武汉版九年级上学期期中科学试题.docx

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武汉版九年级上学期期中科学试题

武汉版2020年九年级上学期期中科学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题

1.如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞能向右移动，使用的液体M和固体N可能是

①稀盐酸和石灰石；  ②稀硫酸和锌；

③双氧水和二氧化锰；④硫酸铜溶液和氢氧化铁

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

2.在天平两边的托盘上各放相同的烧杯，再分别加入36.5克溶质质量分数为20%的盐酸，天平平衡。

现将一定质量的两种物质分别加入烧杯中，两烧杯中的物质均恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（）

A．Mg和MgO

B．MgO和Mg（OH）2

C．MgO和MgCO3

D．Mg和MgCO3

3.继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。

为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。

经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是

A．生成铁的氯化物质量为12.7g

B．生成铁的氯化物质量为16.25g

C．该反应说明钯金比铁活泼

D．生成铁的氯化物为FeCl3

4.下列各组物质的俗名、名称和化学式表示不正确的是（）

A．食盐、氯化钠、NaCl

B．盐酸、氯化氢水溶液、HCl

C．烧碱、氢氧化钠、NaOH

D．消石灰、氧化钙、CaO

5.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里分别加入同体积、同质量分数的稀盐酸，然后向左、右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。

左盘烧杯中的稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）

A．碳酸钠

B．氢氧化钙

C．碳酸镁

D．氧化铁

6.大自然中，消耗氧气的途径主要有（）

A．各种燃料的燃烧

B．动植物的呼吸作用

C．微生物氧化分解有机物

D．以上都是

7.将35克A物质和10克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含5克A和22克C，同时还含有一种物质D。

若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（）

A．A＋B=C＋D

B．A＋2B=2C＋D

C．2A＋B=2C＋D

D．2A＋B=C＋2D

8.下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（）

 选项

实验目的 

实验方案

A

稀释浓硫酸  

将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌

B

除去CO2气体中的HCl

将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶

C

鉴别化肥KNO3和NH4NO3

取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味

D

除去FeCl2溶液中的CuCl2

加入过量的Fe粉，充分反应后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

9.某兴趣小组外出秋游野炊，所带食物有:

大米、猪排骨、鸡肉、豆腐，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中还应补充（）

A．牛肉

B．牛奶

C．芹菜

D．鱼

10.将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后,各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（）

A．Mg>Al>Fe

B．Fe>Al>Mg

C．Al>Mg>Fe

D．Mg=Al=Fe

11.初中化学的很多反应可以表示为：

甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。

下列说法中，正确的是（）

A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

12.在摄氏温度下,酒精的熔点是-117°C,沸点是78°C,如果我们规定酒精的冰点为0°C,沸点为100°C,在0到100°C之间分成100等份,每一等份作1°C,那么用这种温度计来测量时,水的冰点是

A．80°C

B．100°C

C．60°C

D．111.2°C

13.在烧杯中分别盛放相等质量的下列物质，暴露在空气中一段时间后，质量增加、溶质质量分数减小的是（）

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．氯化钠溶液

D．浓硝酸

14.在Fe、H2SO4、NaOH、HCl四种物质之间，能发生化学反应的个数是（）

A．2

B．3

C．4

D．5

15.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）

A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C．实验过程中气球先变大后变瘪

D．瓶底的细砂起隔热作用

二、填空题

16.木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。

已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9％，氧元素质量分数约为52.6％，且每个分子中含有5个氧原子。

试回答：

（1）该有机物还含有的一种元素是__________________；

（2）该有机物的相对分子质量为_________________（取整数）；

（3）该有机物的化学式为_________________________。

17.室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：

（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是_____（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。

从A到C的过程中溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”或“无变化”）；

（2）C点溶液的溶质是_____（填化学式）。

向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为_____，反应的化学方程式为_____。

18.（2018·重庆）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理：

方式一：

2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4。

方式二：

2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O。

已知CaSO4的价格为每吨700元，试回答下列问题：

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____。

（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？

_____

（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定溶质质量分数的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数。

（结果精确到0.1%）_____

19.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

（1）写出反应③的化学方程式：

_____________；

（2）反应①中加入过量A物质的目的是__________________；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度__________（填“有”或“没有”）影响。

（3）蒸发操作中玻璃棒的作用是____________________。

20.某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变______色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_______________________________________。

21.铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。

（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于___________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）铁与硫的反应是________________反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。

22.某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜．

（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是________．   

（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是________．   

（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？

________________________

23.夏天常用蚊香驱蚊，很多人不想睡眠时一直燃烧蚊香，怎么才能让蚊香定时燃烧呢？

回形针是一件不错的小工具，估计一下时间，如图所示，在想熄灭的位置上固定一枚回形针，等蚊香烧到回形针的位置时，就会自动熄灭。

你能用所学知识解释其中的奥秘吗？

____________

24.某学生兴趣小组想利用废铜线制氢氧化铜。

他们设计流程图如下

（1）写出图中编号①物质和溶液A、B溶质的可能的化学式①:

           A:

              B：

                     ；

（2）写出①发生反应的化学方程式：

                              ；

（3）写出②所用的分离方法：

                               。

25.据报道,我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功,可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃物，所以被称为“可燃冰”。

（1）已知在相同条件下,1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同,CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O2

2CO2,CH4+2O2 

CO2+2H2O,据此分析,在相同条件下,分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是___.

（2）有专家指出,“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远,许多问题有待进一步解决”。

下列证据中,支持专家观点的有___（可多选）.

A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸

B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值

C．可燃冰埋藏在海面下600−2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大

D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的中大突破，形成了国际领先的新型试采工艺

E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景。

26.九年级小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。

（1）废液呈无色，说明废液的酸碱性是         ；

（2）写出废液中一定含有的溶质的化学式        。

三、探究题

27.小金为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其他成分对实验无干扰）开展了以下探究活动。

（提出问题）锡纸中的金属是什么？

（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。

（探究过程）

步骤

活动内容

收集证据

分析并得出结论

步骤一

①查阅资料：

金属锌在室温下很脆

②取锡纸反复折叠

锡纸未破损

锡纸中金属不是锌

步骤二

用磁铁靠近锡纸

锡纸没有被磁铁吸引

锡纸中金属不是________

步骤三

①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。

当观察到_______现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。

②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。

②中锡纸条表面无明显现象

说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡

（交流评价）

小科对实验结论提出质疑：

“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。

请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案________________；并根据预期结果得出相应结论：

________________ 。

（继续探究）运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：

锡纸中金属是铝。

四、简答题

28.实验室中，利用图甲中的装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：

①     ；②     。

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是     （填字母，下同），最好选用的收集装置是     。

（3）小伟设计了如图乙所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中的杂质不反应）。

①写出甲试管中发生反应的化学方程式：

            。

②小伟观察到乙试管中紫色石蕊试液变红，请写出一种可能使其变红的原因：

            。

29.泡菜的制作工艺是我国悠久的饮食文化遗产之一。

制作泡菜过程中，应控制亚硝酸盐在一定浓度范围内，以免对人体产生危害。

兴趣小组研究不同浓度食醋对泡白菜中亚硝酸盐含量的影响，具体做法是：

称取等量白菜4份，每份均加入等量7%盐水、鲜姜和辣椒，再加入食醋，调节料液的食醋浓度分别为0、0.3%、0.6%、0.9%。

重复做3次。

从泡菜制作第1天开始，每天测定其亚硝酸盐含量，测定10天，结果如下。

（1）制作泡菜所利用的细菌是_____。

（2）分析曲线，随泡制时间增加，亚硝酸盐含量变化趋势均表现为_____。

（3）分析比较四条曲线亚硝酸盐含量的最大值，不同浓度食醋对泡白菜亚硝酸盐含量的影响是_____。

30.某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11千克，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。

在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

（1）在处理废液过程中，_____（填字母）点对应的溶液pH=7。

（2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是_________。

（填化学式）

（3）求出B点的坐标_____________（x0，y0）。

（4）求C点时溶液中的溶质质量分数__________。

31.一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。

化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：

氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。

第一步：

取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：

向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：

过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数_______1-A（填大于、等于或小于），原因是_____________________________________________________。

（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数____________（结果精确到0.1%）。

参考答案

一、选择题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

三、探究题

1、

四、简答题

1、

2、

3、

4、