广东省高一上学期期中考试化学试题.docx

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广东省高一上学期期中考试化学试题

高一上学期期中考试化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Cu64Cl35.5K39N14

第一部分选择题（共60分）

一、单选题：

本题共15小题，每小题4分，满分60分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．

1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A.食盐和水B.碘和四氯化碳C.汽油和煤油D.水和四氯化碳

【答案】D

【解析】分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。

A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D。

2.下列现象或应用与胶体性质无关的是（　　）

A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

【答案】C

3.下列实验操作中正确的是（　　）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】B

【解析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B．冷凝水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D．萃取剂的选择与密度无关，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查化学实验的基本操作。

本题的易错点为D，萃取剂的选择必须符合下列条件：

溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

与萃取剂的密度和是否为有机溶剂无关。

4.甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（　　）

A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液

【答案】A

【解析】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。

5.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

天然气

硫酸

干冰

B

氢氧化钡

蔗糖溶液

碱石灰

三氧化硫

C

胆矾

石灰水

苛性钾

氨气

D

硫酸

铝合金

氯化钠

氢气

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。

答案选C。

6.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）

A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO4

【答案】D

【解析】试题分析：

根据n=m/M及N=n×NA，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D。

考点：

考查物质的量、质量、摩尔质量、分子数的判断

7.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（　　）mol

A.2、54、24B.54、2、24C.32、50、12D.16、50、24

【答案】B

【解析】原溶液中硫酸根离子为24mol，则所需（NH4）2SO4为24mol，它同时提供48mol的铵根离子，而原溶液中铵根离子为50mol，则还需要2mol的NH4Cl，观察选项可知答案为B，各离子量均符合要求。

8.下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-

C.K+、Fe3+、NO3-、OH-D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】A、Ca2+、SO42-能够反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Al3＋、CO32-能够发生双水解反应生成沉淀和气体，H+与CO32-、ClO-能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且离子均无色，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查离子共存的正误判断。

解答此类试题需要明确离子不能大量共存的一般情况，：

①能发生复分解反应的离子之间；②能生成难溶物的离子之间；③能发生氧化还原反应的离子之间；④能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。

本题的易错点为A，微溶于水的物质形成的溶液中离子浓度很小，不能大量共存。

9.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

【答案】B

【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba（NO3）2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg（NO3）2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。

点睛：

再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。

特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。

10.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

【答案】B

点睛：

解答本题需要明确：

一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小取决于气体的分子数。

气体摩尔体积是指每摩任何气体在一定温度和压强下所占的体积。

在标准状况下1mol任何气体所占的体积约为22.4L。

11.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA

【答案】D

【解析】A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为

=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D。

12.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）

A.n/1mol﹣1B.9nmol﹣1C.2nmol﹣1D.nmol﹣1

【答案】B

【解析】试题分析：

1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA=n÷1/9＝9nmol-1。

答案选B。

考点：

阿伏加德罗常数

13.下列判断正确的是（）

A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1

B.从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1

C.0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+

D.1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣1

【答案】B

【解析】试题分析：

A项溶液的体积的不确定，错误；C项溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量；D项物质的量浓度单位为mol/L。

考点：

物质的量浓度。

14.除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）

A.NaCl固体（CaCl2）：

溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶

B.KCl固体（MnO2）：

溶解、过滤、蒸发结晶

C.NaCl溶液（I2）：

加酒精，萃取、分液

D.KNO3溶液（NaCl）：

蒸发浓缩，冷却结晶、过滤

【答案】C

【解析】A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故C错误；D．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故D正确；故选C。

15.下列离子方程式正确的是（  ）

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.Cu粉溶于FeCl3溶液：

Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋

C.氧化钙与稀硫酸反应：

2H++O2-=H2O

D.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

【答案】D

【解析】A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，反应离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：

2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；B．铜粉加入FeCl3溶液，离子方程式：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．氧化钙与稀硫酸反应，氧化钙应该保留化学式，故C错误；D．盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D正确；故选D。

点睛：

注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如弱电解质、氧化物，难溶盐等。

本题的易错点为A，注意反应物的过量情况。

第二部分非选择题（共40分）

二、非选择题：

本题共4个大题，共40分．

16.已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：

NaHSO4===Na++H++SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。

但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。

（2）下列说法中正确的是________（填序号）。

A．NaHSO4属于酸B．NaHSO4属于氢化物

C．NaHSO4晶体属于电解质D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：

_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：

_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：

____________。

【答案】

（1）.NaHSO4===Na++HSO

（2）.CD（3）.Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O（4）.OH－+H+===H2O（5）.H++HCO3－===H2O+CO2↑

【解析】

（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，因此NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：

NaHSO4＝Na++HSO4-；

（2）A．NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，A错误；B．NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，B错误；C．NaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，C正确；D．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，D正确；答案选CD；（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：

Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH－+H+＝H2O；（4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：

H++HCO3－＝H2O+CO2↑。

点睛：

本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，掌握离子方程式、电离方程式书写的方式是解题的关键，注意硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液中的电离方式不同是解答的易错点，另外硫酸氢钠虽然是盐，但具有强酸性。

17.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）配制240mL0.3mol/L的盐酸溶液

①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是__________。

A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

C、定容时俯视容量瓶刻度线

D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

【答案】

（1）.12

（2）.10（3）.6.3（4）.250（5）.胶头滴管（6）.B

【解析】

（1）溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c=

=

=12mol/L，故答案为：

12；

（2）①配制240mL0.3mol/L的盐酸溶液，需要选用250mL的容量瓶。

盐酸在稀释前后溶质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积为V，则12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，应该选择10mL的量筒量取，故答案为：

10；6.3；

②实验室没有240mL的容量瓶，应该选用250mL的容量瓶进行配制，故答案为：

250；

④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，故答案为：

胶头滴管；

（3）A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对实验结果无影响，错误；B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，浓度偏小，正确；C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大，错误；D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，错误；故选B。

18.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________。

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____________。

（5）“蒸发结晶”用到的器材有：

铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。

（6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。

【答案】

（1）.加速溶解

（2）.Na2SO4（3）.取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量（4）.若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾（5）.BaCO3、CaCO3（6）.酒精灯、蒸发皿（7）.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（8）.NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。

（1）第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解，故答案为：

加速溶解；

（2）加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4；继续加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已经过量，所以判断BaCl2已过量的方法是：

取少量上层清液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则氯化钡已经过量，故答案为：

Na2SO4；取少量上层清液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明氯化钡已经过量；

（3）提纯的是氯化钠，若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾，故答案为：

若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾；

（4）通过过滤可把溶液中的不溶物除去，则可以除去的物质有泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3；CaCO3，故答案为：

BaCO3；CaCO3；

（5）根据“蒸发结晶”的步骤可知，蒸发过程用到的仪器有：

铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，故答案为：

酒精灯；蒸发皿；

（6）第⑥步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。

点睛：

明确加入除杂试剂的先后顺序为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法。

本题的易错点为碳酸钠的作用，容易忽略过量的氯化钡也是通过碳酸钠除去的。

19.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

【答案】

（1）混合后溶液中的质量为：

20.0g+30.0g=50.0g

溶质硝酸钾的质量为：

20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g

混合后溶液的质量分数：

×100%=20%

（2）混合溶液的体积为：

=43.48mL=0.04348L

溶液中溶质的物质的量为：

=0.099mol

混合后溶液的物质的量浓度为：

=2.28mol/L

（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据

（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%=

=

×100%，解得：

x≈2.48mol。

【解析】

（1）混合后溶液中的质量为：

20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：

20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：

×100%=20%，答：

混合后溶液的质量分数为20%；

（2）混合溶液的体积为：

=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：

=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：

=2.28mol/L，答：

混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；

（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据

（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%=

=

×100%，解得：

x≈2.48mol，答：

在1000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。