与Ca（OH）2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
22．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：
加热；除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：
溶液中通CO2。
23．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
24．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、NaHSO3等。
25．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
26．Al（OH）3的制备：
AlCl3溶液中滴加氨水至过量，Al（OH）3不能溶于氨水中。
27．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：
NaOH
28．Fe2O3红棕色固体；Fe（OH）3红褐色沉淀；
Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe（OH）3沉淀
29．除杂FeCl2（FeCl3）方法：
加铁粉；除杂FeCl3（FeCl2）方法：
通氯气或加氯水
30．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等；光导纤维的主要成分是二氧化硅。
31．氯气：
黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒。
Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2；氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO；氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白；氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复；多余的氯气用NaOH溶液吸收；漂白粉的有效成分：
Ca（ClO）2。
32．二氧化硫：
无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。
SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。
33．浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。
浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸与金属反应不能生产氢气。
34．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2；NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO。
35．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水形成氨水；氨气的检验：
湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气用向下排空气法收集；氨气用碱石灰干燥。
36．硝酸不能与金属生成氢气
37．不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al（OH）3、Fe2O3→Fe（OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
38．不能与H+共存的离子有：
OH-、CO32-、HCO3-；不能与OH-共存的离子有：
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-；不能与CO32-共存的离子有：
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子；Cl-不能与Ag+共存；SO42-不能与Ba2+共存。
39．有色离子有：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
2021年学业水平复习（必修二）
40．符号其中：
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：
其中：
质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8电子数=6
41．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族，一共16个族。
主族的表示方法：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
42．第三周期元素（11~17号元素）性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱，非金属性增强→
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg（OH）2
中强碱
Al（OH）3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸
递变性
→碱性减弱，酸性增强→
最低负价
——
——
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
——
——
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→稳定性增强→
43．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
44．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强；
周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强。
45．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
46．O元素和F元素没有正价。
47．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
48．判断离子键和共价键的方法：
离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间。
49．离子化合物：
含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
如：
NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：
全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
如：
H2O、CO2、H2SO4等。
50．电子式：
（1）H2
（2）Cl2（3）I2
（4）O2（5）N2（6）H2O
（7）HCl（8）HBr（9）CO2
（10）NH3（11）CH4（12）HClO
（13）H2O2（14）NaCl（15）Na2O
（16）K2O（17）MgCl2（18）Na2O2
（19NaOH（20）NH4Cl
51．同分异构体具有相同的分子式，如：
丁烷（C4H10）有正丁烷两种同分异构体；
戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
53．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
断键吸收能量，形成键放出能量。
54．放热反应：
反应物的总能量>生成物的总能量；
吸热反应：
反应物的总能量<生成物的总能量。
55．常见的放热反应有：
金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等；常见的吸热反应有：
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应
56．原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
57．原电池工作原理：
Cu－Zn原电池：
负极（Zn片）：
Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）
正极（Cu片）：
2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：
从Zn片沿导线流向Cu片；
电流方向：
从Cu沿导线到Zn。
58．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
59．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
60．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
61．当可逆反应达到平衡状态时：
①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
62．天然气的主要成分为甲烷。
63．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。
64．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
65．甲烷分子具有正四面体结构。
乙烯是平面结构，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。
苯的结构中不存在碳碳双键，苯分子具有平面正六边形结构，其中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
66．乙醇的官能团为羟基（—OH），乙酸的官能团为羧基（—COOH）
67．甲烷、乙烯常温下为气体；苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
68．甲烷可以发生取代反应。
乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色；乙烯可以做催熟剂。
苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。
69．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2。
乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）。
70．常见的高分子化合物有：
纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯。
注意：
油脂不是高分子化合物。
71．有机反应类型：
取代反应A+B→C+D
加成反应A+B→C
氧化反应：
反应物中有O2、高锰酸钾等物质
加聚反应：
nA→B
72．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO2
73．金属冶炼的方法：
KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb（H）Cu︳HgAg
电解熔融物法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有：
H2、CO、C、Al
74．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：
化合反应、加成反应、加聚反应。
75．三大合成材料：
塑料、合成橡胶、合成纤维。
2021年学业水平复习（选修一）
76．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。
77．葡萄糖的检验方法有：
（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
78．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
79．淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：
（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）。
80．淀粉的检验：
加碘水（I2）变成蓝色。
81．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
82．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
83．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；
在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
84．氨基酸的通式为
，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
85．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法：
灼烧有特殊气味。
86．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：
NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
87．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
88．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
89．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
90．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
91．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
92．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
93．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等非金属元素
K、Na、Ca、Mg等金属元素
举例
富含蛋白质的物质如：
肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
94．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。
长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
95．婴儿食品内不能加入任何着色剂。
96．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
97．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。
98．阿司匹林具有解热镇痛作用。
99．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。
100．胃酸成分为盐酸（HCl）。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
101．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
102．R表示处方药，OTC表示非处方药。
103．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
104．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
105．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
106．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+。
107．防止金属腐蚀的方法有：
①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。
108．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2），普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。
109．制造陶瓷的主要原料是黏土。
110．制造水泥的原料有石灰石和黏土。
其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。
111．光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。
112．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
113．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
114．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。
酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
115．氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。
116．SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。
117．温室气体CO2的主要来源：
化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等。
118．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：
2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO2。
119．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2
120．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。
121．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
122．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是常用的混凝剂，
其净水的原理是：
Al3+＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋。
123．酸性和碱性废水采用中和法处理。
124．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
125．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。
126．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：
可回收垃圾。
127．实验室氢氧化物的制备：
Al（OH）3的制备：
铝盐与氨水反应
Al2（SO4）3+6NH3·H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
Fe（OH）3的制备：
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）
Fe（OH）2的制备：
FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+2NaCl
Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓（白色沉淀）
注：
Fe（OH）2在空气中不稳定，易被氧化：
颜色变化：
白色→灰绿色→红褐色
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
128．实验室制氨气
原理：
2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
装置：
与制O2的装置一样
收集方法：
向下排空气法
检验方法：
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。
必背方程式
（1）2Na＋Cl2
2NaCl
（2）4Na＋O2===2Na2O
（3）2Na＋O2
Na2O2（过氧化钠,淡黄色固体）
（4）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（5）2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑
（6）Na2O＋H2O===2NaOH（7）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（8）Na2O＋CO2===Na2CO3（9）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（10）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（11）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O（12）NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
（13）NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O（14）CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3
（15）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH（16）Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
（17）3Mg＋N2
Mg3N2（18）2Mg＋CO2
2MgO＋C；（19）MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑
（20）2Al＋3Cl2
2AlCl3（21）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑）
（常温下，Al遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化）
（22）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑）
（23）2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe（铝热反应）
（24）Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O（Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O）
（25）Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O（Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O）
（26）Al（OH）3＋3HCl===Al3＋＋3H2O【Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O】
（27）Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O【Al（OH）3＋OH－===AlO2-＋2H2O】
（28）2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O。
（29）Al2（SO4）3＋6NH3·H2O===2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4【Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
】
（30）3Fe＋2O2
Fe3O4
（31）2Fe＋3Cl2
2FeCl3（32）Fe＋S
FeS
（33）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2。
（34）与酸反应a．与非氧化性酸反应（离子方程式）：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b．与氧化性酸反应：
遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
（35）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu）
（36）Fe＋2FeCl3===3FeCl2（Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋）
（37）FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O（38）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（39）Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
（40）Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O（41）Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
（42）2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O
（43）Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（44）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
（45）
升级会员 