高二化学溶液中的离子反应测试题.docx

1、高二化学溶液中的离子反应测试题高二化学专题训练溶液中的离子反应1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3 2、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动了，下列说法正确的是（ ）A.醋酸的电离度一定变大 B.发生电离的分子总数增大 C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强 3、下列叙述正确的是（ ） A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性 C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性4、水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水

2、分子只有1个分子发生电离，n的值是（ ） A. 11014 B.55.6107 C.1107 D.55.65、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时 升高到相同温度，则它们的导电能力是（ ） A. abc B. abc C. cab D. bca6、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（ ）A Na2SO4 B Na2CO3 C CH3COOH D KOH7、t时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混 合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7 B.c(A-)c(B+) C.c(O

3、H-)= D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)8、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ） A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸 B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸 C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pHc(R+) C.MOH是一种强碱 D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)11、H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( ) 反应所需要的时间BA

4、 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A. B. C. D. 12、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；13、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（ ） A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠14、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D

5、.NH4HCO315、用0.1 molL-1NaOH溶液滴定0.1 molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH (1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( ) A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 16、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（ ） A分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 B温度下降10，两溶液的pH均不变 C加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 D用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同17、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）

6、A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是（ ） A. Na+、Cu2+、Cl、SO42- B. Ba2+、K+、OH、NO3- C. H+、Al3+、NH4、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3- 19、下列离子方程式中正确的是（ ） A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3 B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2O C. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+ D. 碳酸镁悬

7、浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O20、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是（ )A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-）减小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc(Cl-）c(OH-）c(H+） Bc(Na+）=c(Cl-）c(OH-）c(H+） Cc(Na+）=c(Cl-）c(

8、H+）c(OH-） Dc(Na+）c(Cl-）c(OH-）c(H+）22、将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是（ ） Ac(CH3COO-） = c(Cl-） =c(H+） c(CH3COOH） Bc(CH3COO-） = c(Cl-） c(CH3COO-） c(H+） Cc(CH3COO-） c(Cl-） c(H+） c(CH3COOH） Dc(CH3COO-） c(Cl-） c(CH3COOH） c(H+）23、 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（ ） Ac(CH3COO-

9、)=c(Na+)时该溶液一定呈中性 Bc(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 Cc(CH3COO-)c(Na+)c（H+）c(OH-)时，不一定是醋酸过量 Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量24、现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将 它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶 液( ) A.一定呈酸性 B.可能呈碱性 C.不可能呈中性 D.一定呈中性25、 t时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（ ） A由

10、水电离出的c(H+)为110-10mol/L B溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C溶液中c(H+)c(OH-)=110-14 D溶液中c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)26、某酸性溶液中只含NH4+、C1 、H+、OH四种离子，下列说法正确的是（ ） A该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合而成该溶液 B可由pH=3的HCl与pH=11的NH3H2O溶液等体积混合而成 C若溶液中离子间满足：c(C1)c(NH4+)c(H+)c(OH) 溶液中溶质一定只有NH4Cl D加入适量NH3H2O，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(

11、C1)c(H)c(OH)27、已知常温下反应、的平衡常数关系为 K1 K3 K2，据此所做的以下推测合理的是 NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） Ag+Cl-AgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3） A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C银氨溶液中加入盐酸没有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在28、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ） A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大29、医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。H

12、gCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是 （ ） A.是难溶的共价化合物 B.是离子化合物 C.是一种强电解质 D.是一种弱电解质30、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时 ( ) A.c(Ba2+)=c(SO) B.c(Ba2+)=c(SO)=Ksp (BaSO4)1/2C.c(Ba2+)c(SO),c(Ba2+)c (SO)=Ksp (BaSO4) D.c(Ba2+)c(SO),c(Ba2+)c(SO)Ksp(BaSO4)31、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp=c (An+)mc (

13、Bm-)n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.3310-4g,则其Ksp为 ( ) A.2.3310-4 B.110-5 C.110-10 D.110-12 32、将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均 未改变的是（ ） A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目 33、现有以下物质：NaCl晶体；液态SO3；纯醋酸；汞；BaSO4固体；纯蔗糖；酒精； 熔化的KNO3；请回答下列问题：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；（3）以上物质属于非电解质的是

14、 ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 。34、（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7 （填“”、“=”、“”、“” 或“=”） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(Cl-)-c(M+)= mol/L; c(H+)-c(MOH)= mol/L。（2）常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”、“c(HCO3-)c(OH-) c(H2CO3) c(H+)c(CO32-) (2) c(Na+ ) + c( H+ ) = c( HCO3- ) +2 c ( CO32-

15、 ) + c( OH- ) c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)39、oa段：BaSO4 ；ab段： BaSO4 Mg(OH)2 ；bc段：Mg(OH)240、 大于 室温时水的KW=110-14,小于10-13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡 正向移动，KW增大 （1）101 （2）92 c(H+)c(SO42-)c(Na+)c(OH-) 41、（1）900 1 000 （2）10 7 （3）12 （4）a+b=15 （1） 9.910-7 1.010-8 (2) (3) 9.910-7 1.010-8 (2) (3)743、（1）有红褐色沉淀 （2）Fe2O3 （3）少量稀盐酸 44、 7.9210-8 FeS在水中存在下列平衡：FeS(s)Fe2+（aq）+S2- (aq),而Fe2+、S2-均可 以发生水解： Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+ S2-+H2OHS-+OH- ，使上述平衡中的c(Fe2+)、 c(S2-)降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解。45、B CuO或Cu(OH)2或CuCO3 Fe(OH)3（s）Fe3+(aq)+3OH-(aq)46、（1）1.010-7 molL-1 (2)2