乾县第二中学周末第二次化学练考.docx

1、乾县第二中学周末第二次化学练考乾县第二中学周末第二次练考高三化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64第卷选择题(共42分)一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1我国宋代开宝本草中记载了

2、中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净。以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指A铁粉 B醋酸亚铁C冰醋酸 D食盐2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA3下列有关实验操作的说法中，正确的是用pH试纸测得氯水

3、的pH为2用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取25.00 mL溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体A B C D480 时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)H+Q kJmol1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度会使混合气体的颜

4、色变浅B2040 s内，v(N2O4)0.004 molL1s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD100 s时再充入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大5下列反应的离子方程式正确的是A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe24Br2Cl2=2Fe32Br24ClC向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NHOH=NH3H2O6已知X、Y、Z、W为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法

5、正确的是XYZWA若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n为正整数)B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应7工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A硫元素在此过程中仅被还原B每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D相同条件下，每吸收1 m3 SO2就会放出0.25 m3 CO28学生甲和

6、学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是选项学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO39为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)；电解池：2Al3H2OAl2O33H2。电解过程中，

7、以下判断正确的是选项电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD10尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病，其转化过程如下。下列说法错误的是A1 mol酪氨酸能与含1 mol HCl的盐酸反应，又能与含2 mol NaOH的溶液反应B酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C1 mol对羟苯丙酮酸最多可与4 mol H2反应D1 mol尿黑酸最多可与含3 mol Br2的溴水反应11电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴

8、定10.00 mL 浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下Kb(CH3)2NHH2O1.6104)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线BA点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OCD点溶液中：2c(Na)3c(Cl)D在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点12常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。

9、第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)13常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 molL1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(molL1)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122下列说法中正确的是AHA是强酸，HB是弱酸B升高温度，溶液中增大C溶

10、液中离子浓度的关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H)D溶液中离子浓度的关系：c(Na)c(H)c(B)0.12 molL114向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是A硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1B产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L CCu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 molD原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为21第卷非选择题(共58

11、分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15（9分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是(写物质名称)：装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_制备纯净NOCu_（2）乙组同学利用甲组同学制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。 装置的作用是_。

12、 装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。 （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。16（10分）汽车尾气中的CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：反应为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_ mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，氧化产物与还原产物的质量比为_。（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下

13、NO被Ce4氧化的产物主要是NO和NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：_。（3）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生，再生时生成的Ce4在电解槽的_(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O的电极反应式为_。（4）已知进入装置的溶液中NO的浓度为a gL1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气_ L(用含a的代数式表示，结果保留整数)。17(12分)聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂

14、质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）操作1的操作是_；（2）升高pH至4.04.5的目的是_ ；（3）生产过程中可循环使用的物质是_(写物质名称)；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用_(填标号)；aNaOH bAlc氨水dAl2O3eNaAlO2（5）通过该法得到一种化学式为Al2(OH)2Cl45H2O10的(M3 200 g/mol)聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：称取16.00 g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；取25.00 mL溶液，控制pH3.5，加入过量0.10 mol/L 40.00 mL EDTA(Na2H2Y2H2

15、O)标准液滴定(Al3H2Y2=AlY2H)，加热煮沸510分钟，使Al3与EDTA结合稳定(EDTA与Al3结合无色)；待上一步结束后，调节溶液pH至56，加入二甲酚橙作指示剂，用0.10 mol/L标准Zn2溶液滴定多余的EDTA(Zn2H2Y2=ZnY22H)，消耗标准液20.00 mL。(已知：二甲酚橙与Zn2形成的配合物是红紫色的溶液)则判断达到滴定终点的现象是_；产品的纯度为_。18(12分)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO (aq)Ca(OH)2(s)CaWO

16、4(s)2OH(aq) 。（1）下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。计算T1时Ksp(CaWO4)_；T1_ T2（填“”“”或“”“”或“”）；由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50 时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c(Na2WO4)c(NaOH)0.5 molL1中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数为_。（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：_。19（15分）化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，其合成路线如图所示：已知：请回答：（1）反应的反

17、应类型为_。（2）B的结构简式为_；M的结构简式为_。（3）写出反应的化学反应方程式：_。（4）写出检验B是否完全转化为C的方法所用试剂：_；实验现象：_ _。（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有_种，写出其中的一种同分异构体的结构简式_。乾县第二中学周末第二次练考高三化学参考答案一、选择题题号1234567891011121314答案BDBCCBDADBBBDA6.【解析】A.若HmXOn为强酸，则X可能为N，N的氢化物溶于水呈碱性，错误；B.若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，正确；C.若

18、四种元素均为非金属，则W可能为P，P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，为弱酸，错误；D.若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Y为C、Z为Al、W为Si，则Al与C两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸，二者不能发生反应，错误；故答案为B。11.【解析】滴定起点，强电解质NaOH溶液的电导率高于弱电解质二甲胺溶液的电导率，所以曲线代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，A错；根据质子守恒，B正确；根据物料守恒，C错；A点所示为强酸弱碱盐，水解促进水电离，C点为NaCl溶液，对水电离无影响，B、D两点酸过量，抑制水电离，D错。14.【解析】由题意可知，Cu(OH)2的质量为39.2 g，其物质的

19、量为0.4 mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，则x2y0.4，64x144y27.2，解得x0.2，y0.1，故D正确；Cu和Cu2O中的Cu都变成了2价，转移的电子的物质的量为0.40.20.6，根据得失电子守恒可知，生成的NO为0.2 mol，故B正确；n(NaOH)1 mol，生成0.4 mol Cu(OH)2时消耗了0.8 mol NaOH，另外0.2 mol NaOH中和了硝酸，故C正确；硝酸总的物质的量为0.2 mol(剩余的)0.2 mol(表现氧化性的)0.8 mol(表现酸性的)1.2 mol，其物质的量浓度为2.4 mol/L，故A错误。二、非

20、选择题15（1）浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水（2）ef(或fe)cbd 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O （3）HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O16（1）1 43（2）2NO3H2O4Ce4=NONO6H4Ce3（3）阳极 ；2H2HSO2e=S2O2H2O（4）243a17（1）过滤 （2）促进Al3水解，使聚合氯化铝晶体析出 （3）盐酸 （4）b，d（5）溶液恰好变为浅红紫色，且半分钟内不恢复原色；80%18（1）11010； ； 6.05 molL1（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO的沉淀率【解析】（2） 反应：WO (aq)Ca(OH)2(s) CaWO4(s)2OH(aq)起始/ molL10.5 0.5变化/ molL1 0.560%0.3 0.6平衡/ molL10.2 1.1KmolL16.05 molL1。19（1）消去反应（2）CH2OHCH2CH2CH2OH；（3）（4）碱石灰、Na；加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生（5）3；