高中化学19盐类水解.docx
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高中化学19盐类水解
一、盐类水解
1．含义
水溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子结合了水电离出H+或OH，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向正向移动，导致c（H+）≠c（OH-），使溶液呈弱碱性或弱酸性。
盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。
3．规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．类型
强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐
【练一练】
1．有下列四种溶液①盐酸②氯化铁③NaOH④碳酸钠,它们的pH值分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度分别为α1,α2,α3,α4,则下列关系正确的是（）
A．α1=α2>α3=α4B．α2=α4>α1=α3
C．α1=α2=α3=α4D．α1=α3>α2=α4
【答案】B
5．盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号
表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。
如：
NH4+的水解方程式：
______________________________
HCO3-的水解方程式：
______________________________
Fe3+的水解方程式：
________________________________
（2）多元弱酸盐的水解方程式要分步写。
如Na2CO3溶液：
______________________________________________
（3）①双水解反应能进行到底的用“→”，产物中的沉淀、气体要标“”和“”。
如明矾和小苏打两溶液混合：
____________________________________（泡沫灭火器器的原理）
如硫化铝在水中的反应：
_____________________________________
②醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“
”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”。
醋酸铵的水解离子方程式：
_____________________________________
【答案】NH4++H2O
NH3H2O+H+HCO3-+H2O
H2CO3
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
CO32-+H2O
HCO3-HCO3-+H2O
H2CO3
Al3++3HCO3-→Al（OH）3+3CO2Al2S3+6H2O2→Al（OH）3+3H2S
NH4++CH3COO-+H2O
NH3H2O+CH3COOH
【练一练】
1．氯化胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒，试根据水解原理，你认为主要发生的化学反应为：
___________________________________。
2．写出NH4Cl在重水D2O中的水解的离子方程式：
_________________________________。
【答案】NH2Cl＋H2O
NH3↑＋HClO（氯化合价为+1）
NH4++2DOD
NH3·HOD+D3+O
6．影响盐类水解的因素
（1）内因：
盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。
（2）外因：
受温度、浓度及外加酸碱的影响。
①温度的影响：
盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向_______移动，使水解程度__________。
②盐的浓度的影响：
将盐溶液加水稀释，水解平衡向_____移动，使水解程度（水解度）________；增大盐的浓度，水解平衡向_______移动，但盐的水解程度（水解度）_______。
③溶液的酸碱度：
盐溶液加酸（H+）可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱（OH-）可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。
【答案】右增大右增大右变小
【练一练】
1．在分别含有下列离子的四种溶液中,加入氯化铵晶体后,溶液中离子浓度减小的是（）
A．Al3+B．CO32-C．AlO2-D．NH4+
【答案】BC
2．为配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1：
1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH。
其中正确的是（）
A．①②B．③C．③④D．④
【答案】B
3．下列物质的水溶液的浓度都是0.1mol/L，请将它们的pH值从大到小顺序排列。
①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④CH3COONH4、⑤NaHSO4、⑥H2SO4
【答案】②①④③⑤⑥
4．下列各溶液中,其c（NH4+）与0.1mol/L硫酸铵溶液中c（NH4+）相同的是（）
A．0.2mol/L醋酸铵溶液
B．0.1mol/L磷酸氢二铵溶液
C．把16克硝酸铵溶于水制成1升溶液
D．把4.48升（标）氨气溶于水制成1升溶液
【答案】C
7．影响盐类的应用
水解的应用主要包括两方面：
一是利用水解，运用水解平衡移动原理，采取相应措施促进水解，
如：
①泡沫灭火器原理、②明矾、Na2FeO4净水原理；
二是防止水解，根据平衡移动原理，控制条件抑制水解的发生，
如：
③实验室配制FeCl3、SnCl2等溶液；
【练一练】
（1）碳酸钾的水溶液蒸于得到的固体是_______，原因是__________________________________。
（2）硫酸铝钾溶液蒸干得到的固体是_________，原因是__________________________________。
（3）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是_________，原因是__________________________________。
（4）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体是_________，原因是__________________________________。
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体是__________，原因是__________________________________。
（6）盐酸和硫酸各1mol/L的混合酸10毫升，加热浓缩至1毫升，最后的溶液浓度为________，原因是__________________________________________________。
【答案】
（1）碳酸钾.因尽管加热过程促进碳酸钾水解,但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾将反应后仍为碳酸钾；
（2）明矾.因尽管铝离子水解,但由于硫酸为高沸点酸,故最后仍为结晶水合物明矾；（3）硫酸钠.因亚硫酸钠在加热过程中不断氧化而变成硫酸钠；（4）碳酸钡.因碳酸氢钡在溶液中受热分解；（5）Al（OH）3和Al2O3.因铝离子水解，HCl挥发，得Al（OH）3，Al（OH）3部分分解为Al2O3；（6）10mol/L硫酸溶液，因HCl挥发后剩余为H2SO4溶液。
二、溶液中的三大守恒
1．电荷守恒
电解质溶液总是呈电中性的，即：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
例：
CH3COONa溶液中的电荷守恒：
_______________________________________________
2．物料守恒
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
例：
CH3COONa溶液中的物料守恒：
______________________________________________
3．质子守恒
电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量是相等。
例：
CH3COONa溶液中的质子守恒：
______________________________________________
【答案】CH3COONa溶液中
电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）
物料守恒：
c（Na+）＝c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
质子守恒：
c（OH-）＝c（H+）+c（CH3COOH）
【练一练】1、写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式。
2、写出NaHCO3溶液中粒子浓度关系。
【答案】
1、Na2CO3溶液
电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
物料守恒：
1/2C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO32-）
质子守恒：
C（OH-）=C（H+）+2C（H2CO3）+C（HCO3-）
2、NaHCO3溶液
电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
物料守恒：
c（Na+）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
质子守恒：
c（OH-）＝c（H+）－c（CO32-）+c（H2CO3）
知识点1：
盐类水解
【例1】NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是（）
A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HDO+
C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·H2O和H2DO+
【难度】★★【答案】C
变式1：
0.1mol·L－1的下列几种溶液：
A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHCO3E.NH4Cl，其pH由大到小的顺序是（）
A．A>D>B>C>EB．C>E>B>D>A
C．A>B>D>E>CD．E>A>B>D>E
【难度】★★【答案】A
变式2：
将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A．KClB．NaOHC．Na2CO3D．MgSO4
【难度】★★【答案】C
【方法提炼】
需要掌握盐类水解的本质，知道外界条件如何影响水解平衡的移动。
知识点2：
溶液中的三大守恒
【例1】（双选）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）,对该混合溶液下列判断正确的是（）
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.2mol·L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.1mol·L-1
【难度】★★★【答案】AB
变式1：
10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）
A．c（Na+）＞cAc）＞cH+）＞c（OH）B．c（Na+）＞c（Ac）＞c（OH）＞c（H+）
C．c（Na+）＝c（Ac）＋c（HAc）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（Ac－）＋c（OH）
【难度】★★★【答案】A
变式2：
（双选）在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（）
A．c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）>c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
【难度】★★★【答案】CD
【方法提炼】
电荷守恒注意：
1、找到溶液中所有的离子
2、分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒注意：
1、找准某元素守恒
2、等量代换
质子守恒注意：
1、明确哪些微粒结合H+（或OH-），结合的数目
2、那些微粒电离出H+（或OH-）电离的数目
知识点2：
酸碱混合问题
【例1】（双选）将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后的pH<7，则下列叙述中不可能的是（）
A．甲是弱酸,乙是强碱,混合后原酸碱恰好中和
B．甲是强酸,乙是弱碱,混合前甲中c（H+）和乙中c（OH-）浓度相等
C．甲是强酸,乙是强碱,混合前甲乙溶液的浓度相等
D．甲是弱酸,乙是强碱,混合前甲中c（H+）和乙中c（OH-）浓度相等
【难度】★★★【答案】AB
变式1：
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混后溶液显酸性，其原因可能是（）
A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液与强碱溶液反应
C．弱酸溶液与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
【难度】★★★【答案】B
变式2：
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）
A．V1>V2B．V1【难度】★★★【答案】A
【方法提炼】
在做酸和碱混合这一类题目的时候，一定要看清楚是强酸、弱酸、强碱、弱碱；要注意已知条件给的是浓度还是pH值，一定要仔细！
1.关于盐类水解反应的说法正确的是（）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14
【难度】★【答案】C
2.下列溶液中pH＞7的是（）
A．CH3COONaB．NH4ClC．KNO3D．Al2（SO4）3
【难度】★【答案】A
3.（双选）下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是（）
A．
B．
C．
D．
【难度】★
【答案】BD
4.下列水解的离子方程式正确的是（）
A．硫酸铵溶液：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
B．硫酸铜溶液：
Cu2++H2O
Cu（OH）2+2H+
C．碳酸钠溶液：
CO32—+2H2O
H2CO3+2OH—
D．醋酸钠溶液：
CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—
【难度】★【答案】A
5.在盐类水解过程中，下列叙述正确的是（）
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏
C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大
【难度】★【答案】B
6.（双选）常温下，下列盐溶液pH＜7的是（）
A．K2CO3B．NaClC．FeCl3D．NaHSO4
【难度】★【答案】CD
7.在醋酸钠溶液中，采取下列措施能使水解程度减小的是（）
A．加水稀释B．加入盐酸溶液C．加入氨水D．加热
【难度】★【答案】C
8.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热三氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
【难度】★★【答案】B
9.若200mLc（H+）=10-3mol·L-1的某一元酸与100mLc（OH-）=10-3mol·L-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是（）
A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的弱酸和浓的强碱
C．稀的强酸和稀的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱
【难度】★★【答案】D
10.0.1mol/L的Na2CO3溶液在25℃和50℃时的pH值，前者比后者（）
A．小于B．等于C．大于D．无法确定
【难度】★★【答案】A
11.25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl－），则溶液的pH值为
（）
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定
【难度】★★【答案】C
12.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小的是（）
A．Na2SO3、NaHSO3、NaCl、NH4ClB．Na2SO3、NaHSO3、NH4Cl、NaCl
C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
【难度】★★【答案】A
13.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在浓度相等的Na2A、NaHA两溶液中，NaHA溶液的PH值大
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D．在Na2A溶液中一定有：
c（Na+）>c（A2-）>c（H+）>c（OH-）
【难度】★★【答案】C
14.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3－）都减少，其方法是（）
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
【难度】★★【答案】D
15.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3
【难度】★★【答案】B
16.浓度均为0.mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式中正确的是（）
A．c（Na+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B．c（HCOO）-）>c（Na+）>c（H+）
C．c（HCOO-）>c（H+）＝c（OH-）D．c（Na+）＝c（HCOO-）>c（H+）
【难度】★★【答案】A
17.下列说法正确的是（）
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c（H+）之比为1:
10
B．NaCO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:
1
C．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2:
1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:
1
【难度】★★【答案】A
18.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）
A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl
B．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl
C．（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S
D．NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3
【难度】★★【答案】
19.（双选）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：
NaHCO3→Na++HCO3-，HCO3-→H++CO32-，H2O→H++OH-
【难度】★★★【答案】AD
20.（双选）把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）
A．c（Ac-）＞c（Na+）B．c（HAc）＞c（Ac-）
C．2c（H+）＝c（Ac-）-c（HAc）D．c（HAc）+c（Ac-）＝0.01mol·L-1
【难度】★★★【答案】AD
21.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是
（）
A．c（HCOO-）＞c（Na+）
B．c（HCOO-）＜c（Na+）
C．c（HCOO-）＝c（Na+）
D．无法确定c（HCOO-）[HCOO-]与C（Na+）的关系
【难度】★★★【答案】C
22.25℃时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7。
下列浓度关系中，正确的是（）
A．c（HA）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
C．c（A-）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）D．c（A-）+c（HA）=0.4mol/L
【难度】★★★【答案】A
23.普通泡沫灭火器的玻璃管内盛有
溶液，铁筒里盛有
溶液。
（1）其灭火的原理是___________________________________________________________。
（2）不能把
溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________。
（3）一般不用
代替
的原因是____________________________________。
【难度】★★
【答案】
（1）两溶液混合时，水解相互促进，逸出大量CO2气体，可用于灭火。
（2）Al2（SO4）3溶液水解显酸性，能腐蚀铁筒。
碳酸钠与酸或酸性溶液反应分两步进行，与Al2（SO4）3溶液混合产生CO2的速率比NaHCO3慢；并且使用等物质的量的Al2（SO4）3与Na2CO3反应产生的CO2少。
24.室温下，将0.01mol/LNaOH溶液与0.01mol/L醋酸溶液等体积混合，试判断混合后溶液的酸碱性。
若将pH=12的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，试判断溶液的酸碱性。
【难度】★★【答案】溶液显碱性；溶液显酸性。
25.现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的阳离子和阴离子各一种所组成（五种盐的阳离子、阴离子各不相同）。
已知：
①A+B
白↓，②A+C
白↓，③A+D
白↓，④B+Ｃ
白↓＋气↑，
⑤Ａ溶液中
，⑥Ｂ溶液中
⑦C、D、E三种溶液的pH＜7。
根据以上实验事实写出它们的化学式。
（1）A：
_____________，B：
____________，C：
____________，D：
____________，
E：
____________，
（2）写出①②③④⑤⑥⑦各步反应有关的离子方程式。
【难度】★★【答案】
（1）BaCl2，K2CO3，Al2（SO4）3，AgNO3，NH4Br。
（2）略。
26.下列各组等物质的量浓度、等体积的溶液混合后，pH大于7的是__________，等于7的是____________，小于7的是____________。
①硫酸跟氢氧化钾②盐酸跟氨水③醋酸跟烧碱
④硫酸跟氢氧化钡⑤盐酸跟氢氧化钡⑥氢碘酸跟氨水
【难度】★★【答案】③⑤④①②⑥
27.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A
H++HA；
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