高一化学精英班讲义第11讲.docx
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高一化学精英班讲义第11讲
第十一讲几种重要的金属化合物
（一）
相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16N：
14S：
32Cl：
35.5Na：
23
注意：
以下所有题目中带*均为多选题
巩固练习：
专题一钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素的化合价
色、态
稳定性
（填“＞”或“＜”）
与水反应方程式
与二氧化碳反应方程式
用途
\
典型例题1．A、B、C、D、E五种物质都含有某一常见元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
ABC
DE
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：
_____________________________________
C→D：
_____________________________________
C→E：
_____________________________________
变式1*．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
典型例题2．在Na2O2与H2O的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比是（）
A．1:
1B．1:
2C．2:
1D．8:
53
变式2．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
典型例题3．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为
％和
％的两种溶液，则
和
的关系是（）
A．
=
B．
>
C．
<
D．无法确定
变式3．将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH
练一练：
1*．下列说法正确的是（）
A．金属钠通常贮存在煤油里
B．金属钠燃烧发出黄色火焰，并生成白色固体
C．氧化钠和过氧化钠分别与水反应都可以生成氢氧化钠
D．金属钠着火时能用水或CO2扑灭
2．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
3．某无色透明溶液中，加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是：
（）
A．Cu2+B．Mg2+C．Ba2+D．Fe3+
4．下列说法不正确的是（）
A．Na2O2比稳定Na2OB．Na2O能被还原成Na2O2
C．Na2O和Na2O2均属于金属氧化物D．Na2O和Na2O2均能与CO2反应
5．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A．1:
1:
1B．2:
2:
1C．2:
3:
1D．4:
3:
1
6．将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）
通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管
增重bg，则a和b的关系为（）
A．a＞bB．a＝b
C．a＜bD．无法比较
7．将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为，15.6gNa2O2
在该反应中转移电子的物质的量为mol.
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为L。
（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出
气体的体积为VL，则V的取值范围是（用含a的代数式表
示，结果可不化简）。
专题二碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色、态
在水中的溶解度
（填“＞”或“＜”）
溶于水放热
（填“＞”或“＜”）
溶液碱性
（填“＞”或“＜”）
热稳定性
（填“＞”或“＜”）
与盐酸反应离子方程式（并判断哪个反应更剧烈）
与氢氧化钠溶液反应方程式
与少量澄清石灰水反应离子方程式
与氯化钙溶液反应离子方程式
相互转化
用途
典型例题4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸B．加热
C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2
变式4-1．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最宜选用加入的物质是（）
A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙
变式4-2*．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
典型例题5．要除去CO2中的HCl气体，最好的方法是将混合气体通过（）
A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2CO3溶液
C．饱和石灰水D．氨水
变式5．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（）
练一练：
8．钠在自然界存在的主要形式是（）
A．NaB．Na2O、NaOHC．NaHCO3、Na2CO3D．NaCl
9．下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:
1
10．关于和Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同。
B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同。
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
11*．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应O2－+2H+＝H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
12．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
A．NaOHB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO3·10H2O
13*．将Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有关说法正确的是（）
A．溶液中只有气体产生
B．溶液中只有沉淀产生
C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生
D．溶液中可能有反应Ca2＋+2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO32－+2H2O发生
14．在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）
A．有晶体析出，原溶液质量不变B．有晶体析出，原溶剂质量不变
C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变
15．用1.0L1mol/LNaOH溶液吸收0.80molCO2，所得溶液中
和HCO3－的物质的量之比为
（）
A．1:
2 B．2:
1C．1:
3D．3:
1
16．下图中A至F是化合物，G是单质。
（1）写出A～G的化学式
A，B，C，D，
E，F，G。
（2）写出溶液A与B间相互转化的离子方程式：
。
17．
（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为
。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为
。
18．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
考考你（同学们，经过高一这段时间的学习，现在来检测一下自己的学习成效吧！
）
19．相同质量的三种金属Na、Mg、Al分别与足量的盐酸溶液反应，产生的H2在同温、同压下体积比为（）
A．1:
2:
3B．
:
:
C．9:
12:
23D．23:
12:
9
20．4g烧碱溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．1mol/LD．无法计算
21．将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（ ）
A．Ag+ B．NO3－ C．Ba2+ D．Cl－
22．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O—白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉
23*．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）
A．金属钠投入到MgSO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应
24．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。
从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
A，B，C，D，E，
F。
A与B反应的化学方程式为，此反
应中是氧化剂，是还原剂。
能力拓展
1．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙
2．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为：
（）
A．4LB．8LC．12LD．16L
3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）
A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．0.91g
4．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况下）
2.24L
3.36L
3.36L
A．加入混合物9.2g时盐酸过量
B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
5．呼吸面具中的Na2O2可以与H2O、CO2反应，放出氧气。
若用KO2（超氧化钾）代替Na2O2，也可以起到同样的作用，生成K2CO3和O2。
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
由上述知识可知，解答下列问题：
（1）1molNa2O2和1molKO2，分别与CO2反应，生成的氧气质量比是。
（2）你认为在呼吸面具或潜水艇中，选用做供氧剂更合适。
理由
。
6．现有Na2O2和NaHCO3的混合物相同的两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量稀H2SO4。
两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。
前者产生气体的体积为
L，后者产生的气体体积为
L（气体体积都是在通常情况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为
mol/L）。
（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的量为。
（2）每份样品中Na2O2的物质的量为，NaHCO3的物质的量为。
高一精英班化学讲义
第十一讲课堂小测
姓名：
成绩：
（总分：
100分）
一、单项选择题（本题有6小题。
每题10分）
1．金属钠常常保存在（）
A．水中B．煤油中C．汽油中D．棕色瓶内
2．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是（ ）
A．大于1.0B．小于0.8C．介于0.8-1.0之间D．不能确定
3．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A．铝最外层有3个电子 B．铝是地壳中含量最多的金属元素
C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
4．下列各组离子能大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是（）
A．K+、MnO4-、SO42-、H+B．Mg2+、Na+、NO3-
C．Na+、NO3-、K+、Cl-D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
5．a、b、c、d分别是Cu、Ag、Al、Mg四种金属中的一种。
已知a、c均能与稀硫酸反应放出气体，b、d则不能；C与强碱反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d。
由此判断a、b、c、d依次为（）
A．Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag
C．Mg、Ag、Al、CuD．Mg、Cu、Al、Ag
6．将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）
A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.025mol/LD．0.125mol/L
二、多项选择题（本题有2小题。
每题20分，每小题有2-4个选项符合题意，漏选可得10分，但只要选错1个，该题就为0分）
7．下列离子方程式正确的是（）
A．铝与稀硫酸反应Al+2H+=Al3++H2
B．铝与NaOH溶液反应2Al+2H2O＋2OH-=2AlO2-+3H2
C．氢氧化镁与稀盐酸反应OH－+H+=H2O
D．钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
8．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，可能出现的现象是（）
A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体
高一精英班化学讲义第十一讲参考答案（56期）
巩固练习：
专题一
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
＋2
＋1
色、态
白色固体
淡黄色固体
稳定性
＜
与水反应方程式
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
与二氧化碳反应方程式
Na2O＋CO2＝Na2CO3
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
用途
\
做供氧剂、氧化剂、漂白剂
典型例题1．
（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，
（2）2Na+H2O＝2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
变式1．BC
典型例题2．A变式2．B
典型例题3．A变式3．A
专题二
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱苏打
小苏打
色、态
白色粉末（Na2CO3·10H2O为白色晶体）
白色晶体
在水中的溶解度
＞
溶于水放热
＞
溶液碱性
＞
热稳定性（NaHCO3受热分解）
＞
与盐酸反应离子方程式（并判断哪个反应更剧烈）
CO
＋2H+＝H2O＋CO2↑
H+＋HCO3－＝H2O＋CO2↑
更剧烈
与氢氧化钠溶液反应方程式
\
OH-＋HCO3－＝H2O＋CO32
与少量澄清石灰水反应离子方程式
Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓
Ca2+＋2OH-＋2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O＋CO32－
与氯化钙溶液反应离子方程式
Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓
没反应
相互转化
2NaHCO3＝（加热）Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3
用途
工业碱、食用碱
工业碱、食用碱、发酵粉
典型例题4．B变式4-1．A变式4-2．CD
典型例题5．A变式5．B
练一练：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
AC
A
B
B
B
B
\
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AD
D
CD
D
C
\
\
\
7．
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；0.2
（2）5.6
（3）
16．
（1）A：
NaHCO3；B：
Na2CO3；C：
CO2；D：
H2O；E：
Na2O2；F：
NaOH；G：
O2
（2）HCO3－+OH－＝H2O+CO32－；CO32－+H+＝HCO3－（或CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－）
17．
（1）盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（2）加热：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
18．58%
考考你
19．B20．D21．D22．C23．AD
24．Na2O2；H2O；O2；Na；H2；2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2
能力拓展
1．D2．C3．C4．C
5．
（1）2/3
（2）KO2，相同条件下KO2产氧量高。
6．
（1）Na2CO3；
mol
（2）
mol；
mol
【课堂小测】
1．B2．C3．C4．C5．D6．B7．BD8．ABD
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