届高三化学二轮复习电化学基础电解原理及应用核心突破经典例题.docx

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届高三化学二轮复习电化学基础电解原理及应用核心突破经典例题

《高考12题逐题突破》：

电化学基础

——电解原理及应用

【核心突破】

1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理

2．电解池阴、阳极的判断

（1）根据所连接的外加电源判断：

与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。

（2）根据电子流动方向判断：

电子流动方向为从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极。

（3）根据电解池里电解质溶液中离子的移动方向判断：

阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

（4）根据电解池两极产物判断（一般情况下）

①阴极上的现象是析出金属（质量增加）或有无色气体（H2）放出。

②阳极上的现象是有非金属单质生成，呈气态的有Cl2、O2或电极质量减小（活性电极作阳极）。

3．电解池中的三个易误点

（1）只有水被电解时，不要误认为溶液的pH不变或一定变化。

若电解NaOH溶液，pH增大；电解H2SO4溶液，pH减小；电解Na2SO4溶液，pH不变。

（2）在电解食盐水的过程中，阴极区显碱性。

不要错误地认为阴极上产生的OH－因带负电荷，移向阳极，使阳极区显碱性。

（3）电解MgCl2和AlCl3溶液时，虽然放电离子和电解NaCl溶液一样，但总的电解离子方程式不同。

1．常见的离子交换膜及作用

种类

允许通过的离子及移动方向

说明

阳离子交换膜

阳离子→移向电解池的阴极或原电池的正极

阴离子和气体不能通过

阴离子交换膜

阴离子→移向电解池的阳极或原电池的负极

阳离子和气体不能通过

质子交换膜

质子→移向电解池的阴极或原电池的正极

只允许H＋通过

2.阴、阳离子交换膜的判断方法

（1）看清图示，是否在交换膜上标注了阴、阳离子，是否标注了电源的正、负极。

是否标注了电子流向、电荷流向等，明确阴、阳离子的移动方向。

（2）根据电解池中阴、阳离子的移动方向，结合题中给出的已知信息，找出物质生成或消耗的电极区域，确定移动的阴、阳离子，从而推知离子交换膜的种类。

【经典例题】

1．（2018·全国卷Ⅰ，13）最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋

②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋

该装置工作时，下列叙述错误的是（　　）

A．阴极的电极反应：

CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O

B．协同转化总反应：

CO2＋H2S===CO＋H2O＋S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性

答案　C

解析　由题中信息可知，石墨烯电极发生氧化反应，为电解池的阳极，则ZnO@石墨烯电极为阴极。

阳极接电源正极，电势高，阴极接电源负极，电势低，故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高，C项错误；由题图可知，电解时阴极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A项正确；将阴、阳两极反应式合并可得总反应式为CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B项正确；Fe3＋、Fe2＋只能存在于酸性溶液中，D项正确。

2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（　　）

A．通电后中间隔室的SO

离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

答案　B

解析　电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即SO

离子向正极区移动，Na＋向负极区移动，正极区水电离的OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小，负极区水电离的H＋发生还原反应生成氢气，OH－留在负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C项错误，B正确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，D错误。

3．NaBH4燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。

以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na＋由左极室向右极室迁移

B．该燃料电池的负极反应式为BH

＋8OH－－8e－===BO

＋6H2O

C．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D．每消耗2.24LO2（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

解析：

选D　通入O2发生反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－，通入O2的一极为正极。

Na＋通过交换膜进入右边得到浓NaOH溶液，故离子交换膜允许Na＋通过，是阳离子交换膜，选项A正确；根据图示，负极BH

转化为BO

，反应式为BH

＋8OH－－8e－===BO

＋6H2O，选项B正确；该电解池用于电解精炼铜，电解质溶液可以选择CuSO4溶液，选项C正确；A极连接原电池的正极，作阳极，每消耗2.24LO2（标准状况）时，转移电子0.4mol，但阳极上（A极）为粗铜，不只有Cu参与放电，还有比Cu活泼的金属放电，故减少质量不一定为12.8g，选项D不正确。

【提升训练25题答案+解析】

1．如下图所示a、b装置分别用来电解氯化铜溶液和饱和食盐水。

下列判断错误的是（　　）

A．阳极失电子的离子相同、产物相同

B．阴极产物因得电子的离子不同而不同

C．电解后两装置中溶液的pH都减小

D．电解后只有a装置阴极的质量增加

答案　C

解析　都是Cl－在阳极失电子生成氯气，因而产物相同，A项正确；a中铜离子得电子生成铜，b中水中氢离子得电子生成氢气，B、D项均正确；b中水中氢离子得电子生成氢气破坏水的电离平衡，生成氢氧根，pH增大，故C项错误。

2．用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．M为负极

B．通电使氯化钠发生电离

C．c出口收集到的物质是氯气

D．电解一段时间后，阴极区pH降低

答案　C

解析　a口加入的饱和食盐水变成稀食盐水从左上排出，则电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，Na＋通过阳离子交换膜进入右室，M为电源正极，A项错误，C项正确；氯化钠溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程叫电离，不需通电，B项错误。

3．某实验小组用石墨作电极进行如图实验，实验观察到：

a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色；c处无明显变化。

下列说法中错误的是（　　）

A．a极为阴极，发生的电极反应为：

2H＋＋2e－===H2↑

B．b极为阳极，涉及的反应有：

2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO

C．电解过程中，电子流向：

电源负极→a→c→d→b→电源正极

D．若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝

答案　C

解析　a极连接电源负极为阴极，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，发生的电极反应为：

2H＋＋2e－===H2↑，选项A正确；b极连接电源的正极为阳极，溶液中氯离子失电子产生氯气，且产生的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，涉及的反应有：

2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO，选项B正确；电解过程中，电子流向：

电源负极→a、d→c、b→电源正极，电子不能通过电解质溶液，选项C错误；c处为阳极，若将铁丝改成铜丝，铜失电子产生铜离子，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝，选项D正确。

4.如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

解析：

选D　A、B电极反应式分别为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－、2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，相同温度和压强下，A电极生成气体体积大于B电极，A错误；阳极上生成O2，阴极上生成H2，O2和H2都是无色无味气体，B错误；由电极反应式知，A电极附近溶液呈碱性，B电极附近溶液呈酸性，则A电极附近溶液呈蓝色，B电极附近溶液呈红色，C错误；惰性电极电解稀的Na2SO4溶液，实际是电解水，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性，D正确。

5．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（　　）

A．AgNO3　　CuCl2　　　Cu（NO3）2

B．KClNa2SO4CuSO4

C．CaCl2KOHNaNO3

D．HClHNO3K2SO4

解析：

选B　AgNO3、Cu（NO3）2、CuSO4溶液随电解的进行，有酸产生，溶液pH降低；KCl、CaCl2溶液随电解的进行，有碱产生，溶液pH升高；CuCl2、HCl电解的电解质本身，溶液中CuCl2、HCl减少，对应的H＋减少，溶液的pH升高；KOH、HNO3相当于电解H2O，电解质浓度增大，对应的碱溶液碱性更强，酸溶液酸性更强。

6.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（　　）

A．电路中电子流向：

负极→d→c→b→a→正极

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．SO

向b电极移动，Cl－向c电极移动

D．通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极附近会变红

解析：

选D　电子只能在外电路中移动，故A错误；a极产生O2，c极产生Cl2，根据电子守恒O2～2Cl2～4e－，O2和Cl2的物质的量之比为1∶2，故B错误；阴离子向阳极移动，a和c是阳极，所以SO

向a电极移动，Cl－向c电极移动，故C错误；d极是阴极，电极反应式可表示为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以滴入酚酞溶液d极附近会变红，故D正确。

7.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．阴极上有金属铝生成

B．电极A为石墨，电极B为金属铝

C．OH－在电极A上放电，有氧气生成

D．阳极的电极反应式为：

2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋

答案　D

解析　根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：

2Al＋3H2O

Al2O3＋3H2↑，电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：

2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，阴极反应为：

6H＋＋6e－===3H2↑。

8.利用电解法制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH和Cl2。

下列说法正确的是（　　）

A．C膜可以为质子交换膜

B．阴极室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．每转移2mole－，阳极室溶液质量减少71g

答案　C

解析　根据装置图各室的物质成分可知，产品Ca（H2PO4）2中的Ca2＋来源于阳极室，H2PO

来源于原料室，为了保持原料室中溶液为电中性，原料室中Na＋移向阴极室，故C膜为阳离子交换膜，A项错误；阴极室中为碱性溶液，不会产生H＋，发生“放氢生碱”的反应：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B项错误；阴极发生还原反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，阳极发生氧化反应，若用铁电极替换阳极的石墨电极，Fe失电子，无法得到副产物氯气，C项正确；阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，每转移2mole－，生成1molCl2，同时有1molCa2＋移向产品室，因此阳极室溶液质量减少111g，D项错误。

9.二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．阳极的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

B．铂极上的电势比铜极上的高，且一段时间后铜极区溶液质量增大

C．铜极上产生乙烯的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O

D．若铜极上只生成0.34molCO和0.66molHCOOH，则电路中转移2.5mol电子

答案　D

解析　该装置为电解池，铂极为阳极，铜极为阴极，阳极的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，A项正确；阳极（铂极）上的电势比阴极（铜极）上的高，且根据碳原子数守恒和电荷守恒可知：

进入阴极区的H＋和CO2的质量之和大于从阴极上产生的气体（CH4、C2H4和CO）的质量之和，故一段时间后铜极区溶液质量增大，B项正确；铜极上产生乙烯的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，C项正确；若铜极上只生成0.34molCO和0.66molHCOOH，则电路中转移2mol电子，D项错误。

10．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．酸性MgCl2溶液

D．酸性AgNO3溶液

解析：

选A　阳极：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，故A正确；阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：

2H＋＋2e－===H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2，故B、C错误；阳极：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阴极：

Ag＋＋e－===Ag，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2，故D错误。

11.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。

下列说法正确的是（　　）

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

解析：

选D　氯碱工业中阳极是Cl－放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2＋放电析出Cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中Cu2＋浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。

12．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

氧化性Fe2＋

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

解析：

选C　电解法制备高纯度的镍，粗镍作为阳极，金属按还原性顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pt发生氧化反应，电极反应依次为Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋，A项错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，Cu、Pt沉积到电解槽底部，阴极只析出Ni，结合两极转移的电子数相等，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等，B项错误；Cu和Pt还原性比Ni弱，不能失去电子，以沉淀的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，C项正确；电解后，溶液中存在的金属阳离子除了Fe2＋、Zn2＋外，还有Ni2＋，D项错误。

13.酸性废水中的NH

可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO

，再用如图所示的电化学装置除去NO

，下列有关说法正确的是（　　）

A．a端是直流电源的负极

B．该装置把化学能转化为电能

C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜

D．阴极的电极反应式为

2NO

＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O

答案　D

解析　由图可知，电解池的右侧NO

转化为N2，N元素的化合价由＋5价降为0价，说明右侧为电解池的阴极，因此b为电源的负极，a为电源的正极，A项错误；该装置是电解池，把电能转化为化学能，B项错误；左侧为阳极，发生的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，为保持电荷平衡，产生的H＋通过离子交换膜进入右侧，所以离子交换膜为阳离子交换膜，C项错误；右侧为电解池的阴极，发生的电极反应为2NO

＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，D项正确。

14．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是（　　）

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al

D．SO

在电解过程中向阳极移动

解析：

选C　用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，则铝制品为阳极，即待加工铝质工件为阳极，A正确；选用不锈钢网作为阴极不会影响电极反应及总反应，故可选用不锈钢网作为阴极，B正确；阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，C不正确；电解过程中，阴离子向阳极移动，故SO

在电解过程中向阳极移动，D正确。

15．用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑。

下列说法中正确的是（　　）

A．电解时石墨作阴极

B．电解时阳极上产生H2

C．电解过程中阴极溶液pH升高

D．阴极电极反应式：

I－－6e－＋3H2O===IO

＋6H＋

解析：

选C　电解时，铁作阴极，石墨作阳极，若铁作阳极，则铁放电，A错误；阳极发生氧化反应，I－失电子被氧化，电极反应为I－－6e－＋3H2O===IO

＋6H＋，B、D两项错误；阴极水放电，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，溶液的pH升高，C项正确。

16．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

a电极

阳极

阴极

阳极

阴极

d电极

正极

正极

负极

负极

Q离子

阳离子

阳离子

阴离子

阴离子

解析：

选B　电子从电源的负极流出，故a是阴极，d是正极，溶液中阳离子Q移向阴极a。

17．用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是（　　）

A．电解熔融AlCl3获取金属铝

B．电解MgCl2溶液获取金属镁

C．电解CuCl2溶液获取金属铜

D．电解饱和食盐水来获取金属钠

解析：

选C　电解熔融的Al2O3才能够制备金属铝，A错误；电解熔融的MgCl2获取金属镁，B错误；电解CuCl2溶液，阴极得到铜，C正确；电解熔融的NaCl才能制备钠，而电解饱和食盐水得到NaOH溶液，D错误。

18.现用Pt电极电解1L浓度均为0.1mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是（　　）

A．电解开始时阴极有H2放出

B．电解开始时阳极上发生：

Cu2＋＋2e－===Cu

C．当电路中通过电子的量超过0.1mol时，此时阴极放电的离子发生了变化

D．整个电解过程中，SO

不参与电极反应

解析：

选D　依据放电顺序阴极先放电的是Cu2＋，故阴极开始析出的是Cu，阳极先放电的是Cl－，故阳极开始产生的是Cl2，故A、B错误；由阴极反应Cu2＋＋2e－===Cu，n（Cu2＋）＝0.1mol，当电路中通过电子的量达到0.2mol时，此时Cu2＋消耗完毕，阴极放电离子变为H＋，故C错误；阳极先是Cl－放电，当Cl－消耗完毕，此时H2O电离产生的OH－开始在阳极放电，SO

不参与电极反应，故D正确。

19.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。

下列说法错误的是（　　）

A．b电极是阴极

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

解析：

选D　a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明a极附近产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，b为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以水作氧化剂，b极附近溶液的pH增大。

20.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。

下列分析正确的是（　　）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

解析：

选C　K1闭合构成原电池，铁棒是负极，失去电子，铁棒上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；K1闭合，构成原电池，石墨棒是正极，正极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐增大，B项错误；K2闭合，构成电解池，铁棒作阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C项正确；K2闭合，构成电解池，电解NaCl溶液，两极分别生成H2、Cl2，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生8.96L（标准状况）气体，D项错误。

21.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是（　　）

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式：

Al3＋＋3e－===Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

答案　C

解析　A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。

22.某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（　　）

A．石墨电极与直流电源负极相连

B．用湿润KI淀粉试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移

D．铜电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑

解析：

选D　设计本装置的目的是探究氯碱工业原理，也就是电解NaCl溶液，故Cu电极只能作阴极，连接电源的负极，A不正确；Cu电极周围得到的产物是H2，无法使湿润KI淀粉试纸变蓝色，B不正确；NaOH是Cu电极周围产物，Na＋向Cu电极迁移，C不正确；Cu电极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，D正确。

23.用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一组是（　　）

选项

X极

实验前U形管中液体

通电后现象及结论

A

正极

Na2SO4溶液

U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色

B

正极

AgNO3溶液

b管中电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

C

负极

CuCl2溶液

b管中有气体逸出

D

负极

NaOH溶液

溶液pH降低

解析：

选C　电解Na2SO4溶液时，阳极上是OH－发生失电子的氧化反应，即a管中OH－放电，酸性增强，酸遇酚酞不变色