶液②中
增大
C．溶液①中离子浓度的关系：
c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．溶液②中离子浓度的关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0.12mol·L－1
14．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法错误的是
A．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1
B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2mol
D．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15．（9分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：
－64.5℃，沸点：
－5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（写物质名称）：
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①_______
②_________
制备纯净NO
Cu
③_______
④_______
（2）乙组同学利用甲组同学制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→____________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_________________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________________________。
16．（10分）汽车尾气中的CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是________mol。
②反应Ⅱ中，当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为_______。
（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示（Ce为铈元素）。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO
和NO
，请写出生成等物质的量的NO
和NO
时的离子方程式：
_______________________________________。
（3）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的______________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O
的电极反应式为______________________________________。
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO
的浓度为ag·L－1，要使1m3该溶液中的NO
完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气_______L（用含a的代数式表示，结果保留整数）。
17．（12分）聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）操作1的操作是__________________；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是___________________________________；
（3）生产过程中可循环使用的物质是___________（写物质名称）；
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用_________（填标号）；
a．NaOH b．Al c．氨水 d．Al2O3 e．NaAlO2
（5）通过该法得到一种化学式为[Al2（OH）2Cl4·5H2O]10的（M＝3200g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：
①称取16.00g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00mL溶液；
②取25.00mL溶液，控制pH＝3.5，加入过量0.10mol/L40.00mLEDTA（Na2H2Y·2H2O）标准液滴定（Al3＋＋H2Y2－===AlY－＋2H＋），加热煮沸5～10分钟，使Al3＋与EDTA结合稳定（EDTA与Al3＋结合无色）；
③待上一步结束后，调节溶液pH至5～6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.10mol/L标准Zn2＋溶液滴定多余的EDTA（Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋），消耗标准液20.00mL。
（已知：
二甲酚橙与Zn2＋形成的配合物是红紫色的溶液）则判断达到滴定终点的现象是____________________________________________；产品的纯度为__________。
18．（12分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：
WO
（aq）＋Ca（OH）2（s）
CaWO4（s）＋2OH－（aq）。
（1）下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时Ksp（CaWO4）＝___________________；
②T1_________T2（填“>”“＝”或“<”）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：
温度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为_________________________；
②该反应的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）；
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。
50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）＝c（NaOH）＝0.5mol·L－1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数为___________。
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：
_______________________________________________________。
19．（15分）化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：
请回答：
（1）反应②的反应类型为___________________________________。
（2）B的结构简式为____________________；M的结构简式为____________________。
（3）写出反应①的化学反应方程式：
_______________________________________。
（4）写出检验B是否完全转化为C的方法所用试剂：
__________；实验现象：
_____________________________。
（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有________种，写出其中的一种同分异构体的结构简式_______________________________________。
乾县第二中学周末第二次练考
高三化学参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
C
C
B
D
A
D
B
B
B
D
A
6.【解析】A.若HmXOn为强酸，则X可能为N，N的氢化物溶于水呈碱性，错误；B.若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，正确；C.若四种元素均为非金属，则W可能为P，P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，为弱酸，错误；D.若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Y为C、Z为Al、W为Si，则Al与C两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸，二者不能发生反应，错误；故答案为B。
11.【解析】滴定起点，强电解质NaOH溶液的电导率高于弱电解质二甲胺溶液的电导率，所以曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A错；根据质子守恒，B正确；根据物料守恒，C错；A点所示为强酸弱碱盐，水解促进水电离，C点为NaCl溶液，对水电离无影响，B、D两点酸过量，抑制水电离，D错。
14.【解析】由题意可知，Cu（OH）2的质量为39.2g，其物质的量为0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，则x＋2y＝0.4，64x＋144y＝27.2，解得x＝0.2，y＝0.1，故D正确；Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为0.4＋0.2＝0.6，根据得失电子守恒可知，生成的NO为0.2mol，故B正确；n（NaOH）＝1mol，生成0.4molCu（OH）2时消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，故C正确；硝酸总的物质的量为0.2mol（剩余的）＋0.2mol（表现氧化性的）＋0.8mol（表现酸性的）＝1.2mol，其物质的量浓度为2.4mol/L，故A错误。
二、非选择题
15．
（1）①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水
（2）①e→f（或f→e）→c→b→d
②通过观察气泡调节气体的流速
③防止水蒸气进入反应器
④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O
（3）HNO3（浓）＋3HCl（浓）===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O
16．
（1）①1②4∶3
（2）2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO
＋NO
＋6H＋＋4Ce3＋
（3）阳极；2H＋＋2HSO
＋2e－===S2O
＋2H2O
（4）243a
17．
（1）过滤
（2）促进Al3＋水解，使聚合氯化铝晶体析出
（3）盐酸（4）b，d
（5）③溶液恰好变为浅红紫色，且半分钟内不恢复原色；80%
18．
（1）①1×10－10；②<
（2）①K＝
；②>；③6.05mol·L－1
（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO
的沉淀率
【解析】
（2）③反应Ⅰ：
WO
（aq）＋Ca（OH）2（s）
CaWO4（s）＋2OH－（aq）
起始/mol·L－1 0.5 0.5
变化/mol·L－1 0.5×60%＝0.30.6
平衡/mol·L－1 0.21.1
K＝
＝
mol·L－1＝6.05mol·L－1。
19．
（1）消去反应
（2）CH2OHCH2CH2CH2OH；
（3）
（4）碱石灰、Na；加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生
（5）3；
升级会员 