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1、学业水平复习2021年学业水平复习(必修一)1常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。2液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。3鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应4摩尔是物质的量的单位。522.4L/mol的使用条件：标准状况下（0 101KPa）；气体。注：水在标准状况下为液体。6n=c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液）V(稀溶液)7配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。8过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。9蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。10萃取可用于提取碘水中的碘单质

2、。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。11分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。12蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。13氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。14金属钠、钾存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。15托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。16可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。17点燃可燃气体前要验纯。18酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。19离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl

3、稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- .NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O20钠是质软、密度小、熔点低。过氧化钠为

4、淡黄色固体，可作供氧剂。21碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。55常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等；常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应56原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电

5、子发生氧化反应，电子从负极到正极。57原电池工作原理：CuZn原电池：负极（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片；电流方向：从Cu沿导线到Zn。58影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。59H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。60对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。61当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进行的最大

6、限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。62天然气的主要成分为甲烷。63石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。64工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。65甲烷分子具有正四面体结构。乙烯是平面结构，乙烯的结构简式为CH2CH2，结构中存在碳碳双键。苯的结构中不存在碳碳双键，苯分子具有平面正六边形结构，其中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。66乙醇的官能团为羟基（OH），乙酸的官能团为羧基（COOH）67甲烷、乙烯常温下为气体；苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。68甲烷可以发生取代反应。乙烯易发生加成反应，可以使

7、溴水、酸性高锰酸钾褪色；乙烯可以做催熟剂。苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。69乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2 。 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）。70常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯。注意：油脂不是高分子化合物。71有机反应类型：取代反应 A+BC+D 加成反应 A+BC 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应：nA B72会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO273金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (

8、H) Cu Hg Ag电解熔融物法 热还原法 热分解法 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al74符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。75三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。2021年学业水平复习(选修一)76葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。77葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。78葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。79淀粉是一种多糖，分子式(C6H10

9、O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。80淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。81棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。82油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。83油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。84氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（COOH）。85羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味。86蛋白

10、质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。87能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。88人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。89维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。90维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。91碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在

11、食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。92铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。93食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等94正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。95婴儿食品内不能加入任何着色剂。96常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。97常用的防腐剂有苯甲酸钠

12、、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。98阿司匹林具有解热镇痛作用。99青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。100胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H

13、2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O101麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。102R表示处方药，OTC表示非处方药。103合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。104金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的

14、腐蚀属于电化学腐蚀。105生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。106铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+。107防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。108制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。109制造陶瓷的主要原料是黏土。110制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时

15、应注意防潮。111光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。112通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。113塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。114正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO115氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。116SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。117温室气体CO2的

16、主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等。118使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO2 。119汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2120装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。121生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。122明矾KAl(SO4)212H2O是常用的混凝剂， 其净水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H 。123酸性和碱性废水采用中和法处理。124含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。125“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。12

17、6某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。127实验室氢氧化物的制备： Al(OH)3的制备：铝盐与氨水反应Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Fe(OH)3的制备：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH-=Fe(OH)3 (红褐色沉淀)Fe(OH)2的制备：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe2+2OH-=Fe(OH)2 (白色沉淀)注：Fe(OH)2在空气中不稳定，易被氧化：颜色变化：白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =

18、4Fe(OH)3128实验室制氨气 原理：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O装置：与制O2的装置一样 收集方法：向下排空气法检验方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。必背方程式(1) 2NaCl22NaCl (2) 4NaO2=2Na2O (3)2NaO2Na2O2(过氧化钠,淡黄色固体)(4) 2Na2H2O=2NaOHH2 (5) 2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2(6) Na2OH2O=2NaOH (7) 2Na2O22H2O=4NaOHO2(8)Na2OCO2= Na2CO3 (9) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(10)2N

19、aHCO3Na2CO3H2OCO2(11)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O (12)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(13) NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O (14)CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3(15) Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH (16) Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(17) 3MgN2Mg3N2 (18) 2MgCO22MgOC； (19)MgCl2(熔融)MgCl2(20)2Al3Cl22AlCl3 (21)2Al6HCl=2AlCl33H2 (2Al6H=2Al33H2)(常温下，Al遇冷的浓硫酸或浓硝酸

20、发生钝化)(22)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2Al2OH2H2O=2AlO3H2)(23)2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)(24)Al2O36HCl=2AlCl33H2O (Al2O36H+=2Al3+3H2O) (25)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (Al2O32OH-=2AlO2-H2O)(26) Al(OH)33HCl =Al33H2O 【Al(OH)33H=Al33H2O】(27)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 【Al(OH)3OH=AlO2-2H2O】(28)2Al(OH)3Al2O33H2O。(29) Al2(SO4)3

21、6NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4【Al33NH3H2O=Al(OH)33NH】(30)3Fe2O2Fe3O4 (31)2Fe3Cl22FeCl3 (32)FeSFeS (33)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(34)与酸反应a与非氧化性酸反应(离子方程式)：Fe2H=Fe2H2。b与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。(35)FeCuSO4=FeSO4Cu (FeCu2=Fe2Cu)(36)Fe2FeCl3=3FeCl2 (Fe2Fe3=3Fe2)(37) FeO2H=Fe2H2O (38) Fe2O36H=2Fe33H2O(39) Fe3O48H=Fe22Fe34H2O (40)Fe(OH)22H=Fe22H2O (41)Fe(OH)33H=Fe33H2O (42)2Fe(OH)3Fe2O33H2O (43)Fe22OH=Fe(OH)2 (44)Fe33OH=Fe(OH)3(45)