高一化学精英班讲义第11讲.docx

1、高一化学精英班讲义第11讲第十一讲 几种重要的金属化合物（一）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 注意：以下所有题目中带*均为多选题巩固练习：专题一 钠的氧化物氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价色、态稳定性（填“”或“”）与水反应方程式与二氧化碳反应方程式用途典型例题1A、B、C、D、E五种物质都含有某一常见元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式：A B C D E （2）写出AD、CD、CE反应的化学方程式AD：_CD：_CE：_变式1*将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 （ ）A生成白色沉淀

2、 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化典型例题2在Na2O2与H2O的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D8:53变式2下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 （ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BNa2O2+MnO2Na2MnO4C2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2D5Na2O2+2KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O典型例题3将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是 （ ）A = B C

3、 D无法确定变式3将等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 （ ）ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH 练一练：1*下列说法正确的是 （ ）A金属钠通常贮存在煤油里B金属钠燃烧发出黄色火焰，并生成白色固体C氧化钠和过氧化钠分别与水反应都可以生成氢氧化钠D金属钠着火时能用水或CO2扑灭2Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这

4、是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生3某无色透明溶液中，加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是： （ ）ACu2+ BMg2+ CBa2+ DFe3+4下列说法不正确的是 （ ）ANa2O2比稳定Na2O BNa2O能被还原成Na2O2CNa2O和Na2O2均属于金属氧化物 DNa2O和Na2O2均能与CO2反应5在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ）A1:1:1 B2:2:1 C2:3:1 D4:3:16将a

5、 g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为 （ ）Aab Bab Cab D无法比较 7将15.6 g Na2O2与2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6 g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol.（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，则V的取值范围是

6、 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。专题二 碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名色、态在水中的溶解度（填“”或“”）溶于水放热（填“”或“”）溶液碱性（填“”或“”）热稳定性（填“”或“”）与盐酸反应离子方程式（并判断哪个反应更剧烈）与氢氧化钠溶液反应方程式与少量澄清石灰水反应离子方程式与氯化钙溶液反应离子方程式相互转化用途典型例题4除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）A加入适量盐酸 B加热C加入NaOH溶液 D配成溶液后通入CO2变式4-1欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最宜选用加入的物质是 （ ）A干冰 B盐酸 C碳酸氢钙 D氢氧化钙变式4-2*

7、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水典型例题5要除去CO2中的HCl气体，最好的方法是将混合气体通过 （ ）A饱和NaHCO3溶液 B饱和Na2CO3溶液 C饱和石灰水 D氨水变式5我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠

8、的含量，下列装置中正确的是 （ ）练一练：8钠在自然界存在的主要形式是 （ ）ANa BNa2O、NaOH CNaHCO3、Na2CO3 DNaCl9下列说法中不正确的是 （ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:110关于和Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 （ ）A它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同。B它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同。C它

9、们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+D它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO211*下列离子方程式正确的是 （ ）A钠与水反应 2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应 CO32+2H+CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OHCO32+H2O12下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）ANaOH BNa 2O2 CNa2O DNa2CO310H2O13*将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 （ ）A溶液中只有气体产生 B溶液中只有沉淀产生C溶液中可能有反应Ca

10、2+OH+HCO3CaCO3+H2O发生D溶液中可能有反应Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O发生14在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A有晶体析出，原溶液质量不变 B有晶体析出，原溶剂质量不变C溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D溶液仍为饱和溶液，浓度不变15用1.0L 1mol/L NaOH溶液吸收0.80mol CO2，所得溶液中和HCO3的物质的量之比为（ ）A1:2 B2:1 C1:3 D3:116下图中A至F是化合物，G是单质。（1）写出AG的化学式A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。（2）写出溶液A与B间相

11、互转化的离子方程式： 。17（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。18加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。考考你（同学们，经过高一这段时间的学习，现在来检测一下自己的学习成效吧！）19相同质量的三种金属Na、Mg、Al分别与足量的盐酸溶液反应，产生的H2在同温、同压下体积比为 （ ）A1:2:3 B: C9:12:23 D23:12:9204g烧碱溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.01mol/

12、L B0.1mol/L C1mol/L D无法计算21将5mL 0.4mol/L AgNO3溶液与10mL 0.3mol/L BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是 （ ）AAg+ BNO3 CBa2+ DCl22下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 （ ）ANa2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 BNa2O白色固体，性质不稳定 CNa2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多 DNaHCO3受热易分解，可用作发酵粉 23*下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ）A金属钠投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反应C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa2O2和CuSO4溶液

13、反应24浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E ，F 。A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。能力拓展1甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4g NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是 （ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙2标准状况下，将20L CO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，

14、气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为： （ ）A4L B8L C12L D16L3把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （ ）A0.44g B0.88g C0.66g D0.91g4某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （ ）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况下）2.24L3.36L3.36LA加入混合物9.2g时盐酸过量B盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LC15.7g

15、混合物恰好与盐酸完全反应D根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数5呼吸面具中的Na2O2可以与H2O、CO2反应，放出氧气。若用KO2（超氧化钾）代替Na2O2，也可以起到同样的作用，生成K2CO3和O2。4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。由上述知识可知，解答下列问题：（1）1mol Na2O2和1mol KO2，分别与CO2反应，生成的氧气质量比是 。（2）你认为在呼吸面具或潜水艇中，选用 做供氧剂更合适。理由 。6现有Na2O2和NaHCO3的混合物相同的两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，

16、但气体体积不同。前者产生气体的体积为L，后者产生的气体体积为L(气体体积都是在通常情况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为mol/L)。（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是 ，其物质的量为 。（2）每份样品中Na2O2的物质的量为 ，NaHCO3的物质的量为 。高一精英班化学讲义第十一讲 课堂小测姓名： 成绩： （总分：100分）一、单项选择题（本题有6小题。每题10分）1金属钠常常保存在 （ ）A水中 B煤油中 C汽油中 D棕色瓶内2金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推测钠的密度（gcm3）是 （ ）A大于1.0 B小于0.8 C介于0.8-

17、1.0之间 D不能确定3铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A铝最外层有3个电子 B铝是地壳中含量最多的金属元素C在常温下，铝不能与氧气反应 D铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液4下列各组离子能大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是 （ ）AK+、MnO4-、SO42-、H+ BMg2+、Na+、NO3- CNa+、NO3-、K+、Cl- DCa2+、NO3-、Cl-、CO32-5a、b、c、d分别是Cu、Ag、Al、Mg四种金属中的一种。已知a、c均能与稀硫酸反应放出气体，b、d则不能；C与强碱反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d。由此判断a、

18、b、c、d依次为 （ ）ACu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag CMg、Ag、Al、Cu DMg、Cu、Al、Ag6将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.5mol/L B0.25mol/L C0.025mol/L D0.125mol/L二、多项选择题（本题有2小题。每题20分，每小题有2-4个选项符合题意，漏选可得10分，但只要选错1个，该题就为0分）7下列离子方程式正确的是 （ ）A铝与稀硫酸反应Al+2H+=Al3+H2 B铝与NaOH溶液反应2Al+2H2O2OH-=2AlO2

19、-+3H2 C氢氧化镁与稀盐酸反应OH+H+=H2O D钠与水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH+H28将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，可能出现的现象是 （ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到淡黄色固体高一精英班化学讲义第十一讲参考答案（56期）巩固练习：专题一氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色、态白色固体淡黄色固体稳定性与水反应方程式Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2与二氧化碳反应方程式Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O2用途做供氧剂、氧化剂、漂白剂典型例题1（1）Na、N

20、a2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2变式1B C典型例题2A 变式2B典型例题3A 变式3A专题二Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打色、态白色粉末（Na2CO310H2O为白色晶体）白色晶体在水中的溶解度溶于水放热溶液碱性热稳定性（NaHCO3受热分解）与盐酸反应离子方程式（并判断哪个反应更剧烈）CO2H+H2OCO2H+HCO3H2OCO2更剧烈与氢氧化钠溶液反应方程式OH-HCO3H2OCO32与少量澄清石灰水反应离子方程式Ca2+CO32CaCO3Ca

21、2+2OH-2HCO3CaCO3+2H2OCO32与氯化钙溶液反应离子方程式Ca2+CO32CaCO3没反应相互转化2NaHCO3（加热）Na2CO3H2OCO2Na2CO3H2OCO22NaHCO3用途工业碱、食用碱工业碱、食用碱、发酵粉典型例题4B 变式4-1A 变式4-2C D典型例题5A 变式5B练一练：题号12345678910答案ACABBBBDDA题号1112131415161718答案ADDCDDC7（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；0.2（2）5.6（3）16（1）A：NaHCO3；B：Na2CO3；C：CO2；D：H2O；E：Na2O2；F：NaOH；G：O2 （2）HCO3+OHH2O+CO32；CO32+H+HCO3（或CO32+CO2+H2O2HCO3）17（1）盐酸、HCO3HCO2H2O；（2）加热：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O1858%考考你19B 20D 21D 22C 23AD24Na2O2；H2O；O2；Na；H2；2H2O+2Na2O24NaOH+O2；Na2O2；Na2O2 能力拓展1D 2C 3C 4C5（1）2/3（2）KO2，相同条件下KO2产氧量高。6（1）Na2CO3； mol （2）mol； mol【课堂小测】1B 2C 3C 4C 5D 6B 7BD 8ABD