与Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
22.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:
加热;除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:
溶液中通CO2。
23.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。
24.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO3等。
25.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
26.Al(OH)3的制备:
AlCl3溶液中滴加氨水至过量,Al(OH)3不能溶于氨水中。
27.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:
NaOH
28.Fe2O3红棕色固体;Fe(OH)3红褐色沉淀;
Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀
29.除杂FeCl2(FeCl3)方法:
加铁粉;除杂FeCl3(FeCl2)方法:
通氯气或加氯水
30.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等;光导纤维的主要成分是二氧化硅。
31.氯气:
黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒。
Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2;氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO;氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白;氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复;多余的氯气用NaOH溶液吸收;漂白粉的有效成分:
Ca(ClO)2。
32.二氧化硫:
无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒。
SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复。
33.浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。
浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3);浓硫酸与金属反应不能生产氢气。
34.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2;NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO。
35.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水形成氨水;氨气的检验:
湿润的红色石蕊试纸变蓝;氨气用向下排空气法收集;氨气用碱石灰干燥。
36.硝酸不能与金属生成氢气
37.不能一步实现的转化有:
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
38.不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-;不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-;不能与CO32-共存的离子有:
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子;Cl-不能与Ag+共存;SO42-不能与Ba2+共存。
39.有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)
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40.符号其中:
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z
原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)如:
其中:
质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8电子数=6
41.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族,有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族,一共16个族。
主族的表示方法:
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
42.第三周期元素(11~17号元素)性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱,非金属性增强→
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
递变性
→碱性减弱,酸性增强→
最低负价
——
——
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
——
——
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→稳定性增强→
43.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。
44.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强;
周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强。
45.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。
46.O元素和F元素没有正价。
47.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
48.判断离子键和共价键的方法:
离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间。
49.离子化合物:
含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。
如:
NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物:
全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。
如:
H2O、CO2、H2SO4等。
50.电子式:
(1)H2
(2)Cl2(3)I2
(4)O2(5)N2(6)H2O
(7)HCl(8)HBr(9)CO2
(10)NH3(11)CH4(12)HClO
(13)H2O2(14)NaCl(15)Na2O
(16)K2O(17)MgCl2(18)Na2O2
(19NaOH(20)NH4Cl
51.同分异构体具有相同的分子式,如:
丁烷(C4H10)有正丁烷两种同分异构体;
戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
53.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
断键吸收能量,形成键放出能量。
54.放热反应:
反应物的总能量>生成物的总能量;
吸热反应:
反应物的总能量<生成物的总能量。
55.常见的放热反应有:
金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等;常见的吸热反应有:
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应
56.原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。
57.原电池工作原理:
Cu-Zn原电池:
负极(Zn片):
Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应)
正极(Cu片):
2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)
电子流动方向:
从Zn片沿导线流向Cu片;
电流方向:
从Cu沿导线到Zn。
58.影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。
59.H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
60.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。
61.当可逆反应达到平衡状态时:
①正反应速率=逆反应速率≠0;②各物质的量保持恒定;③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;④此时,所有的反应物和生成物同时存在。
62.天然气的主要成分为甲烷。
63.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。
64.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。
65.甲烷分子具有正四面体结构。
乙烯是平面结构,乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。
苯的结构中不存在碳碳双键,苯分子具有平面正六边形结构,其中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键。
66.乙醇的官能团为羟基(—OH),乙酸的官能团为羧基(—COOH)
67.甲烷、乙烯常温下为气体;苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。
68.甲烷可以发生取代反应。
乙烯易发生加成反应,可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色;乙烯可以做催熟剂。
苯易发生取代反应,可以发生加成,不能使高锰酸钾褪色。
69.乙醇可以发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2。
乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应)。
70.常见的高分子化合物有:
纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯。
注意:
油脂不是高分子化合物。
71.有机反应类型:
取代反应A+B→C+D
加成反应A+B→C
氧化反应:
反应物中有O2、高锰酸钾等物质
加聚反应:
nA→B
72.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2和NO2
73.金属冶炼的方法:
KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg
电解熔融物法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有:
H2、CO、C、Al
74.符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有:
化合反应、加成反应、加聚反应。
75.三大合成材料:
塑料、合成橡胶、合成纤维。
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76.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。
77.葡萄糖的检验方法有:
(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。
78.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
79.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)。
80.淀粉的检验:
加碘水(I2)变成蓝色。
81.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
82.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
83.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;
在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
84.氨基酸的通式为
,分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。
85.羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法:
灼烧有特殊气味。
86.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:
NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
87.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
88.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
89.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。
90.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
91.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。
92.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
93.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等非金属元素
K、Na、Ca、Mg等金属元素
举例
富含蛋白质的物质如:
肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
94.正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。
长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
95.婴儿食品内不能加入任何着色剂。
96.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
97.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。
98.阿司匹林具有解热镇痛作用。
99.青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。
100.胃酸成分为盐酸(HCl)。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
101.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
102.R表示处方药,OTC表示非处方药。
103.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。
104.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
105.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
106.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+。
107.防止金属腐蚀的方法有:
①改变其内部结构(如制成不锈钢);②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn等)。
108.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2。
109.制造陶瓷的主要原料是黏土。
110.制造水泥的原料有石灰石和黏土。
其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。
111.光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。
112.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
113.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
114.正常雨水偏酸性,pH约为5.6。
酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
115.氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。
116.SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。
117.温室气体CO2的主要来源:
化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等。
118.使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
119.汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2
120.装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。
121.生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
122.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,
其净水的原理是:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+。
123.酸性和碱性废水采用中和法处理。
124.含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
125.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。
126.某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:
可回收垃圾。
127.实验室氢氧化物的制备:
Al(OH)3的制备:
铝盐与氨水反应
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
Fe(OH)3的制备:
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
Fe(OH)2的制备:
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色沉淀)
注:
Fe(OH)2在空气中不稳定,易被氧化:
颜色变化:
白色→灰绿色→红褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
128.实验室制氨气
原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
装置:
与制O2的装置一样
收集方法:
向下排空气法
检验方法:
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝。
必背方程式
(1)2Na+Cl2
2NaCl
(2)4Na+O2===2Na2O
(3)2Na+O2
Na2O2(过氧化钠,淡黄色固体)
(4)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(5)2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
(6)Na2O+H2O===2NaOH(7)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(8)Na2O+CO2===Na2CO3(9)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(10)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(11)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O(12)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
(13)NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O(14)CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3
(15)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(16)Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
(17)3Mg+N2
Mg3N2(18)2Mg+CO2
2MgO+C;(19)MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
(20)2Al+3Cl2
2AlCl3(21)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+===2Al3++3H2↑)
(常温下,Al遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化)
(22)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑)
(23)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(铝热反应)
(24)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+===2Al3++3H2O)
(25)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O)
(26)Al(OH)3+3HCl===Al3++3H2O【Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O】
(27)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O【Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O】
(28)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。
(29)Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
】
(30)3Fe+2O2
Fe3O4
(31)2Fe+3Cl2
2FeCl3(32)Fe+S
FeS
(33)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
(34)与酸反应a.与非氧化性酸反应(离子方程式):
Fe+2H+===Fe2++H2↑。
b.与氧化性酸反应:
遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应,但无H2产生。
(35)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(Fe+Cu2+===Fe2++Cu)
(36)Fe+2FeCl3===3FeCl2(Fe+2Fe3+===3Fe2+)
(37)FeO+2H+===Fe2++H2O(38)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(39)Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
(40)Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O(41)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
(42)2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
(43)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(44)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
(45)