高中化学19盐类水解.docx

1、高中化学19盐类水解 一、盐类水解1含义水溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子结合了水电离出H+或OH，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向正向移动，导致c（H+）c（OH-），使溶液呈弱碱性或弱酸性。 盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。3规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。4类型强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐【练一练】1有下列四种溶液 盐酸 氯化铁 NaOH 碳酸钠,它们的 pH 值分别为 4,4,10,10,溶液 中水的电离度分别为 1,2,3,4,则下列关系正确的是

2、 （ ） A1=23=4 B2=4 1=3 C1=2=3=4 D1=3 2=4【答案】B5盐类水解方程式的书写（1）盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号表示，产物中的弱电解质不标“ ”或“ ”，也不写成分解产物的形式。如：NH4+的水解方程式：_HCO3-的水解方程式：_Fe3+的水解方程式：_（2）多元弱酸盐的水解方程式要分步写。 如Na2CO3溶液：_（3）双水解反应能进行到底的用“”，产物中的沉淀、气体要标“ ”和“ ”。如明矾和小苏打两溶液混合：_（泡沫灭火器器的原理）如硫化铝在水中的反应：_醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH

3、3 H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“ ”或“ ”。 醋酸铵的水解离子方程式：_【答案】NH4+ +H2ONH3 H2O+ H+ HCO3-+ H2OH2CO3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3- HCO3- + H2OH2CO3Al3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 Al2S3+6H2O2Al(OH)3 +3H2S NH4+CH3COO-+H2ONH3 H2O+CH3COOH【练一练】1氯化胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒，试根据水解原理，你认为主要发生的化学反应为：_。

4、2写出NH4Cl在重水D2O中的水解的离子方程式：_。【答案】NH2ClH2ONH3HClO（氯化合价为+1）NH4+2DODNH3HOD+D3+O6影响盐类水解的因素（1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱）， 水解程度越大。（2）外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。 温度的影响：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向_移 动，使水解程度_。 盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向_移动，使水解程度（水解度）_ _；增大盐的浓度，水解平衡向_移动，但盐的水解程度（水解度）_。溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促

5、进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-) 可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。【答案】右 增大 右 增大 右 变小【练一练】1在分别含有下列离子的四种溶液中,加入氯化铵晶体后,溶液中离子浓度减小的是（ ） AAl3+ BCO32- CAlO2- DNH4+【答案】BC2为配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为 1：1 的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的盐酸 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH。其中正确的是（ ） A B C D【答案】B3下列物质的水溶液的浓度都是0.1mol/L，请将它们的pH值从大到小顺序排列。 NaHCO3、Na2CO3 、NaCl、CH3COONH4、NaHSO4

6、、H2SO4 【答案】4下列各溶液中,其 c(NH4+)与 0.1mol/L硫酸铵溶液中 c(NH4+) 相同的是（ ） A0.2mol/L醋酸铵溶液 B0.1mol/L磷酸氢二铵溶液 C把16克硝酸铵溶于水制成1升溶液 D把4.48升(标)氨气溶于水制成1升溶液【答案】C7影响盐类的应用水解的应用主要包括两方面：一是利用水解，运用水解平衡移动原理，采取相应措施促进水解， 如：泡沫灭火器原理、明矾、Na2FeO4净水原理；二是防止水解，根据平衡移动原理，控制条件抑制水解的发生， 如：实验室配制FeCl3、SnCl2等溶液；【练一练】(1)碳酸钾的水溶液蒸于得到的固体是_，原因是_。(2)硫酸铝

7、钾溶液蒸干得到的固体是_，原因是_。(3)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是_，原因是_。(4)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体是_，原因是_。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体是_，原因是_。(6)盐酸和硫酸各1mol/L的混合酸10毫升，加热浓缩至1毫升，最后的溶液浓度为_， 原因是_。【答案】(1)碳酸钾.因尽管加热过程促进碳酸钾水解,但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾将反应后仍为 碳酸钾；(2)明矾.因尽管铝离子水解,但由于硫酸为高沸点酸,故最后仍为结晶水合物明矾；(3)硫 酸钠.因亚硫酸钠在加热过程中不断氧化而变成硫酸钠；(4)碳酸钡.因碳酸氢钡在溶液中受热分解； (5)Al(OH)3和Al2O3.因铝离子

8、水解，HCl挥发，得Al(OH)3，Al(OH)3部分分解为Al2O3；(6)10mol/L 硫酸溶液，因HCl挥发后剩余为H2SO4溶液。二、溶液中的三大守恒1电荷守恒电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。例：CH3COONa溶液中的电荷守恒：_ 2物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。例：CH3COONa溶液中的物料守恒：_3质子守恒电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。例：CH3COONa溶液中的质子守恒：_

9、【答案】CH3COONa溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)【练一练】1、写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式。2、写出NaHCO3溶液中粒子浓度关系。【答案】1、Na2CO3溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒：C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)2、NaHCO3溶液

10、电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)知识点1：盐类水解【例1】NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是（ ） ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HDO+ CNH3HDO和D3O+ DNH2DH2O和H2DO+【难度】【答案】C变式1：0.1 molL1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E.NH4Cl，其pH由大到小的

11、顺序是（ ） AADBCE BC EBDA CABDEC DEABDE【难度】【答案】A变式2：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 （ ） AKCl BNaOH CNa2CO3 DMgSO4 【难度】【答案】C【方法提炼】需要掌握盐类水解的本质，知道外界条件如何影响水解平衡的移动。知识点2：溶液中的三大守恒【例1】（双选）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是 （ ） Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2

12、 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1【难度】【答案】AB变式1：10 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） Ac(Na+)cAc)cH+)c(OH) Bc(Na+)c(Ac)c(OH)c(H+) Cc(Na+)c(Ac)c(HAc) Dc(Na+)c(H+)c(Ac)c(OH)【难度】【答案】A变式2：（双选）在0.1 molL NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（ ） Ac(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(

13、H+) c(OH-) Bc(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(SO32-) +c(OH-) Cc(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-) Dc(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3) 【难度】【答案】CD【方法提炼】电荷守恒注意： 1、找到溶液中所有的离子 2、分清离子浓度和电荷浓度物料守恒注意： 1、找准某元素守恒 2、等量代换质子守恒注意： 1、明确哪些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目 2、那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目知识点2：酸碱混合问题【例1】（双选）将酸溶液甲和

14、碱溶液乙等体积混合后的 pH V2 BV1c(A2-)c(H+) c(OH-)【难度】【答案】C14. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液【难度】【答案】D15. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3【难度】【答案】B16. 浓度均为0.mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)

15、Bc(HCOO)-)c(Na+)c(H+)Cc(HCOO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(HCOO-)c(H+)【难度】【答案】A17. 下列说法正确的是（ ）ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为1:10BNaCO3溶液中c(Na+)与c(CO32- )之比为2:1C0.2molL-1与0.1molL-1醋酸中c(H+)之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1【难度】【答案】A18. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4

16、Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3【难度】【答案】19. （双选）关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3)Bc(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-)CHCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 Na+ + HCO3- ，HCO3- H+ + CO32- ，H2O H+ + OH-【难度】【答案】AD20. （双选）把0.02 molL-1 HAc溶液与0.

17、01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（ ）Ac(Ac-) c(Na+) Bc(HAc) c(Ac-)C2c(H+) c(Ac-) - c(HAc) Dc(HAc) + c(Ac-)0.01 molL-1【难度】【答案】AD21. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）Ac（HCOO-）c（Na+）Bc（HCOO-）c（Na+）Cc（HCOO-）c（Na+）D无法确定c（HCOO-）HCOO-与C（Na+）的关系【难度】【答案】C22. 25时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等

18、体积混合后，溶液pH7。下列浓度关系中，正确的是（ ）Ac(HA) c(A-) c(OH-) c(H+) Bc(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-)Cc(A-) c(HA) c(OH-) c(H+) Dc(A-) + c(HA) = 0.4mol/L【难度】【答案】A23. 普通泡沫灭火器的玻璃管内盛有溶液，铁筒里盛有溶液。（1）其灭火的原理是_。（2）不能把溶液盛在铁筒里的原因是_。（3）一般不用代替的原因是_。【难度】【答案】（1）两溶液混合时，水解相互促进，逸出大量CO2气体，可用于灭火。（2）Al2(SO4)3溶液水解显酸性，能腐蚀铁筒。碳酸钠与酸或酸性溶液反应分

19、两步进行，与Al2(SO4)3溶液混合产生CO2的速率比NaHCO3慢；并且使用等物质的量的Al2(SO4)3与Na2CO3反应产生的CO2少。24. 室温下，将0.01mol/L NaOH溶液与0.01mol/L醋酸溶液等体积混合，试判断混合后溶液的酸碱性。若将pH=12的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，试判断溶液的酸碱性。【难度】【答案】溶液显碱性；溶液显酸性。25. 现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、 、 中的阳离子和阴离子各一种所组成（五种盐的阳离子、阴离子各不相同）。已知： A+B白，A+C白，A+D白，B+白气，溶液中，溶液中,C、D、E三种溶液的pH7 。根据以上实验事实写出它们的化学式。（1）A ：_，B：_，C：_，D：_，E：_，（2）写出各步反应有关的离子方程式。【难度】【答案】（1）BaCl2，K2CO3，Al2(SO4)3，AgNO3，NH4Br。（2）略。26. 下列各组等物质的量浓度、等体积的溶液混合后，pH大于7的是_，等于7的是_，小于7的是_。硫酸跟氢氧化钾 盐酸跟氨水 醋酸跟烧碱硫酸跟氢氧化钡 盐酸跟氢氧化钡 氢碘酸跟氨水【难度】【答案】 27. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A H+HA；