高中化学实验题大归纳 实验现象描述.docx

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高中化学实验题大归纳实验现象描述

高中化学实验题大归纳实验现象描述

有很多的同学是非常想知道，高中化学实验有哪些，小编整理了相关信

息，希望会对大家有所帮助！

 1高中化学实验题有哪些化学实验操作中的七原则

 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

 1.“从下往上”原则。

 以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

 放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好

圆底烧瓶。

 2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

 如上装置装配顺序为：

发生装置→集气瓶→烧杯。

 3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因

不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

 4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以

免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

 5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶

固定后在分液漏斗中缓慢加入。

 6.先验气密性（装入药口前进行）原则。

 7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

 化学实验中温度计的使用

 分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？

 1.测反应混合物的温度：

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，

因此，应将温度计插入混合物中间。

 ①测物质溶解度。

 ②实验室制乙烯。

 2.测蒸气的温度：

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在

沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

 ①实验室蒸馏石油。

 ②测定乙醇的沸点。

 3.测水浴温度：

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，

所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

 ①温度对反应速率影响的反应。

 ②苯的硝化反应。

 常见的需要塞入棉花的实验

 需要塞入少量棉花的实验：

 加热KMnO4制氧气

 制乙炔和收集NH3

 其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管；

 防止实验中产生的泡沫涌入导管；

 防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

 化学实验中的先与后22例

 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加

AgNO3溶液。

 8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等

气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀

释。

 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；

先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察

锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无

色时，再做下一次实验。

 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，

冷却后再停止通H2。

 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线

1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

 15.安装发生装置时，遵循的原则是：

自下而上，先左后右或先下后上，先

左后右。

 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂

上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

 18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后

用布擦。

 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶

液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色

跟标准比色卡对比，定出pH。

 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸

馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯

等玻璃器皿），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

 实验中导管和漏斗的位置的放置方法

 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置

正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相

同。

下面是结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳，希望

对大家有帮助。

 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其

平行，不然将不利于排气。

 2.用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管

的底部附近。

这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。

原因是“导

管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方

便。

 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。

这

样利于两者接触，充分反应。

 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管

以伸入烧杯的1/3为宜。

若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，

结果观察不到水滴。

 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放

在盛有另一种气体的集气瓶的中央。

不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧

产生的高温会使集气瓶炸裂。

 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与

试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管

上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实

验失败。

 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶

液充分反应而除尽。

供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排

气。

 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器

的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子

上装一漏斗。

但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之

上，因而都选用分液漏斗。

 1高中化学的实验的反应一、燃烧类

 1.镁条在空气中燃烧：

发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成

白色固体。

 2.木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

 3.硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激

性气味的气体。

 4.铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物

质。