C.1100℃,p4条件下,该反应10min时达到平衡点X,则ν(CO)=0.04mol•L-1•min-1
D.X点对应温度下,该反应的平衡常数为40.96mol2•L-2
18.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。
下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A.NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HCO3—)>c(H2CO3)>c(OH—)
B.将amol•L—1HCN溶液与amol•L—1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显碱性,则c(CN—)>c(Na+)
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.1.0mol·L—1Na2CO3溶液:
2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
19.已知:
FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如右图,则下列说法正确的是
A.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
B.反应处于D点时,一定有υ(正)<υ(逆)
C.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
20.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图。
下列说法错误的是
A.Cu为负极
B.PbO2电极的电极反应式为:
PbO2 +4H+ +SO42-+2e-=PbSO4 +2H2O
C.甲中应补充硫酸
D.当消耗1molPbO2,需分离出
2molCuSO4
21.室温下,将0.1000mol·L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。
下列有关说法不正确的是
A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
D.b点:
c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
二、填空题(共58分)
22.(15分)研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。
已知:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-566.00kJ·mol-1
(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。
写出该反应的热化学方程式____________。
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K=___;平衡时若保持温度不变,再向容器中
充入CO、N2各0.8mol,平衡将_______移动。
(填“向左”、“向右”或“不”)
②图中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______。
(填“a”或“b”)
③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是____________。
(二)SO2主要来源于煤的燃烧。
燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。
该反应的离子方程式是_____________。
(4)下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式,
阳极的电极反应式是。
②该电解反应的化学方程式为________________。
23.(13分)以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:
已知:
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3
(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有 、
。
(写2种)
(2)滤液1中的阴离子除CO32-外,主要还有 、 。
(3)步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为 。
(4)步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少调至 。
(5)滤液3的主要溶质是两种盐,化学式为 、 。
(6)研究发现,固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2,将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。
则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 。
24.(15分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究。
资料支持:
Cu2O在酸性溶液中会发生反应:
Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。
方案一:
(1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。
由此可得出样品中一定含有,写出产生上述气体的化学方程式
(2)进一步探究样品中另一种成分。
实验操作步骤为:
取少量
(1)步骤溶液,
________________________________________________________。
方案二:
(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的是。
A.若固体全部溶解,说明样品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固体部分溶解,说明样品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三:
学生丙利用右图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。
回答下列问题:
(4)装置A是氢气的发生装置,
可以使用的药品是
A.氢氧化钠溶液和铝片
B.稀硝酸和铁片
C.稀硫酸和锌片
D.浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是_____________(填序号)。
①打开止水夹; ②关闭止水夹; ③点燃C处的酒精喷灯;
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
(6)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为15.2克,实验后称得装置C中固体的质量为12.0克。
则样品的组成是(若有多种成分,则须求出各成份的质量)。
25.(15分)
是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
(1)A的名称为,B含有的官能团是
(2)②的反应类型是
(3)①的反应的化学方程式为
(4)③的反应的化学方程式为
(5)D的结构简式为,与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:
1:
2:
2:
1的结构简式是(任写一种)。
(6)参照上述合成路线,写出以C2H5OH为原料合成乳酸(
)的路线(其它试剂任选,合成路线常用的表示方式为:
目标产物)
福州八中2016—2017学年高三毕业班第二次质量检查
化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(共42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
C
C
B
C
C
D
C
B
B
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
D
B
A
C
A
C
C
B
D
D
第Ⅱ卷(共58分)
22(15分)
(1)2NO(g)+2CO(g)====2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50kJ·mol-1(2分)
(2)①5(mol/L)-1(2分);向右(2分)
②b(1分)
③增加CO的物质的量浓度或增大压强 (1分)
(3)H2O+2SO2+CO32-==2HSO3-+CO2↑(2分)
(4)①H2SO4(1分);SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+(2分)
②5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4(2分)
23.(13分)
(1)适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案(2分)
(2)CrO42-、SiO32-(2分)
(3)8:
1(2分)
(4)5.6(2分)
(5)(NH4)2SO4、Na2SO4(2分)
(6)CrO2-+CO2 +2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-(3分)
24.(15分)
(1)Cu2O(2分);Cu2O+6HNO3(浓)===2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O(2分)
(写Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O给1分)
(2)滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,说明样品中含有Fe2O3,否则说明样品中无Fe2O3(2分)
(3)C(2分)
(4)AC(2分)
(5)①⑤③④②(2分)
(6)Cu2O有7.2g,Fe2O3有8.0g(3分)
25.(15分)
(1)甲醛;醛基(各1分)
(2)加成反应(1分)
(3)
+NaOH
+NaCl+H2O(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分);6(2分);
(或
)(1分)
(6)CH3—CH2—OH
CH3CHO
CH3—CHOH—CN
CH3—CHOH—COOH(3分)