初三化学酸碱盐归纳总结.docx

1、初三化学酸碱盐归纳总结 初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出+和酸根离子。 酸H+酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水中能解离出金属离子和OH。 碱金属离子+O3.变色规律：石蕊（紫)酚酞(无色）酸红色不变色碱蓝色红色二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油、酸的通性（具有通性的原因:

2、酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2)酸能使多种活泼金属反应,生成盐和氢气。即金属 +酸 盐 +氢气 F+2H=FCl2H2 Zn+H2SOZnO4+H 2Al+Hl2ACl+3H2 2l+3H2S4=A2（S4)+3（3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。即碱性氧化物 + 酸盐 +水 铁锈+盐酸：Fe2O3+6H=Fel3+3H2O(黄色溶液）； 铁锈+硫酸2O+3H2O=F2(SO)3+HO（4）碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。即碱 + 酸 盐 + 水 NaH CO2=Na2C3+H2 C（OH)+CO=

3、aC3+2OO2 （5）盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件） HCl gNO=ACl+HO HSO4+BaCl2=aSO4+H CaCO +2HCl CaCl2 + H2O + 2三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+NaC3= CaCO32aHCa += Ca(H)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料:制肥皂、造纸去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠工业:制漂白粉农业:改良酸性土壤、配波尔多液建筑:、碱的通性（具有通性的原因：

4、离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(）酸性氧化物+碱 盐+水 NaOH+CO2=N2CO3+H2O （3）酸+碱 盐+水 NaOH+ Hl = Nal + 2O （4）盐+碱 另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） Cl+ AgO3=AgC+HN H2SO4B2=BaHC CaCO + 2C = CaCl2+ HO + 2注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如C(OH) CuO O 2e(OH) Fe23+3H2O常见沉淀：gl BaSO u（O)2 F()3 Mg(O） BCO3 CaCO3复分解

5、反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质()大多数可与水反应生成酸CO2HO= CO3SO2+H2O H2S3O+2O= H2SO4（1)少数可与水反应生成碱Na2O H2= 2aHK2 +HO= 2KOHBaO +HO= Ba(OH)2Ca H2= Ca（O)(） 酸性氧化物+碱 盐水2 +Ca（OH)2=

6、CCO2O(不是复分解反应)（) 碱性氧化物+酸 盐水Fe2O6HC= 2FeCl3+3H2五、中和反应 溶液酸碱度的表示法p1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（)改变土壤的酸碱性（2)处理工厂的废水(3)用于医药、溶液酸碱度的表示法pH（1)0 14酸性增强 中性 碱性增强(2）pH的测定：最简单的方法是使用p试纸用玻璃棒（或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数）(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.(因为溶有CO2)p5的雨水为酸雨电离时阳离子唯一是+的叫酸。3.电离时阳离子唯一是H的叫碱。常见的酸和碱 一、酸碱指示剂1酸碱指示

7、剂（简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2变色规律： 石蕊（紫）酚酞(无色）酸红色不变色碱蓝色红色 3二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:（）取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。 二、几种常见的酸 .盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里

8、会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法。) 2.用途:盐酸(C）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌）等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（HO)重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂浓硫酸:无色液体无味；()有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。 (3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓

9、硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。 （4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5的碳酸氢钠溶液。 4.酸有一些相似的化学性质 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(注意：实验室制取氢气不使用硝酸） （3）能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈盐酸:（黄色溶液）；铁锈+硫酸：(）酸与碱反应(写化学方程式) 盐酸中和氢氧化钠： (中和反应) 如图所示,在烧杯中加入10 L氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜

10、色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。.改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 用于医药:人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化,但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。 氢氧化铜和硫酸：（5）酸与盐反应 如

11、何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子？ 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。(此方程式为制备氢氧化钠反应原理)三、几种常见的碱1潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热。 2.氢氧化钠用途:可用作气体的干燥剂。 (1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 （2）若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠的用途：是一种重要

12、的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 3.生石灰与水发生化学反应： 反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟4.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应注意安全。 总结1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。5可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式: 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反应: （

13、化学变化）。所以,氢氧化钠必须密封保存。这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式:（化学名称:亚硫酸钠)7碱有一些相似的化学性质:(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 溶液的导电性 蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。 9.金属能导电的原因是:金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电,在电场的作用下，电子定向运动产生电流。 10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。我们把在

14、水溶液中能解离出唯一的阳离子()的化合物叫做酸。 1.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和O-，即在不同的碱溶液中都含有相同的H，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(H-)的化合物叫做碱。四、溶液的酸碱度表示法pH 1.溶液的酸碱度常用来表示，p范围通常在04之间。 H7 溶液呈酸性;pH7溶液呈碱性；H= 溶液呈中性 2测定p最简便的方法是：使用p试纸。(我们测得值一般为整数) 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。 3应用 (）.化工生产中许多反应必须在一定p

15、溶液里才能进行。 (2）在农业生产中,农作物一般适宜在H为7或接近的土壤中生长 （3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。(4）.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 五、盐的性质及及用途 .氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。 2食盐的用途 (1）食盐是一种重要的调味品。 （2）.医疗上用氯化钠配制生理盐水。0.9 （3).农业上可以用氯化钠溶液来选种。 （4).食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成各种风味独特的食品。(）.公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 3粗

16、盐提纯(1）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质（泥沙等)。 ()粗盐提纯:溶解、过滤、蒸发、计算产率。 (3)过滤应注意：叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。滤纸的边缘要比漏斗口稍低;倾倒液体时,使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢。 （）一种新的操作蒸发,在蒸发时应注意什么问题呢?蒸发

17、一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意： 蒸发皿应放在铁圈上,用酒精灯加热。停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。 蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。 在加热过程中,用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。 当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?溶解:玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤:玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用,防止局部受热时液滴飞溅。 （5）实验探究:粗盐的初步提纯.溶解 过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液

18、的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊,应如何检查实验装置并找出原因？ 过滤后滤液浑浊的原因: 过滤时滤纸破损。倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。 4. 实验过程中可能出现的误差:(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低.(2)溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解，使精盐产率降低。(2)过滤时,液体洒出或未洗涤玻璃

19、棒、烧杯而使Nl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。 六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 碳酸钠：，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠:，俗称小苏打;碳酸钙:。我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。 七、氮肥、磷

20、肥、钾肥是重要的肥料。 1.氮肥：（茎和叶)氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，作物缺氮会绿色褪淡,生长缓慢，瘦小,直立,成熟提早,产量品质下降,果小皮硬。常见的氮肥有尿素、氨水、铵盐(如：)、硝酸盐（如：)等含氮化合物。 2.磷肥:（根和果实）磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差,易老化,成熟迟缓。常见的磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。 3.钾肥：钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强

21、抗病虫害和抗倒伏能力等功能。作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄,以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯,叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。 4以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分,人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如:硝酸钾、磷酸铵。化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用,但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。5、鉴别 酸碱盐练习题.下列离子能在pH的无色溶液中大量共存的是 ( )AS42-、Fe3+、Na+、OH B.K+、SO2-、u2、3-C.Cl-、+、SO4、Na+ D.C

22、a2+、Cl、O32、a+2将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是（）3下列各组溶液中,不加任何其他试剂，就能辨别的一组是（ )4.下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是( ）A、分解反应 B、化合反应C、置换反应 D、复分解反应5食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是（)检验自来水中的氯离子鉴别食盐和纯碱探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐除去热水瓶中的水垢AB.C6.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选什么试剂 ?写出有关反应方程式NaC(H)HClH2SO4OClBSO4BaO37.某化肥包装袋上的部分说明

23、如右图所示。(1)硝酸铵属化学肥料中的 （填序号):A钾肥 B.氮肥 C.磷肥(）硝酸铵应具有的性质是 （填序号):A.易溶于水 .有挥发性 C.受热易分解()硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：H4NO3+O=aNO3+NH3X,则X的化学式是: ;施用该类肥料时,要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。8.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( ）A.N4l与KCl：观察外观 B.H4H3与KC：加水 C.K2SO与3(PO)2:闻气味 D.(N4)2SO与2S:加熟石灰研磨后闻气味 .9.A都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答(1)A的化学式为 ；(2)反应的基本反应类型是 ;(3)反应的化学方程式为 ；(4)反应的化学方程式为 。 (6答案)