九年级化学 专题复习教案.docx
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九年级化学专题复习教案
主题一物质构成的奥秘
课题1物质的多样性
知识网络
（一）纯净物和混合物
项目
纯净物
混合物
概念
由同一种物质组成
由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应
区别
1一种物质
2对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成
3有固定的组成
4有固定的性质
1两种或两种以上物质
2由不同种分子构成
3没有固定的组成
4没有固定的性质
联系
（二）单质和化合物
项目
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
相同点
均为纯净物
均为纯净物
不同点
由一种元素组成
单质的分子由同种原子构成
1由不同种元素组成
2化合物分子由不同种原子构成
联系
（三）氧化物
项目
酸性氧化物
碱性氧化物
概念
凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物
凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物
组成
大多数是非金属氧化物（交叉关系）
都是金属氧化物（从属关系）
性质
①与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外）
②与可溶性碱反应生成盐和水
①与水反应生成可溶性碱
②与酸反应生成盐和水
（四）酸、碱、盐
项目
酸
碱
盐
概念
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
相同点
均为化合物，其水溶液都能导电（电离）
不同点
酸=H++酸根离子
碱=金属离子+OH-
盐=金属离子+酸根离子
组成特点
一定含氢元素
一定含氢、氧两种元素
一定含有非金属元素
联系
酸+碱→盐+水（中和反应）
课题2物质的构成与组成
知识网络
探究一、元素：
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
注意点：
①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。
元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。
“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。
“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。
②元素划分种类的依据：
核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。
质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。
如Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。
③元素存在状态：
游离态和化合态。
游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。
如O2中氧元素是处于游离态，H2O中氧元素处于化合态。
④元素的分类：
元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。
⑤元素的表示方法：
元素用元素符号来表示。
如镁：
Mg。
3分子的基本特征:
极小;运动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相同.
（同种原子可以形成性质和结构不同的物质。
如：
金刚石、 、足球稀。
）
a在原子中,核电荷数＝核内质子数＝核外电子数.
b原子核几乎集中了原子所有的质量,核内质子数不一定等于核内中子数.
c.相对原子质量≈质子数＋中子数
d.普通的氢原子是唯一不含中子的原子.
e.分子和原子的本质区别：
在化学变化中分子可分，原子不可分。
⑥相对原子质量的计算方法是：
“一种碳原子”指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子（称碳12）。
探究四、离子：
带电的原子或原子团
注意点：
①由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
②阳离子：
质子数＞核外电子总数
阴离子：
质子数＜核外电子总数
③离子符号的书写：
在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。
如：
Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
④分子、原子、离子：
都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”
探究五、几个决定和几个等式
1.决定
（1）质子数（或核电荷数）决定元素的种类。
（2）质子数和中子数决定相对原子质量。
（3）质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。
（5）中子数只影响原子的相对质量
2.等式
（1）质子数=核电荷数=电子数（在原子中）
（2）相对原子质量=质子数+中子数
（3）离子所带电荷数=其化合价数值 （4）元素最高正价数=原子的最外层电子数
（5）元素最低负价数=8-原子的最外层电子数
（6）原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和
主题二身边的化学物质
课题3空气氧气水
一、空气
1．空气组成的发现者：
法国化学家拉瓦锡
2．空气中各气体的体积质量分数是：
氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其它气体和杂质0.03%
3．空气的污染物：
烟尘和有害气体。
有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
4.空气受到污染的危害：
严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，引起“温室效应”，引发酸雨，臭氧层被破坏等。
5.防止大气污染的措施：
加强人们的环保意识，加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树种草等。
课题4二氧化碳
知识网络
二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是，需，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是与，不需要，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
，则是二氧化碳。
验满方法：
，证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2
二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
生成的能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
。
本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：
灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：
过多排放引起。
一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①②）
1）可燃性：
（可燃性气体点燃前一定要）
H2和O2的燃烧火焰是：
发出的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：
发出的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
检验燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：
H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）
2）还原性：
（非置换反应）应用：
冶金工业
现象：
，。
课题5溶液
知识网络：
（一）、四个概念间的关系：
在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓
（二）固体的溶解度
1.概念中的四要素：
①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量
2.固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
3.影响固体溶解度的因素
内因：
溶质和溶剂的性质
4.溶解度曲线
（三）有关溶液的计算
知识网络
课题6金属与金属矿物
知识网络：
几种常见的金属：
、、
纯金属共性：
常温下，大多是体，色，有金属光泽，为电和热的，有延展性，密度，
物理性质熔点。
金属特性：
铜色，金呈色；常温下，为液体。
材料几种常见的合金：
合金
合金与纯金属的性质比较：
硬度：
熔点：
1、与氧气的反应：
、在常温下就能反应；但、在高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。
举例：
金属的2、与酸的反应：
（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸）
化学性质、、
、、
3、与化合物溶液反应：
（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）
、、
4、金属活动性顺序：
1、原料：
、、
1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：
金属资源的3、设备：
利用和保护1、金属的腐蚀与防护：
2、金属资源保护：
铁锈蚀条件：
防锈措施：
3点
2、保护的途径：
4点
3.几种常见合金
⑴铁合金：
主要包括__________和__________，它们的区别是____________，生铁含碳量_______，钢的含碳量为__________。
钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
⑵铝合金：
铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
⑶铜合金：
黄铜：
铜、锌的合金；青铜：
铜、锡的合金；白铜：
铜、镍的合金。
⑷钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：
优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：
喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等
练习：
1.根据你的生活经验，回答下列问题：
（1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有这一性质；
（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的不同；
（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以）；
（4）灯泡中的灯丝一般用的是，你能说出不用锡制的原因吗？
；
（5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是；
（6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？
；
（7）在我们日常生活接触的物质中：
香烟内包烟纸上的金属是 ，热水瓶胆壁上的金属是 ，温度计中填充的金属是 。
2.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液
C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
课题7生活中常见的化合物
知识点回顾：
一.酸
（一）.盐酸.硫酸.硝酸的物理性质.用途及保存方法
1．盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法。
）存保方法：
密封保存
2．用途：
盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈.制造药物（如盐酸麻黄素.氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
3．浓硫酸：
无色液体无味；
（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
存保方法：
密封保存
（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
它能夺取纸张.木材.布料.皮肤（都由含碳.氢.氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
（3）稀释浓硫酸的正确操作：
将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（5）用途：
硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥.农药.火药.染料以及冶炼金属.精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
（二）．酸的通性
1.酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：
酸的通性
一般规律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸+金属─→盐+氢气
2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑
（3）跟金属氧化物反应
酸+金属氧化物─→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3＋3H2O
（4）跟某些盐反应
酸+盐─→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱─→盐+水
3HCl＋Al（OH）3=AlCl3＋3H2O
2.
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
3.pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
二.碱
（一）.氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质.用途及保存方法
氢氧化钠
氢氧化钙
物理性质
纯净的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有味,有感。
纯净的氢氧化钙是色.粉末状的体，溶于水，水溶液称石灰水，有腐蚀性。
特性
有吸水性
微溶于水
主要用途
重要的化工原料，用于制肥皂.石油.造纸.纺织.印染等工业。
建筑：
制三和土，砌砖.抹墙。
工业：
制氢氧化钠.漂白粉。
农业：
改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石
硫合剂。
保存
密封保存
密封保存
（二）．碱的通性
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性
一般规律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟非金属氧化物反应
碱+酸性氧化物─→盐+水
Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
（3）跟酸起中和反应
碱+酸─→盐+水
Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应
碱+盐─→新碱+新盐
Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
三．盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
物理性质
白色固体，易溶于水
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显性。
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显性。
特性
溶解度受温度的影响不大
水溶液显性。
水溶液显性
主要
用途
日常生活用中于调味，医疗上配制生理盐水，也是重要的化工原料。
重要的化工产品，用于玻璃.造纸.纺织.洗涤剂等工业。
用于制焙糕点，也可用于治疗胃酸过多。
保存
方法
不需密封保存
密封保存
密封保存
（一）氯化钠.碳酸钠.碳酸氢钠的物理性质.用途及保存方法
备注：
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（二）盐类的化学性质
为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：
盐类的化学性质
一般规律
（1）跟某些金属的反应
盐+金属─→新盐+新金属
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应
盐+酸─→新盐+新酸
HCl＋AgNO3=AgCl↓+HNO3
（3）跟某些碱的反应
盐+碱─→新盐+新碱
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）跟某些盐的反应
盐+盐─→两种新盐
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四.根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的化学方程式
【练习】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式
（1）Na2CO3+H2SO4——
（2）FeCl3+NaOH——
（3）H2SO4+NaOH——（4）Cu（OH）2+KNO3——
（5）K2SO4+BaCl2——（6）KNO3+NaCl——
（7）CaCO3+BaCl2——8）BaSO4+HNO3——
【小结】①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀.气体或水生成。
②除需满足复分解反应条件外，盐与碱.盐与盐反应，反应物必须可溶。
③BaSO4.AgCl.KNO3.NaNO3等一般不发生复分解反应。
五.化学肥料
1、农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
a、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO335%
易爆，结块不可用铁锤砸
（NH4）2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO（NH2）246.7%
含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3·H2O
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验试剂：
碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰：
农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：
长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥：
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙
（4）复合肥：
含N、P、K中的两种或三种如：
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：
N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca（OH）2
放出氨气
不放出氨气
专题三物质的化学变化
课题8化学变化的特征认识几种化学变化
知识网络
1.物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成________的变化
指生成了__________的变化
根本区别
不产生其他的物质
产生了其他的物质
现象区别
一般只发生形状或状态变化
一般有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象
微观区别
构成物质的分子不变
构成物质的分子发生改变
举例
水结成冰，石蜡熔化等
木柴燃烧，铁生锈等
2.几种重要的化学反应：
说明：
化合反应：
“多变一”A＋B→C
分解反应：
“一变多”C→A＋B
置换反应：
“单换单”A＋BC→B＋AC
复分解反应：
“双交换，价不变”AB＋CD→AD＋CB
课题9质量守恒定律化学方程式及计算
知识网络：
考点1.质量守恒定律
考点3化学方程式的有关计算
计算类型：
1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
例1已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：
4。
当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？
[注意]
①质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平；
②相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量（包括单位）、未知量写在相对分子质量下面；
③若涉及物质的体积，可用公式m＝ρV进行换算。
3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？
4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？
专题四科学探究
课题10基本实验技能
知识网络：
1、化学实验常用仪器：
2、药品取用原则：
（1）“三不”原则：
不能用手；不要将鼻孔；不得味道。
（2）节约原则：
按规定用量取用药品；没说明用量：
没有明确用量时，液体一般取；固体。
（3）处理原则：
用剩药品不能，不要，不要拿出实验室。
应交还实验室或放入指定容器，
3、托盘天平的使用：
称量前：
先将，再调节。
称量时：
两盘，左右。
称量后：
砝码回盒，游码回零。
注意：
易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如、）里称量。
4、仪器的连接：
①玻璃管和胶管、胶塞连接——管口，转动慢插。
②在容器口塞胶塞——塞入。
（二）、药品的取用：
1、固体药品的取用
（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用
①操作：
一斜：
使试管倾斜；二送：
用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；
三直立：
将试管直立，药品落底。
②操作目的：
避免药品沾在管口、管壁上。
（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。
①操作：
一横：
将容器横放；二放：
用镊子将药品放在容器口；
三慢竖：
将容器慢慢竖立。
②操作目的：
以免打破容器。
2、液体药品的取用：
（1）液体药品
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