梅州兴宁市第一中学届高三下学期第8周测试理综.docx
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梅州兴宁市第一中学届高三下学期第8周测试理综
梅州兴宁市第一中学2019届高三下学期第8周测试
理科综合
可能用到的原子量：
C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5Fe:
56
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构与功能的相关说法中，正确的是
A.分布在细胞膜表面的糖蛋白只与细胞的识别功能密切相关
B.在顺浓度梯度的情况下，葡萄糖、氨基酸等分子可以通过协助扩散进入细胞
C.动物细胞有丝分裂前期中心体复制并移向细胞两极，发出星射线形成纺锤体
D.老年斑是由于衰老细胞中酶活性降低，染色质收缩并染色加深造成
2.如图在不同条件下的酶促反应速率变化曲线，下列据图叙述错误的是
A.影响AB段反应速率的主要因素是底物浓度
B.影响BC段反应速率的主要限制因子可能是酶量
C.主要是温度导致了曲线Ⅰ和Ⅱ的反应速率不同
D.曲线Ⅰ显示，该酶促反应的最适温度一定为37℃
3.下列关于细胞内DNA分子的叙述，正确的是
A.DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点都是在DNA上
B.构成一对同源染色体的两个DNA分子的（A+T）/（G+C）的比值相等
C.在DNA分子的复制过程中遵循分离定律和自由组合定律
D.大肠杆菌的一个质粒DNA上有两个游离的磷酸基
4.下列有关生物进化的叙述，错误的是
A.生物进化的实质是种群基因频率的增大
B.新物种产生量小于现有物种灭绝量会导致物种多样性下降
C.突变和基因重组为生物进化提供广泛的原材料
D.自然选择通过作用于个体引起种群基因频率的定向改变
5.下列相关说法正确的是
A.种群甲的部分个体迁入乙种群中，则甲种群的迁出率等于乙种群的迁入率
B.利用性外激素等化学信息进行的害虫防治方法属于化学防治
C.输入第一营养级的能量，除一部分用于生产者的呼吸作用以热能形式散失外，其余能量将以10%—20%的传递效率流向下一营养级
D.组成种群的生物个体，在其生活空间中的位置状态和布局导致种群也具有相应的空间特征。
6．果蝇的红眼基因（R）对白眼基因（r）为显性，位于X染色体上；长翅基因（B）对残翅基因（b）为显性，位于常染色体上。
现有一只红眼长翅果蝇（甲）与一只白眼长翅果蝇（乙）交配产生大量后代F1，F1雄蝇中有1/8为白眼残翅，下列叙述错误的是
A．亲本中甲为母本
B．雌、雄亲本各自产生的配子中，含Xr配子的比例相同
C．F1中出现长翅雄蝇的概率为3/16
D．甲果蝇可以形成基因型为bXr的极体
7.古往今来，生活处处有化学。
下列有关说法正确的是
A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发
B.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素
C.生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质
D.我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量
8.江河整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。
某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：
下列说法错误的是
A.气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO
B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C.处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D.捕获剂所捕获的气体主要是CO
9.1，1-二环丙基乙烯（
）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是
A.所有碳原子不能在同一平面B.能被酸性髙锰酸钾溶液氧化
C.生成1molC8H18至少需要3molH2D.二氯代物只有3种
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作与现象
结论
A
将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色
Fe（NO3）2中一定含Fe3+
B
从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡
Na能置换出烃基中的氢
C
向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
X不一定是Na2SO4
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
11.
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是
A.C、D的简单离子均能促进水的电离
B.C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键
C.A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物
D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
12.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿（FeS2）或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是
l—电极a2—黄铁矿3—MnSO4、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5一电解产品
A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂
B.电极a应与电源负极相连
C.脱硫过程中存在的离子反应为：
8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+
D.阴极发生的反应：
2H2O+2e－=4H++O2↑
13.在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.A点到B点，溶液的导电性逐渐减小
B.整个过程中，C点水的电离程度最大
C.溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，
此时溶液中存在：
c（NH4+）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
D.D点处：
c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
2、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、关于力和运动，下列说法正确的是（）
A、一物体做竖直上抛运动，上升过程中物体处于超重状态，下降过程处于失重状态
B、若物体的速度很大，则其所受合外力也一定很大
C、一个具有初速度的物体，如果所受合外力大小恒定、方向始终与速度方向垂直，其运动轨迹不一定是圆
D、一个做曲线运动的物体，如果所受合外力恒定，其轨迹一定是抛物线
15、如图所示，质点a、b在直线PQ上的两个端点，质点a沿PQ做初速度为0的匀加速直线运动，经过位移x1时质点b从Q沿PQ方向做初速度为0的匀加速直线运动，位移x2时和质点a相遇，两质点的加速度大小相同，则PQ距离为（）
A．x1＋2x2＋
B．2x1＋x2＋2
C．x1＋2x2＋
D．2x1＋x2＋
16、为了减少污染，工业废气需用静电除尘器除尘，某除尘装置如图所示，其收尘极为金属圆筒，电晕极位于圆筒中心。
当两极接上高压电源时，电晕极附近会形成很强的电场使空气电离，废气中的尘埃吸附离子后在电场力的作用下向收尘极运动并沉积，以达到除尘目的。
假设尘埃向收尘极运动过程中所带电量不变，下列判断正确的是
A．金属圆筒内存在匀强电场
B．金属圆筒内越靠近收尘极电势越高
C．带电尘埃向收尘极运动过程中电势能越来越大
D．带电尘埃向收尘极运动过程中受到的电场力越来越大
17、如图为小型旋转电枢式交流发电机的原理图，其矩形线圈在磁感应强度为B的匀强磁场中绕垂直于磁场方向的固定轴OO′匀速转动。
磁场的磁感应强度B=
×10-2T，线圈的面积s=0.02m2，匝数N=400匝，线圈总电阻r=2Ω，线圈的两端经集流环和电刷与电阻R=8Ω连接，与电阻R并联的交流电压表为理想电表，线圈的转速n=
r/s。
在t＝0时刻，线圈平面与磁场方向平行，则下列说法正确的是
A.交流发电机产生电动势随时间的变化关系是e=8
sin100t（V）
B.交流电压表的示数为8V
C.从t＝0时刻开始线圈平面转过30º的过程中，通过电阻的电量约为5.6×10-3C
D.电阻R上的热功率为6.4W
18、如图所示为氢原子的能级图，用某种频率的光照射大量处于基态的氢原子，受到激发后的氢原子只辐射出三种不同频率的光a、b、c，频率va>vb>vc，让这三种光照射逸出功为10.1eV的某金属表面，则
A.照射氢原子的光子能量为12.09eV
B.从n=3跃迁到n=2辐射出的光频率为vb
C.逸出的光电子的最大初动能为1.99eV
D.光a、b、c均能使该金属发生光电效应
19、如图1，一物块静止在光滑水平面上，t=0时在水平力F的作用下开始运动，F随时间t按正弦规律变化如图2所示，则（）
A．在0~1.5s时间内，第1s末质点的动量最大
B．第2s末，质点回到出发点
C．在0~1s时间内，F的功率先增大后减小
D．在0.5~1.5s时间内，F的冲量为0
20、如图所示，质量相同的两个带电粒子M、N以相同的速度同时沿垂直于电场方向射入两平行板间的匀强电场中，M从两极板正中央射入，N从下极板边缘处射入，它们最后打在同一点。
不计带电粒子重力和带电粒子间的相互作用，则从开始射入到打在上极板的过程中
A.它们运动的时间
B.它们的电势能均增大
C.它们所带的电荷量之比
D.它们所带的电荷量之比
21、如图所示，导体棒沿两平行导轨从图中位置以速度v向右匀速通过一正方形abcd磁场区域，ac垂直于导轨且平行于导体棒，ac右侧的磁感应强度是左侧的2倍且方向相反，导轨和导体棒的电阻均不计，下列关于导体棒中感应电流和所受安培力随时间变化的图像正确的是（规定电流由M经R到N为正方向，安培力向左为正方向）
A.
B.
C.
D.
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22、（5分）用如图甲所示的装置研究小车的匀变速直线运动。
图乙是某次实验得到的一条纸带，纸带上相邻两个计数点间还有四个打点未画出。
已知A、B两点间距离为L1，D、E两点间距离为L2，且有L1>L2,交变电流的频率为f。
回答下列问题。
（1）纸带上显示的运动方向为。
（填“从左向右”或“从右向左”）
（2）小车运动的加速度为a=（用题给物理量字母表示）
（3）E点的速度为vE=。
（用题给物理量字母表示）
23、（10分）测量某电源电动势和内电阻,提供实验器材如下:
A.待测电源（电动势约12V、内阻约1Ω、额定电流2A）B.安培表A（量程1A）
C.电流表G（量程1mA、内阻约50Ω）D.电阻箱（0~99999.9Ω）
E.滑动变阻器（0~20kΩ）F.滑动变阻器（0~1kΩ）H.滑动变阻器（0~50Ω）;
J.定值电阻（阻值5Ω）K.定值电阻（阻值100Ω）L.开关、导线若干
（1）.电流表改装成电压表,需要测量电流表G内阻Rg,实验小组采用如图甲所示的电路,实验步骤如下:
①连接好电路,闭合开关S1前,变阻器R1的滑片应移到最______端.（选填“左”或“右”）.
②闭合S1,断开S2,调节R1使电流表G满偏.
③闭合S2,保持R1阻值不变,调节电阻箱R2的阻值,使得G半偏,读出电阻箱示数R=52.0Ω,则电流表G的内阻Rg=_______Ω.
（2）.将电流表G改装成量程15V的电压表,则图乙电路中电阻箱R2的取值应为__________Ω.
（3）.用图乙电路测电源电动势和内阻,滑动变阻器R3选用;定值电阻R0选用__________（选填器材序号）.
（4）.根据实验测得数据作出电压表读数U与电流表A读数I间的关系图象（图象未画出），由图象读出I=0时U=12.1V，图线斜率绝对值为5.9V/A，则电源电动势E=__________V,电源内阻r=__________Ω.
24．（12分）如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第Ⅰ象限的半径R=h的圆形区域内存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，圆与x、y坐标轴切于D、A两点，y<0的区域内存在着沿y轴正方向的匀强电场。
一质量为m、电荷量为q的带正电粒子从电场中Q（－2h，－h）点以速度v0水平向右射出，从坐标原点O射入第Ⅰ象限，与水平方向夹角为α，经磁场能以垂直于x轴的方向从D点射入电场。
不计粒子的重力，求：
（1）电场强度E的大小以及α的正切值
（2）磁感应强度B的大小
（3）带电粒子从Q点运动到最终射出磁场的时间t
25、（20分）如图，上下两层水平光滑足够长的轨道通过一内壁光滑半圆形管道平滑连接。
木板A静止放置在下层轨道的右侧（靠近管道口），物块B静置于A左端，B左侧
处有一悬柱，当B与其发生碰撞时能以原速率反弹；悬柱与下层轨道间的空隙可容A无摩擦通过。
一小球C以初速度
沿上层轨道运动，经管道与A发生弹性正碰，碰撞时间极短。
已知C初速度
，A、C质量均为
，B质量为
，A、B间动摩擦因数为
，管道半径为
（管道口径忽略不计），重力加速度为
。
A足够长，B、C可视为质点。
求：
（1）若
足够大，求B与悬柱碰撞前AB的速度
；
（2）当
满足什么条件时，A能与C发生第二次碰撞；
（3）
满足
（2）的条件下，C能否再回到上层轨道。
26.（14分）叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。
Ⅰ．实验室制备NaN3
（1）实验原理：
①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为______。
②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。
（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：
已知：
i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。
①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。
装置B中盛放的药品是_______________。
②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是________________。
③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。
向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；
④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：
操作II的目的是_______；操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____（填选项）。
A．水B．乙醇C．乙醇水溶液D．乙醚
II．产品NaN3纯度测定
精确称量0.150gNaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2）。
反应中放出大量的热。
（3）对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。
（4）常温下测得量气管读数为60.0mL（N2的密度为1.40g/L）计算NaN3样品的纯度为______。
（保留三位有效数字）
27.（14分）我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的pH值：
SiO32—为8，WO42—为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：
____________。
（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：
_________________。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。
调节pH可选用的试剂是：
___（填选项）。
A.氨水B.盐酸C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液
（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是__________________________________。
（5）为了获得高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是。
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，
Ksp（CaWO4）=1×10—10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10—7，当溶液中WO42—恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c（OH-）=_____。
28.（15分）碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。
（1）煤气化的化学方程式为:
C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）∆H，该反应在高温下能自发进行，则∆H0（填“>”或“<”）。
（2）煤气化的产物可用于合成甲醇。
已知，在刚性容器中，有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
相关化学反应方程式
平衡
常数
温度（0C）
500
700
800
（a）2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）∆H1
K1
2.5
0.34
0.15
（b）H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）∆H2
K2
1.0
1.70
2.52
（c）3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）∆H3
K3
①∆H1、∆H2、∆H3的关系是，∆H30（填“>”或“<”）
②下列措施能使反应（c）的平衡体系中n（CH3OH）:
n（CO2）增大的是（填选项）。
A.将H2O（g）从体系中分离出去B.充入He（g）
C.升高温度D.充入1molH2（g）
③500℃时，测得反应（c）在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，则此时反应（c）（填选项）
A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态D.无法判断反应状态
（3）CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁
燃料甲酸。
工作原理如图所示，写出阴极的电极反应。
（4）汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。
在
密闭容器中充入5.0molCO和4.0molNO，发生以下反应：
2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H<0
平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
1温度：
T1T2（填“＜”或“＞”），
②某温度下，反应达到平衡状态A点时，此时的平衡常数Kp=（只列计算式）。
29．（10分）为提高某种草莓产量，科研人员将生理状态相同且良好的该种草莓幼苗经消毒后平均分为五组，分别置于pH为a～e的培养液中培养，其他条件相同且适宜。
培养一段时间后，测定草莓幼苗的净光合速率和呼吸速率，结果如下图。
请回答：
（1）草莓产生氧气的场所是叶绿体的____________。
（2）培养草莓幼苗的过程中，需要定期更换培养液，除了防止培养液中pH改变外，其的目的还有。
（至少答2点）
（3）由图可知，pH为_____________时最有利于草莓产量的提高。
（4）当pH为a时，光合作用制造的有机物量________（填“大于”“小于”或“等于”）细胞呼吸消耗的有机物量。
30．（10分）在一个较小的草原生态系统中，生活着以草为食的昆虫、以草籽和昆虫为食的鸟和猛禽。
回答下列有关该生态系统的问题：
（1）该草原生态系统的土壤中生活着硝化细菌和霉菌，从生态系统组成成分的角度来看，二者分别属于______，判断的标准是______。
（2）由于某种原因导致种群数量很小的一种昆虫在该草原绝迹，但是对本系统中其他物种的数量基本没影响，原因是______。
（3）储存在猛禽体内有机物中的能量，除一部分流入分解者外，其余为_____能量。
（4）某人从外地向该生态系统中引入了一种植物（适应当地气候条件等），预测这种植物对该生态系统的多样性可能产生的影响：
______。
31．（10分）细胞受到致癌因子的作用可能发生癌变，人体免疫系统能监控、清除癌变的细胞。
请回答：
（1）致癌因子大致分为三类，除物理、化学致癌因子外，还有___________致癌因子。
这些致癌因子使发生突变，导致正常细胞的生长和分裂失控而变成癌细胞。
（2）致癌病毒的某种蛋白质处理后作为________（填“抗原”或“抗体”）注入癌症早期患者体内，刺激T细胞增殖分化为____________，从而增强患者免疫系统的监控、清除能力，达到治疗效果。
（3）经上述治疗后，患者能够抵御同种致癌病毒的再次侵染，主要原因是___________________________________________________________________。
32.（9分）小鼠的皮毛颜色由常染色体上的两对基因控制，其中A/a控制灰色物质合成，B/b控制黑色物质合成。
两对基因控制有色物质合成的关系如下图（图中基因Ⅰ、Ⅱ为A、B基因中某一种，均为显性基因）：
（1）选取三只不同颜色的纯合小鼠（甲一灰鼠,乙一白鼠,丙—黑鼠）进行杂交，结果如下:
请根据以上材料及实验结果分析回答:
①据杂交实验结果可知，A/a和B/b这两对基因遵循 定律。
②“两对基因控制有色物质合成的关系”图中，有色物质1代表 色物质。
③在实验一的F2代中，白鼠共有____种基因型;其中与乙亲本不同的占的比例为 。
（2）在纯合灰鼠群体的后代中偶然发现一只黄色雄鼠（丁），经实验证实，小鼠丁的黄色性状是由基因A突变产生的。
现用3种不同颜色的荧光，分别标记小鼠丁精原细胞的基因A、B及突变产生的新基因，观察其分裂过程，发现某个次级精母细胞有3种不同颜色的4个荧光点。
由此推测，该次级精母细胞形成过程中发生了 。
（二）选考题（共45分）
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。
如果多做则每学科按所做的第一题计分。
【物理——选修3-3】
33、
（1）（5分）（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
一定质量的某种理想气体状态变化的p-T图象如图所示。
A、B两点表示两个状态。
若该气体从状态A变
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