初三化学酸碱盐归纳总结.docx

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初三化学酸碱盐归纳总结

　　　初中化学酸碱盐归纳总结

一、酸和碱

1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出Ｈ+和酸根离子。

　酸→H＋+酸根离子

2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水中能解离出金属离子和OH¯。

　碱→金属离子+OＨ¯

3.变色规律：

石蕊（紫）

酚酞（无色）

酸

红色

不变色

碱

蓝色

红色

二、酸

１、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”:

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中,瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性　腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体中含有少量盐酸，助消化

金属除锈

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

２、酸的通性（具有通性的原因:

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

（2）酸能使多种活泼金属反应,生成盐和氢气。

即金属+　酸→盐+　氢气

　　Fｅ+2HＣｌ=FｅCl2＋H2↑　Zn+H2SO４＝ZnＳO4+H２↑

　2Al+６HＣl＝2AｌCl３+3H2↑　2Ａl+3H2SＯ4=Aｌ2（SＯ4）３+3Ｈ２↑　

（3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。

即碱性氧化物+酸　→　盐+　水

　铁锈+盐酸：

Fe2O3+6HＣｌ====２FeＣl3+3H2O（黄色溶液）；

铁锈+硫酸Ｆｅ2O３+3H2ＳO４====Fｅ2（SO４）3+３H２O

（4）碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。

即碱+酸→　盐+水

　NaＯH＋CO2=Na2CＯ3+H2Ｏ　Cａ（OH）２+　CO２=ＣaCＯ3↓+Ｈ2O＋ＣO2↑

（5）盐+酸　→　另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

　　HCl＋ＡgNO３=AｇCl↓+HＮO３　　H２SO4+BaCl2=ＢaSO4↓+HＣｌ

　　CaCO３+　2HCl＝　CaCl2+H2O+ＣＯ2↑

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na２CＯ3＝=CaCO3↓＋2ＮaＯH

CaＯ+Ｈ２Ｏ＝=Ca（ＯH）2

用途

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料:

制肥皂、造纸

去除油污:

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业:

制漂白粉

农业:

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑:

２、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（２）酸性氧化物+碱→盐+水

　２NaOH+CO2=Nａ2CO3+H2O

（3）酸+碱　→盐+水

　　NaOH　+HＣl=NaＣl+Ｈ2O

（4）盐+碱→另一种盐＋另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

　ＨCl+AgＮO3=AgCｌ↓+HNＯ３　　　　　H2SO4＋BａＣｌ2=BaＳＯ４↓＋HCｌ

　　CaCO３+2ＨCｌ=CaCl2　+H２O+ＣＯ2↑

注：

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cｕ（OH）２ΔCuO＋Ｈ２O

　2Ｆe（OH）３ΔFe2Ｏ3+3H2O

②常见沉淀：

ＡgＣl↓　BaSO４↓Ｃu（OＨ）2↓　　F　ｅ（ＯＨ）3↓　Mg（OＨ）２↓BａCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（１）大多数可与水反应生成酸

CO2＋H２O==Ｈ２CO3

SO2+H2O＝＝H2SＯ3

ＳO３+Ｈ2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O＋H2Ｏ==2ＮaＯH

K2Ｏ+H２O==2KOH

BaO+H２O==Ba（OH）2

CaＯ＋H2Ｏ＝=Ca（OＨ）２

（２）酸性氧化物+碱→盐＋水

ＣＯ2+Ca（OH）2==CａCO３↓＋Ｈ2O

（不是复分解反应）

（２）碱性氧化物+酸　→盐＋水

Fe2O３＋6HCｌ=＝2FeCl3+3H2Ｏ

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pＨ

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（１）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

３、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0　　　　　　７　　　　　　　14

酸性增强　　　　　中性　　　　碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pＨ试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨:

正常雨水的pH约为5.６（因为溶有CO2）pＨ<5．６的雨水为酸雨

电离时阳离子唯一是Ｈ+的叫酸。

3.电离时阳离子唯一是ＯH¯的叫碱。

常见的酸和碱

一、酸碱指示剂　

1．酸碱指示剂（简称：

指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊（紫）

酚酞（无色）

酸

红色

不变色

碱

蓝色

红色

3．二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，

（1）溶液由紫色变成红色。

（2）二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:

（１）取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。

二、几种常见的酸

１.盐酸是HCl的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。

（强调闻气味的方法。

）

2.用途:

盐酸（ＨCｌ）重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸（H２ＳO４）重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂　

３．浓硫酸:

无色液体无味；（１）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

（2）浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分,生成黑色的炭。

（3）稀释浓硫酸的正确操作：

将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5％的碳酸氢钠溶液。

4.酸有一些相似的化学性质

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色；

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（注意：

实验室制取氢气不使用硝酸）　

（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈＋盐酸:

（黄色溶液）；　

铁锈+硫酸：

（４）酸与碱反应（写化学方程式）

⑴盐酸中和氢氧化钠：

（中和反应）

如图所示,在烧杯中加入10ｍL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

②．盐:

在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

③.改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。

④．处理工厂的废水：

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。

例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤．用于医药:

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化,但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。

⑵氢氧化铜和硫酸：

（5）酸与盐反应

如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子？

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

加热或使用澄清石灰水。

加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。

　使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）

三、几种常见的碱　

1．潮解：

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

2.氢氧化钠用途:

可用作气体的干燥剂。

（1）．氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。

使用时要十分小心。

（2）．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠的用途：

是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

3.生石灰与水发生化学反应：

反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟　

4.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应注意安全。

[总结]1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

5．可作为干燥剂的有：

浓硫酸、氢氧化钠。

6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式:

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化）,同时还会发生下列反应:

（化学变化）。

所以,氢氧化钠必须密封保存。

这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水．氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式:

（

化学名称:

亚硫酸钠）

7．碱有一些相似的化学性质:

（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水

８．溶液的导电性

蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

9.金属能导电的原因是:

金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电,在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H＋，所以酸有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子（Ｈ＋）的化合物叫做酸。

1１.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OＨ-，即在不同的碱溶液中都含有相同的ＯH－，所以碱具有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（ＯH-）的化合物叫做碱。

四、溶液的酸碱度表示法——pH

1.溶液的酸碱度常用ｐＨ来表示，pＨ范围通常在0~１4之间。

ｐH<7溶液呈酸性;pH＞7　溶液呈碱性；ｐH=７溶液呈中性

2．测定pＨ最简便的方法是：

使用pＨ试纸。

（我们测得值一般为整数）测定方法:

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。

3．ｐＨ应用

（１）.化工生产中许多反应必须在一定pＨ溶液里才能进行。

（2）．在农业生产中,农作物一般适宜在ｐH为7或接近７的土壤中生长（3）．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．６，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

（4）.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

五、盐的性质及及用途

１.氯化钠、NaCl、俗名为食盐。

盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。

2．食盐的用途

（1）．食盐是一种重要的调味品。

（2）.医疗上用氯化钠配制生理盐水。

0.9％

（3）.农业上可以用氯化钠溶液来选种。

（4）.食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成各种风味独特的食品。

（５）.公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

3．粗盐提纯　

（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。

（２）粗盐提纯:

溶解、过滤、蒸发、计算产率。

（3）过滤应注意：

①叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。

否则过滤速度过慢。

滤纸的边缘要比漏斗口稍低;倾倒液体时,使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。

盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。

④过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢。

（４）一种新的操作——蒸发,在蒸发时应注意什么问题呢?

蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。

蒸发时应注意：

蒸发皿应放在铁圈上,用酒精灯加热。

停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。

蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。

在加热过程中,用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

⑤在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?

溶解:

玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。

过滤:

玻璃棒起引流作用。

蒸发：

玻璃棒起搅拌作用,防止局部受热时液滴飞溅。

（5）实验探究:

粗盐的初步提纯

　①.溶解②．过滤　

仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

　如果两次过滤后滤液仍浑浊,应如何检查实验装置并找出原因？

过滤后滤液浑浊的原因:

过滤时滤纸破损。

倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。

把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。

待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

④．计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。

将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。

4.实验过程中可能出现的误差:

（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低.

（2）溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解，使精盐产率降低。

（2）过滤时,液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NａＣl损失，从而产率降低。

（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙　

碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。

碳酸钙还用作补钙剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

碳酸钠：

，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠:

，俗称小苏打;碳酸钙:

。

我国制碱工业的先驱——侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

1.氮肥：

（茎和叶）氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，作物缺氮会绿色褪淡,生长缓慢，瘦小,直立,成熟提早,产量品质下降,果小皮硬。

常见的氮肥有尿素

、氨水

、铵盐（如：

）、硝酸盐（如：

）等含氮化合物。

2.磷肥:

（根和果实）磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。

作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差,易老化,成熟迟缓。

常见的磷肥有磷矿粉

、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。

3.钾肥：

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄,以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯,叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。

常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

4．以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分,人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。

例如:

硝酸钾、磷酸铵。

　化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用,但也会带来环境问题。

要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

5、鉴别

　　　　　酸碱盐练习题

１.下列离子能在pH＝２的无色溶液中大量共存的是（）

A．SＯ42-、Fe3+、Na+、OH－　　　　B.K+、SO４2-、Ｃu2＋、ＮＯ3-

C.Cl-、Ｋ+、SO4２－、Na+　　D.Ca2+、Cl－、ＣO32－、Ｎa+

2．将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是（　）

3．下列各组溶液中,不加任何其他试剂，就能辨别的一组是（）

4.下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（　）

A、分解反应　B、化合反应　　C、置换反应D、复分解反应

5． 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是  （　   ） 

①检验自来水中的氯离子          ②鉴别食盐和纯碱  ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐      ④除去热水瓶中的水垢    

A．①②③④          B.①③          C．②④           Ｄ．②③④

6.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）,应选什么试剂?

写出有关反应方程式

NaＯＨ[Cａ（ＯH）２]

②HCl［H2SO4］

③ＫＮO３[ＫCl]

BａSO4［BaＣO3］

7.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

（1）硝酸铵属化学肥料中的　（填序号）:

A．钾肥　　　B.氮肥　C.磷肥

（２）硝酸铵应具有的性质是　　　　（填序号）:

A.易溶于水Ｂ.有挥发性C.受热易分解

（３）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：

ＮH4NO3+ＮａOＨ=ＮaNO3+NH3↑＋X,则X的化学式是:

　　;施用该类肥料时,要避免与　（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。

8.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。

区别下列相关化肥的方法可行的是　（）

A.NＨ4Ｃl与KCl：

观察外观　　　B.ＮH4HＣＯ3与KCｌ：

加水

C.K2SO４与Ｃａ3（PO４）2:

闻气味　　D.（NＨ4）2SO４与Ｋ2SＯ４:

加熟石灰研磨后闻气味　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

.9.A~Ｈ都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。

Ａ是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

　请回答

（1）A的化学式为　　　　　；　

（2）反应③的基本反应类型是　　　　　　　;　

（3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　；

（4）反应④的化学方程式为　　　　　　。

（6答案）