无机及分析化学复习题.docx
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无机及分析化学复习题
无机及分析化学复习题
1.是非判断题
2-1 某反应体系从状态 A 变为状态 B 后又经另一途径返回状态 A，此过程中体系
内能不变。
2-2 功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
2-6 单质的标准熵为零。
2-7 某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。
2-9 石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。
2-11 H2O（s）→H2O（g）是个熵增过程。
2-16 质量作用定律适用于各种反应。
2-17 增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
2-28 催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。
3-2 微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
3-12 多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。
3-19 描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。
4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
4-7 一般来说，σ键的键能比π键键能小。
4-9 两个σ键组成一个双键。
4-21 1 个s轨道和 3 个p轨道，形成 1 个sp3 杂化轨道。
4-26 色散力仅存在与非极性分子之间。
4-27 取向力仅存在于极性分子之间。
4-28 CO2 分子与SO2 分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。
4-29 乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。
5-7 从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类
5-14 精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。
控制了偶然误差，
测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准
确。
6-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
+ ）c（ Ac - ）
a
c（HAc）， K θ 必随之改变。
a
6-3 在浓度均为 0.01 mol·L-1 的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+
和OH-离子浓度的乘积均相等。
6-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
L
6-5 将 10mL 0.1 mol· -1NH3·H2O溶液稀释至 100mL，则NH3·H2O的解离度增大，
OH-离子浓度也增大。
6-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
6-7 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。
6-8 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。
6-9 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，
溶液pH值越大。
6-10 NaHCO3 中含有氢，故其水溶液呈酸性。
6-11 pH值小于 7 的溶液一定是酸。
6-12 水的离子积在 18℃时为 6.4×10-15，25℃时为 1.00×10-14，即在 18℃时水的
pH值大于 25℃时的pH值。
6-13 浓度为 1.0×10-7 mol·L-1 的盐酸溶液的pH值=7.0。
6-14 稀释 10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至 100mL，则HAc的解离度增大，平衡向
HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。
6-15 两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
7-2 用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。
7-6 为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4 沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4
。
7-7 一定温度下，AB型和AB2 型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
7-8 向BaCO3 饱和溶液中加入Na2CO3 固体，会使BaCO3 溶解度降低，容度积减小。
8-4 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。
8-5 任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。
8-6 两根银丝分别插入盛有 0.1 mol·L-1 和 1 mol·L-1 AgNO3 溶液的烧杯中，且
用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。
8-7 在设计原电池时， ϕ θ 值大的电对应是正极，而 ϕ θ 值小的电对应为负极。
8-8 原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。
8-18 电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。
8-25 在电极反应Ag+ + e ⇔ Ag中，加入少量NaI（s），则Ag的还原性增强。
44
9-17 已知[HgI4]2-的 βθ =K1，[HgCl4]2-的 βθ =K2,，则反应[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-
的平衡常数为K1/K2。
3
9-18 [Cu（NH3）3]2+ 的积累稳定常数β是反应[Cu（NH3）2]2+ + NH3⇔[Cu（NH3）3]2+的
平衡常数。
9-23 金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。
9-24 配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。
9-25 酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。
9-26 EDTA 滴定某种金属离子的最高 pH 可以在酸效应曲线上方便地查出。
9-27 EDTA 滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。
10-3 有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。
10-4 符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。
10-5 符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但
吸收峰降低。
10-6 朗伯-比耳定律的物理意义是：
当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，
溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。
10-7 在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。
10-8 吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。
10-9 有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小 ,所以透光度与溶液的浓
度成反比关系。
10-10 在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律
的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。
10-11 进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。
10-12 朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度
测定的准确度越高。
10-13 吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白
溶液.
10-14 在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓
度，使吸光度的读数处于 0.2～0.7 之间，以减小测定的相对误差。
10-15 在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为
15%～65% 的范围内才是最小的。
2. 选择题
2-26 下列说法正确的是
H>0,
<0,在任何温度下，正反应都能自发进行
H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行
C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行
H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行
2-33 对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是
Hθ 越小，反应速率就越快
Gθ 越小，反应速率就越快
C.活化能越大，反应速率就越快D.活化能越小，反应速率就越
快
2-34 质量作用定律适用于
A.反应物、生成物系数都是 1 的反应B.那些一步完成的简单反应
C.任何能进行的反应D.多步完成的复杂反应
v
2-46 某反应的速率方程是 v=k[c（A）]x[c（B）]y,当 c（A）减少 50%时， 降低至原来的
1/4，当 c（B）增大 2 倍时，v 增大 1.41 倍，则 x,y 分别为
A.x=0.5, y=1B.x=2, y=0.7C.x=2, y=0.5D.x=2,
y=2
2-47 影响化学平衡常数的因素有
A.催化剂B.反应物的浓度C.总浓度D.
温度
2-51 对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为
A.相等B.二者正、负号相反C.二者之和为 1D.
二者之积为 1
3-1 对薛定谔方程中，波函数Ψ描述的是
A.原子轨道B.几率密度C.核外电子的运动轨迹D.核外电子
的空间运动状态
3-2 下列叙述中，能够描述测不准原理的是
A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性
B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性
C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性
D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量
3-29 多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的
A.主量子数nB. n和lC. n，l，mD. l
3-50 鲍林电负性值可以预言元素的
A.配位数B.偶极矩C.分子的极性D.键的极性
4-1 下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是
A.NO2、PCl3、CH4B.NH3、BF3、H2SC.N2、CS2、PH3D.CS2、
BCl3、PCl5（s）
4-3 BCl3 分子空间构型是平面三角形，而NCl3 分子的空间构型是三角锥形，则
NCl3 分子构型是下列哪种杂化引起的
A. sp3 杂化B.不等性sp3 杂化C.sp2 杂化D. sp
杂化
4-4 下列化合物中，哪个不具有孤电子对
A. H2OB.NH3C.NH4+
D.H2S
5-1 下 列 计 算 式 的 计 算 结 果 （x） 应 取 几 位 有 效 数 字 :
x=[0.3120 × 48.12 ×
（21.25-16.10）]÷（0.2845×1000）
A.一位B.二位C.三位D.四位
5-2 由计算器算得（2.236×1.1124）÷（1.036×0.200）的结果为 12.004471，按有效数
字运算规则应得结果修约为
A.12B.12.0C.12.00D.12.004
5-38 可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差
A.进行对照试验B.进行空白试验C 进行仪器校正
D.增加平行试验的次数
6-4 对于弱电解质，下列说法中正确的是
A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关
B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大
C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱
D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度
6-5 已知 313K时，水的 K θ ＝3.8×10-14，此时c（H+）=1.0×10-7 mol·L-1 的溶液是
w
A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液
6-6 下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是
A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4Cl
6-7 1 升 0.8 mol·L-1HNO2 溶液，要使解离度增加 1 倍，若不考虑活度变化，应
将原溶液稀释到多少升？
A. 2B. 3C. 4D. 4.5
（ ）（ ）
aa
c（H S ）=Kθ1⨯Kθ2 ＝1.23×10-20 来说，下列叙述中不正确的是
2
A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：
H2S⇔2H+ + S2-
B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系
C.由于H2S的饱和溶液通常为 0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受
H+离子浓度的控制
D.此式表明，通过调节c（H+）可以可以调节S2-离子浓度
-6问原来所配制的缓冲溶液的pH值为多少？
（HA的 Kθ ＝5.0×10 ）
-56-89 某酸碱指示剂的 Kθ =1.0×10 ，则从理论上推算其 pH 变色范围是
-5-4θC.HAc（ Kθ ＝1×10 ）D.HCOOH（ K ＝1×10 ）
HInB.指示剂的变色范围与理论终点完全相符
6-37 下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是
A.100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH
B.100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2O
C.200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH
D.100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O
6-38 欲配制pH＝9 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
a ＝5×10-4）B.NH3·H2O（ Kb
A. HNO2（ Kθθ ＝1×10-5）
aa
6-39 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是
A.缓冲溶液的pH范围B.缓冲溶液的总浓度
C.缓冲溶液组分的浓度比D.外加的酸量
6-40 由弱酸HA及其盐配制缓冲溶液，其中HA浓度为 0.25 mol·L-1，于 100mL
该缓冲溶液中加入 0.20gNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH值为 5.60，
a
A. 4.45B.5.10C. 6.45D.
3.45
6-66 H2PO4-的共轭碱是
A. H3PO4B.HPO42-C. PO43-D. OH-
6-67 NH3 的共轭酸是
A. NH2-B. NH2OHC. N2H4D.
NH4+
6-68 按质子理论，下列物质中何者不具有两性
A. HCO3-B. CO32-C. HPO42-D.
HS-
6-71 对反应HPO42- + H2O⇔ H2PO4- +O H-来说
A.H2O是酸，OH-是碱B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱
C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱
6-88 酸碱滴定中选择指示剂的原则是
A. K θ ＝ K θ
a
C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内
D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围之内
E.指示剂应在 pH＝7.00 时变色
HIn
A. 4～5B. 5~6C. 4~6D. 5~7
6-86 在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线
A. 曲线 1B. 曲线 2C. 曲线 3D. 曲线 4
A. c（HA） · Kθ （HA）≥10-8; c（HB）· Kθ （HB）≥10-8;c（HA）· Kθ （HA）/ c（HB） · Kθ
6-92 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系
完全反应而停止滴定，这一点称为
A.理论终点B.化学计量点C.滴定D.
滴定终点
6-95 某碱样为 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液，用 HCl 标准溶液滴定，先以酚酞作指
示剂，耗去 HCl 溶液 V1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去 HCl 溶液 V2mL,V1 与
V2 的关系是
A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1 ＞ V2
E.V1＜V2
6-96 某碱样以酚酞作指示剂，用标准 HCl 溶液滴定到终点时耗去 V1mL，继以甲
基橙作指示剂又耗去 HCl 溶液 V2mL,若 V2＜V1，则该碱样溶液是
A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO3E.
Na2CO3+ NaHCO3
6-105 混合酸 HA 和 HB 能直接分步测定的条件是
aaaa
（HB）≥104
aa
aa
aa
Kθ
Kθ
Kθ
a
a
a
6-106 下列叙述 Na2HPO4 溶液的质子条件式中，正确的是
A. c（H+）+c（H2PO4-）+2c（H3PO4）=c（OH-）+c（PO43-）
B. c（H+）+c（H2PO4-）=c（OH-）+2c（H3PO4）+c（PO43-）
C. c（H+）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）=c（OH-）+c（PO43-）
D. c（H+）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）=c（OH-）+3c（PO43-）
6-107 下列叙述（NH4）2HPO4 溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的
A. c（H+）+c（H2PO4-）+2c（H3PO4）=c（OH-）+2c（NH3）+c（PO43-）
B. c（H+）+c（H2PO4-）+2c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+c（PO43-）
C. c（H+）+c（H2PO4-）+2c（H3PO4）=c（OH-）+2c（NH3）+3c（PO43-）
D. c（H+）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+c（PO43-）
6-108 在下列叙述 NH4H2PO4 溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的
A. c（H+）+2c（HPO42-）+c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+3c（PO43-）
B. c（H+）+ c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+ 2c（H2PO4-）+3c（PO43-）
C. c（H+）+ c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+ c（HPO42-）+2c（PO43-）
D. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
6-109 在下列叙述（NH4）2CO3 溶液的质子条件式中，正确的是哪一种
A. c（H+）+c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B. c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） =c（NH4+）+c（OH-）
C. c（H+）+ c（HCO3-）+2c（H2CO3）= 2c（NH4+）+c（OH-）
D. c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（NH4+）+c（OH-）
6-110 在下列叙述 Na2S 溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的
A.c（H+）+c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B.
c（H+）+c（H2S）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C. c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-）D. c（H+）+2c（H2S）=c（HS-）+c（OH-）
7-4 AgCl与AgI的 K θ 之比为 2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加
sp
到具有相同氯离子和碘离子（浓度为 10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现
象是
A. Cl-及I-以相同量沉淀B. I-沉淀较多C. Cl-沉淀较多D.不能
确定
7-8 不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是
A.
sp
m+n
B.
sp
mm +nn
C. Ksp
mm nn
D. m+n
sp
mm nn
7-16 准确移取饱和Ca（OH）2 溶液 50.0mL，用 0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定，
终点时耗去 20.00mL，计算得Ca（OH）2 的溶度积为
A. 1.6×10-5B. 1.0×10-6C. 2.0×10-6
D. 4.0×10-6
7-17 下列叙述中，正确的是
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
7-21 设AgCl在水中、在 0.01 mol·L-1CaCl2 中、在 0.01 mol·L-1NaCl中以及在
0.05 mol·L-1AgNO3 中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关
系应是
A. S0>S1>S2>S3B. S0>S2>S1>S3C. S0>S1=S2>S3D.
S0>S2>S3>S1
7-27 在溶液中有浓度均为 0.01 mol·L-1 的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。
已知
Ksp
[Fe（OH）3]＝1.1×10-36, Ksp [Cr（OH）3]=7.0×10-31,
Ksp [Zn（OH）2]=1.0×10-17，
8-30 已知ϕθ（Ag+/Ag）=0.80V， Kθ （AgCl）=1.8×10-10 ，则ϕθ（AgCl/Ag）为
θ
Ksp [Mg（OH）2]=1.8×10-11 。
当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小？
A. Fe3+B. Cr3+C. Zn2+D.
Mg2+
7-28 已知Mg（OH）2 的溶度积常数为 5.1×10-12，氨的解离平衡常数为 1.8×10-5。
将 50mL0.20 mol·L-1MgCl2 溶液与等体积 1.8 mol·L-1 氨水混合，如欲防止
Mg（OH）2 沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？
A. 12.1gB. 9.54gC. 5.47gD.
1.45g
8-14 将反应Fe2+ + Ag+→Fe3+ + Ag构成原电池，其电池符号为
A.（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B.（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）
C.（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D.（-）Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣
Pt（+）
8-15 根据反应Cd + 2H+ →Cd2+ + H2 构成原电池，其电池符号为
A．（-） Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt（+）.B.（-） Cd∣Cd2+‖H+∣H2,Pt（+）
C.（-） H2∣H+‖Cd2+∣Cd （+）D.（-） Pt, H2∣H+‖Cd2+∣Cd （+）
8-20 已知原电池Sn∣Sn2+（c1）‖Pb2+（c2）∣Pb的电动势E=0V，为使Sn电极为原电
池负极，Pb电极为正极, 应
A. 减小c1，增大 c2B. c1 和c2 同倍减小C. c1 和c2 同倍增大D.
减小c2，增大 c1
sp
A . 1.37VB0.51VC0.22VD
0.61V
8-45 有二个电池反应：
（1）Cu（s） + 1 Cl2（g） ⇔ Cl-（1mo·L-1）+Cu2+（1mol·L-1） 的电
2
池电动势为E1；
（2）Cu（s）+Cl2（g） ⇔ Cu2+（1 mol·L-1）+2Cl-（1 mol·L-1） 的电池电动势为E2, 则E1/E2
的比值应为
A. 1:
1B. 1:
2C.1:
4D.2:
1
8-60 根据电势图 Au3+ 1.41V Au+ 1.68V Au 判断能自发进行反应的是
A. Au3++2Au→3Au+B. Au+Au+→2Au3+
C. 2Au→Au++Au3+D. 3Au+→Au3++2Au
8-61 氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是
A E = Eθ - EθB. E = Z1Eθ -Z2Eθ
计计
C. E = Z1Eθ +Z2Eθ
计
D. E = Z1Eθ -Z2Eθ
计
9-2 下列命名正确的是
A.[Co（ONO）（NH3）5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·五氨合钴（III）
B.[Co（NO2）3（NH3）3]三亚硝基·三氨
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