河南省开封市中考二模化学试题 答案和解析.docx
《河南省开封市中考二模化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省开封市中考二模化学试题 答案和解析.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河南省开封市中考二模化学试题答案和解析
【最新】河南省开封市中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．葡萄酿酒
B．汽油挥发
C．石油分馏
D．冰块融化
2．河南省要求【最新】底前，在省辖市城区实施生活垃圾强制分类，即分为易腐垃圾、有害垃圾、可回收物、其他垃圾。
废旧电池应放入的垃圾桶上的图标是
A．
B．
C．
D．
3．汴梁西瓜是开封特产，民间素有“萧县石榴砀山梨，汴梁西瓜甜到皮”的谚语。
西瓜中富含的营养素是
A．维生素B．蛋白质C．油脂D．无机盐
4．【最新】3月22日是第二十八届“世界水日”，主题为“水与气候变化”。
下列有关水的说法正确的是
A．洁净的自来水是纯水
B．将硬水过滤可以得到软水
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1:
2
D．活性炭可吸附水中的色素及异味
5．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
下列不属于同素异形体的是
A．金刚石和石墨
B．水和过氧化氢
C．白磷和红磷
D．.氧气和臭氧（O3）
6．下列图示的实验操作中正确的是
A．
倾倒液体B．
闻气味
C．
稀释浓硫酸D．
测溶液pH
7．如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是
A．图中有四种金属元素
B．铍的相对原子质量为9.012
C．氢、锂、钠三种元素位于同一周期
D．钠、镁、铝三种元素的化学性质相似
8．下列各组物质中，都是由离子构成的一组是
A．汞、水
B．铜、硅
C．氯化钠、硫酸铜
D．氨、干冰
9．实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。
下列说法不正确的是
A．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
B．氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量
C．将称量的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
D．量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏大
10．“84”消毒液是抗击“新型冠状病毒”期间常用的消毒剂，其主要成分次氯酸钠（NaClO）可用如下反应制取
。
则Cl2通入石灰水中的生成物可能为
A．CaCl2、H2O
B．Ca（ClO）2、H2O
C．CaCl2、Ca（ClO）2
D．CaCl2、Ca（ClO）2、H2O
11．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。
下列分类正确的是
A．碱：
纯碱、生石灰
B．复合肥：
尿素、磷酸二氢铵
C．有机物：
碳酸、醋酸
D．合成材料：
塑料、合成橡胶
12．下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是
A．硝酸铵和氯化铵—一加熟石灰研磨
B．合成纤维和羊毛——点燃闻气味
C．氯化钠固体和氢氧化钠固体一一加水
D．黄金和黄铜（含锌）—一加稀盐酸
13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．
向MnO2中加入过氧化氢溶液
B．
向一定量硫酸铜溶液中加入铝
C．
向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
D．
向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
14．20gFe2O3和CuO的混合物与200g某硫酸溶液恰好完全反应后，再滴加100g24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全。
则所用硫酸溶液溶质的质量分数为
A．9.8%B．14.7%C．19.6%D．29.4%
二、填空题
15．空气的成分中会产生“温室效应”的是____________；青少年缺___________会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
16．【最新】5月5日，被称为“胖五”的长征五号B运载火箭在海南文昌首飞成功。
“胖五”所用燃料液氢作为能源的优点是___________；乙醇也是一种绿色能源，其完全燃烧的化学方程式为___________；油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是____________________。
17．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。
则甲的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；将t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数___________（填“>”、“<”或“=”）乙溶液的溶质质量分数；t3℃时，80g甲的饱和溶液中加入120g水，所得溶液的溶质质量分数为__________。
18．密闭容器中盛有C2H4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO，同时得到8.8gCO2和5.4gH2O.则参加反应的C2H4的质量为_________g；该反应的化学方程式为_____________。
19．如图是某化学反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式_____________。
（2）从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因_____________。
20．向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的金属R（化合价为+3价），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若滤液为无色，请回答：
①铁、银、R三种金属由强到弱的活动性顺序是什么__________？
②写出R与硝酸银反应的化学方程式__________。
（2）若滤渣中含有一种金属，分析滤液中溶质的成分__________。
三、实验题
21．如图装置可以做CO还原Fe3O4的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）B装置中应盛放的试剂是_____________。
（2）写出C装置玻璃管内反应的化学方程式_____________。
（3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_____________。
22．如图是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
将等质量、等浓度的过量氢氧化钠溶液，分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内，测得压强随时间变化的关系如图所示。
（1）对比曲线①和曲线②，可得出什么结论_____________？
（2）简述注射器中的药品不选用Ca（OH）2溶液的理由_____________。
23．下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式_________。
（2）加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，甲烷极难溶于水，制取甲烷应选用的一套装置为________（填字母代号）。
（3）若用如图装置收集一瓶氢气，请将方框中的导管补画完整__________。
四、推断题
24．A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，已知B和C混合可配制波尔多液；D为世界年产量最高的金属；E中金属元素质量分数为70%。
它们之间相互关系如图所示。
则B的化学式为_____________；A与E反应的化学方程式为_____________；C与D反应的化学方程式为_____________。
五、综合应用题
25．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应：
向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥__________。
（2）向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_________（填“a”、“b”或“c”）点。
（3）为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质，向溶液中先后加入Ba（OH）2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。
实验过程如图所示。
（提示：
微溶物不形成沉淀）。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________？
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。
请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明__________。
（写出实验步骤、现象）。
（4）为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。
求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
参考答案
1．A
【详解】
A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、汽油挥发的过程中，只是汽油的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、石油分馏是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、冰块融化只是状态的变化，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】
废旧电池含重金属，属于有害垃圾，应放入有害垃圾桶，故选B。
3．A
【详解】
西瓜属于瓜果类食物，富含的营养素是维生素。
相对于人体需要的各种营养素的总摄入量来说，西瓜中的蛋白质、油脂和无机盐显得微不足道。
故选A。
4．D
【详解】
A、洁净的自来水中包含较多矿物质，不属于纯水，故A错误；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，而无法除去水中的可溶性钙、镁化合物，将硬水过滤无法得到软水，要通过煮沸的方式才能得到软水，故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:
1，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素及异味，故D正确。
故选D。
5．B
【详解】
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故互为同素异形体，不符合题意；
B、水和过氧化氢都是由H、O元素组成，但是水和过氧化氢都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不互为同素异形体，符合题意；
C、白磷和红磷都是由磷元素组成，且红磷和白磷都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，互为同素异形体，不符合题意；
D、氧气和臭氧都是由氧元素组成，且氧气和臭氧都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，互为同素异形体，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】
A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故A错误；
B．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B错误；
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入水中并用玻璃棒不停地进行搅拌，及时散热，图中操作正确，故C正确；
D．用pH试纸测定溶液的pH不能将试纸伸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液或胶头滴管滴加在试纸上，然后与标准比色卡对比，故D错误。
答案选C。
7．B
【详解】
A、由“金”字旁可知，图中有五种金属元素，分别是锂、铍、钠、镁、铝，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，根据图上信息可知，铍的相对原子质量为9.012，故B正确；
C、氢、锂、钠三种元素位于同一主族，不位于同一周期，故C错误；
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，而钠、镁、铝的最外层电子数目不同，化学性质不相似，故D错误。
故选B。
8．C
【分析】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
据此分析判断即可。
【详解】
A、水由水分子构成，汞由汞原子构成，故A选项不符题意；
B、铜由铜原子构成，硅由硅原子构成的，故B选项不符题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故C选项符合题意；
D、氨是由氨分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，故D选项不符题意。
故本题选C。
9．C
【详解】
A、实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。
首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒等，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，不符合题意；
C、量筒只能用来量取液体体积，不能用来溶解固体，符合题意；
D、量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
由氯气和氢氧化钠反应的化学方程式可知，将Cl2通入石灰水中，氯气和氢氧化钙反应应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以生成物可能为CaCl2、Ca（ClO）2、H2O。
故选D。
11．D
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，不符合题意；
B、尿素含氮元素一种营养元素，属于氮肥，磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
C、碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，醋酸含碳元素，属于有机物，不符合题意；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，符合题意。
故选D。
12．A
【详解】
A.熟石灰和氯化铵、硝酸铵都会反应产生有刺激性气味的氨气，不能区分，符合题意；
B.羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛线会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维，燃烧时不会产生烧焦羽毛的气味，能区分，不符合题意；
C.氯化钠固体加入水中，溶液的温度变化不大，氢氧化钠固体加入水中，放出大量的热，溶液的温度会升高，能区分，不符合题意；
D.黄金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸会反应产生气体，能区分，不符合题意。
故选A。
13．D
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故A正确；
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的关系式为
，54份的铝和硫酸铜反应生成192份的铜，则溶液的质量减少，反应完全，溶液的质量不变，故B正确；
C、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶质质量不再增加，溶质质量分数不变，故C正确；
D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，开始就有沉淀生成，反应完全，沉淀的质量不变，故D不正确。
故选D。
14．B
【详解】
氧化铁与稀硫酸反应：
，氧化铜与稀硫酸反应：
，硫酸铁与氢氧化钠反应：
，硫酸铜与氢氧化钠反应：
，设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x
由化学方程式可得出关系式：
x=14.7%。
故选B。
15．二氧化碳（或CO2）锌（或Zn）
【详解】
二氧化碳含量过高会引起温室效应，故空气的成分中会产生“温室效应”的是二氧化碳（或CO2）；锌是一种人体必需的微量元素，影响人体发育，青少年缺锌（或Zn）会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
16．产物无污染（或燃烧放热多等）
隔绝氧气（或空气）
【详解】
（1）液氢作为能源，燃烧后的产物是水，产物无污染，燃烧放热多；
（2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为
;
（3）油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）。
17．X<15%
【分析】
由溶解度曲线图可知，X物质的溶解度随温度的升高而增大，Y物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大，由溶解度曲线图可知，X物质的溶解度随温度的升高而增大。
则甲的溶解度曲线为X；甲的溶解度曲线是X，乙的溶解度曲线是Y，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度关系为乙>甲，t2℃是，甲、乙两种物质的溶解度相同，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲物质的溶液组成不变，乙有少量的晶体析出，但t2℃时乙的溶解度大于t1℃乙的溶解度，故甲溶液的溶质质量分数<乙溶液的溶质质量分数；t3℃时，甲物质的溶解度为60g，80g甲的饱和溶液中溶质质量为
，80g甲的饱和溶液中加入120g水，所得溶液的溶质质量分数为
。
【点睛】
18．4.2
【详解】
点燃C2H4和O2的混合气体，充分反应，生成CO，得到8.8gCO2和5.4gH2O。
由质量守恒定律可知：
8.8gCO2中碳元素的质量为：
8.8g×
=2.4g，CO2中氧元素的质量为：
8.8g-2.4g=6.4g；5.4gH2O中氢元素的质量为：
5.4g×
=0.6g，5.4gH2O中氧元素的质量为：
5.4g-0.6g=4.8g。
氢元素全部来自于C2H4，故则参加反应的C2H4的质量为
，C2H4中碳元素的质量
；反应前后碳元素质量不变，C2H4的碳元素质量等于一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量之和，故一氧化碳中碳元素的质量为3.6g-2.4g=1.2g，一氧化碳的质量为
，一氧化碳中氧元素的质量为2.8g-1.2g=1.6g；反应前后氧元素质量不变，氧气的氧元素质量等于一氧化碳中的氧元素和二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素的质量之和，参加反应的氧气的质量=1.6g+6.4g+4.8g=12.8g；参加反应的C2H4和O2的质量比=4.2g:
12.8g=21:
64，而相对分子质量之比=（12×2+1×4）：
（16×2）=7:
8；所以C2H4分子和O2分子的数量比=
=3:
8。
经过配平，该反应的化学方程式为
。
【点睛】
在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。
19．
两种物质的分子构成不同
【分析】
由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为
。
【详解】
（1）由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为
。
（2）由化学反应的微观示意图可知，甲是二氧化硫，丙是三氧化硫，二氧化硫由二氧化硫分子构成，三氧化硫由三氧化硫分子构成，故从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因是两种物质的分子构成不同。
20．R>Fe>Ag
一定含有R（NO3）3、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3
【详解】
（1）因为滤液为无色，说明溶液中的亚铁离子被置换出来，说明金属R的活动性比铁强，铁的活动性比银强，故铁、银、R三种金属由强到弱的活动性顺序是R>Fe>Ag；
（2）R与硝酸银反应将银置换出来，因为R为+3价，因此生成物为R（NO3）3和Ag，化学方程式
；
（3）银的活动性最弱，最先被置换出来，且滤渣中含有一种金属，只能是银，铁还未被置换出来，所以滤液中一定含有R（NO3）3、Fe（NO3）2，AgNO3可能没有反应完，所以滤液中可能含有AgNO3。
故填一定含有R（NO3）3、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3。
21．浓硫酸
将尾气点燃（或进行收集等）
【详解】
（1）在反应前要先除去CO中的CO2和H2O，其中A装置中的NaOH是为了除去CO2，B装置中的试剂应该用来除H2O，浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，所以应该放浓硫酸；
（2）装置C中发生的反应是一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为
；
（3）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要将尾气点燃（或进行收集等）。
【点睛】
本题难度不是很大，物质的性质决定物质的用途，掌握碳和碳的化合物的性质和用途、炼铁的原理是正确解答此类题的关键。
22．排水法收集到的CO2含量高Ca（OH）2微溶于水，不能将CO2完全反应（或NaOH易溶于水等）
【详解】
（1）由图排水法收集的二氧化碳引起的压强变化明显，说明该实验排水法收集到CO2的含量较高；
（2）注射器中的药品不选用Ca（OH）2溶液是因为Ca（OH）2微溶于水，不能将CO2完全反应，会导致结果不明显。
23．
或
等AD（或AE）
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）用A装置是固体加热型制取装置，试管口没有塞一团棉花，可以是高锰酸钾制取氧气，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B装置是固液常温型装置，可以制取二氧化碳，反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故用A装置或B装置制取气体的化学方程式为
或
等。
（2）加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，为固体和固体加热型装置，发生装置选用A，甲烷极难溶于水，密度比空气小，用排水法收集或向下排空气法收集，收集装置选用D或E，故制取甲烷应选用的一套装置为AD（或AE）。
（3）氢气的密度比水小，不溶于水，氢气从短管进，水从长管排出，故若用如图装置收集一瓶氢气，图为
。
【点睛】
甲烷极难溶于水，密度比空气小，用排水法收集或向下排空气法收集，氢气的密度比水小，不溶于水，氢气从短管进，水从长管排出。
24．Ca（OH）2
【分析】
铁是目前世界上年产量最高的金属，故D为铁，为单质。
已知B和C混合可配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜可以配制波尔多液，C和D（铁）可以反应，所以C是硫酸铜，为盐，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁沉淀和铜，B是氢氧化钙，为碱。
E反应生成铁，E中金属元素质量分数为70%，所以E是铁的氧化物，氧化亚铁中铁元素的质量分数为
；氧化铁中铁元素的质量分数为
；四氧化三铁中铁元素的质量分数为
；氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水，故E是氧化铁。
A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，故A是酸，经过一步反应可以生成C硫酸铜，所以A是稀硫酸。
稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化铁反应生成硫酸铁和水。
代入验证，推导正确。
【详解】
则B是氢氧化钙，B的化学式为Ca（OH）2；A与E反应：
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为
；C与D反应：
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁沉淀和铜，化学方程式为
。
25．
a不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅5
取少量的溶液ⅹ，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红84.8%
【详解】
（1）向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、N、H、C、O，生成物中含Na、H、C、O，故生成物中还应含N、Cl、，故生成的氮肥应是氯化铵，该反应的化学方程式为：
；
（2）①氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：
；
②氢氧化钙与稀盐酸：
，设原烧杯中氢氧化钙的质量为m，消耗盐酸的质量为x，氢氧化钙与消耗盐酸的质量比为：
（40+34）：
（2×36.5）=m：
x，x=71m/74；氢氧化钠与稀盐酸反应：
，氢氧化钠的质量与氢氧化钙相同，设mg氢氧化钠消耗盐酸的质量为y，（23+16+1）：
（35.5+1）=m：
yy=71m/80，故若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验，氢氧化钠消耗盐酸的质量少，则pH传感器测得的曲线可能经过a点；
升级会员 