高中化学实验题大归纳 实验现象描述.docx
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高中化学实验题大归纳实验现象描述
高中化学实验题大归纳实验现象描述
有很多的同学是非常想知道,高中化学实验有哪些,小编整理了相关信
息,希望会对大家有所帮助!
1高中化学实验题有哪些化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:
放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好
圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:
发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因
不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以
免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶
固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学实验中温度计的使用
分哪三种情况以及哪些实验需要温度计?
1.测反应混合物的温度:
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,
因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:
这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在
沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:
这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,
所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
常见的需要塞入棉花的实验
需要塞入少量棉花的实验:
加热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是:
防止KMnO4粉末进入导管;
防止实验中产生的泡沫涌入导管;
防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。
化学实验中的先与后22例
1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时,先检验气密性后装药品。
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加
AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等
气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀
释。
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;
先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察
锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无
色时,再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,
冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线
1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时,遵循的原则是:
自下而上,先左后右或先下后上,先
左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂
上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后
用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶
液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色
跟标准比色卡对比,定出pH。
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸
馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯
等玻璃器皿),再放药品。
加热后的药品,先冷却,后称量。
实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置
正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相
同。
下面是结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳,希望
对大家有帮助。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其
平行,不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管
的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导
管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方
便。
4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这
样利于两者接触,充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管
以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,
结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放
在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧
产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与
试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管
上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实
验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶
液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排
气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器
的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子
上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之
上,因而都选用分液漏斗。
1高中化学的实验的反应一、燃烧类
1.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成
白色固体。
2.木炭在氧气中燃烧:
发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激
性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物
质。