高二化学溶液中的离子反应测试题.docx

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高二化学溶液中的离子反应测试题

高二化学专题训练《溶液中的离子反应》

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3

2、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动了，下列说法正确的是（）

A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增大

C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强

3、下列叙述正确的是（）

A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B.酸式盐的水溶液呈酸性

C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

4、水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是（）

A.1×1014B.55.6×107C.1×107D.55.6

5、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时

升高到相同温度，则它们的导电能力是（）

A.a＞b＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a

6、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（）

A．Na2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH

7、t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。

下列有关混

合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）

A.pH=7B.c（A-）>c（B+）

C.c（OH-）=

D.c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）

8、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）

A.室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B.室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D.相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐

酸中加入适量的：

①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（）

A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

10、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中正确的是（）

A.在x点时，ROH完全电离B.在x点时，c（M+）>c（R+）

C.MOH是一种强碱D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

11、H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤

12、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；

13、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（）

A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠

14、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）

A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2（SO4）3D.NH4HCO3

15、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH

（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）

A.4B.7.2C.10D.11.3

16、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（）

A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

D．用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

17、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

18、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）

A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B.Ba2+、K+、OH－、NO3-

C.H+、Al3+、NH4＋、CO32-D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3-

19、下列离子方程式中正确的是（）

A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2＝HCO3－

B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O

C.氯气通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+

D.碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

20、醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（）

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

21、将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的是（）

A．c（Na+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）B．c（Na+）=c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C．c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）D．c（Na+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

22、将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是（）

A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）>c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）>c（CH3COO-）>c（H+）

C．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）

23、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（）

　A．c（CH3COO-）=c（Na+）时．该溶液一定呈中性

　B．c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

　C．c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）时，不一定是醋酸过量

D．c（Na+）＞c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）时，一定是氢氧化钠过量

24、现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将

它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶

液（）

A.一定呈酸性B.可能呈碱性C.不可能呈中性D.一定呈中性

25、t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（）

A．由水电离出的c（H+）为1×10-10mol/LB．溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

C．溶液中c（H+）·c（OH-）=1×10-14D．溶液中c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）

26、某酸性溶液中只含NH4+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法正确的是（）

A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成该溶液

B．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成

C．若溶液中离子间满足：

c（C1－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）溶液中溶质一定只有NH4Cl

D．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：

c（NH4+）＞c（C1－）＞c（H＋）＞c（OH－）

27、已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是

①NH3+H+

NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl-

AgCl（平衡常数为K2）

③Ag++2NH3

Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）

A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸没有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

28、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

29、医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。

HgCl2熔融时不导电，熔点低。

HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。

关于HgCl2的描述合理的是（）

A.是难溶的共价化合物B.是离子化合物

C.是一种强电解质D.是一种弱电解质

30、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）

A.c（Ba2+）=c（SO

）B.c（Ba2+）=c（SO

）=［Ksp（BaSO4）］1/2

C.c（Ba2+）≠c（SO

）,c（Ba2+）·c（SO

）=Ksp（BaSO4）

D.c（Ba2+）≠c（SO

）,c（Ba2+）·c（SO

）≠Ksp（BaSO4）

31、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp=［c（An+）］m·［c（Bm-）］n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为（）

A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12

32、将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均

未改变的是（）

A.Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目

33、现有以下物质：

①NaCl晶体；②液态SO3；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧

熔化的KNO3；请回答下列问题：

（1）以上物质能导电的是；

（2）以上物质属于电解质的是；

（3）以上物质属于非电解质的是；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是

。

34、

（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

；实验

室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的

浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

35、某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；

（2）上述B步骤操作的目的是；

（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是;

（4）判断到达滴定终点的实验现象是；

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结

果产生的影响是。

36、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

溶度积

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为

（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。

在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是。

（用离子方程式表示）

（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为。

37、水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为。

（3）已知AnBｍ的离子积＝［c（Aｍ＋）］n·［c（Bn－）］ｍ，式中c（Aｍ＋）n和c（Bn－）ｍ表示离子的物质的量浓度。

在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为。

38、NaHCO3溶液中

（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

。

（2）c（Na+）=_______________，c（Na+）+c（H+）=_______________｡

39、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，根据下图曲线推测

oa段产生的沉淀为，

ab产生段的沉淀为，

bc段产生的沉淀为，

40、某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）

25℃，其理由是。

若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b=。

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=。

此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序

是。

41、

（1）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水mL;如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液mL（假定溶液体积有加和性，下同）。

（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=。

（3）将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=。

（4）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b

满足的关系。

42、常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

（1）①混合溶液中由水电离出的c（H+）HCl溶液中由水电离出的c（H+）。

（填“>”、“<”

或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Cl-）-c（M+）=mol/L;

c（H+）-c（MOH）=mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，

则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。

（填“>”、“<”或“=”）

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则

混合溶液的pH。

（填“>7”、“<7”或“无法确定”）

43、在氯化铁溶液中存在下列平衡：

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3HClΔH＞0

（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。

向这种液体中加

入MgCl2溶液，产生的现象为。

（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。

44、FeS饱和溶液中c（Fe2+）·c（S2-）=Ksp，常温下Ksp（FeS）=8.1×10-17。

理论上FeS的溶解度为

g，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是

。

45、不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

溶液中被沉淀的离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是（填序号）；

A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.I2

⑵物质Y的化学式是；

⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

。

46、向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。

如果溶液中c（Ag+）、c（Cl-）的乘积是一个常数：

c（Ag+）·c（Cl-）=1.0×10-10（mol·L-1）2,试求：

（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）为。

（2）沉淀生成后溶液的pH是。

高二化学专题训练《溶液中的离子反应》参考答案

1-5DBCBA6-10ACCAA11-15CDACC16-20CBDAB21-25BDABD26-30AABDC31-32CB

33.

（1）④⑧；

（2）①③⑤⑧；（3）②⑥⑦；（4）①②③⑧

34．

（1）酸，＜，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋，抑制。

（2）酸，Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋，Al2O3；

（3）NaOH。

35、

（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差

（3）使测得的未知溶液浓度偏大

（4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色

（5）使测得未知溶液浓度偏小，同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少

36

（1）不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，所以将其

直接投入海水中不能产生MgCO3；CaCO3CaO+CO2↑；

（2）可以；能；CO32-+Mg2+=MgCO3；MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-;（3）10

37、

（1）10－14，10－12；

（2）2∶9；（3）0.004。

38.

（1）c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H2CO3）>c（H+）>c（CO32-）

（2）c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

39、oa段：

BaSO4；ab段：

BaSO4Mg（OH）2；bc段：

Mg（OH）2

40、大于室温时水的KW=1×10-14,小于10-13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡

正向移动，KW增大

（1）10∶1

（2）9∶2c（H+）>c（SO42-）>c（Na+）>c（OH-）

41、

（1）9001000

（2）107（3）12（4）a+b=15

（1）①>②9.9×10-71.0×10-8

（2）<（3）<7

42、

（1）①>②9.9×10-71.0×10-8

（2）<（3）<7

43、

（1）有红褐色沉淀

（2）Fe2O3（3）少量稀盐酸

44、7.92×10-8FeS在水中存在下列平衡：

FeS（s）

Fe2+（aq）+S2-（aq）,而Fe2+、S2-

均可以发生水解：

Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+S2-+H2O

HS-+OH-，使上述平衡

中的c（Fe2+）、c（S2-）降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解。

45、⑴B⑵CuO［或Cu（OH）2或CuCO3］⑶Fe（OH）3（s）

Fe3+（aq）+3OH-（aq）

46、

（1）1.0×10-7mol·L-1

（2）2