C.B的转化率降低了D.C的体积分数增大了
19.根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H1＝―Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）△H2＝―Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H3＝―Q3kJ/mol
（Q1,Q2,Q3>0）下列判断正确的是（）
A．△H1>△H2>△H3B．Q1>Q3>Q2
C．△H1＜△H2＜△H3D．Q2>Q1>Q3
20.—定条件下发生反应：
2X（g）
Y（g）+3Z（g）△H=akJ·mol-1（a>0）下列说法正确的是（）
A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09mol
C.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D.达到化学平衡状态时，共吸收akJ热量
21.将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是（）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
已知：
，离子方程式：
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）．
A．①和② B．②和④
C．③和④ D．①和③
22.T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气
体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。
则下列结论正确的是（）
A．10s时反应生成了0.2molC
B．该反应进行到10s时，消耗了0.2molA
C．该反应的化学方程式为3A＋B
2C
D．10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
23．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
设起始
，在恒压下，平衡时CH4的体积分数
与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．该反应的焓变△H>0
B．图中Z的大小为b>3>a
C．图中X点对应的平衡混合物中
D.温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大
24．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A.放电时，乙电极反应为：
Ni（OH）2+OH‾-e‾=NiO（OH）+H2O
B.放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极
C.电池总反应为H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2
D.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
25.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表:
编号
化学方程式
平衡常数
温度/K
979
1173
Ⅰ
Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）
K1
1.47
2.15
Ⅱ
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
K2
1.62
b
Ⅲ
Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）
K3
a
1.68
根据以上信息判断,下列结论错误的是（）
A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动
C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（共5小题，共50分）
26.（12分）
（1）已知2NO2（红棕色）
N2O4（无色）可以同时相互转化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个
（填“吸热”或“放热”）反应；
②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。
颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；
③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），颜色，再通入稀有气体增大压强，平衡移动，颜色。
（2）用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol
NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图
所示：
A、B两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）Kc（B）（填“﹥”、“<”或“﹦”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
27．（12分）
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）①能说明该反应已达平衡状态的是________（填编号）。
A.单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变
②若要使K=1，则改变的条件可以是________（填选项）。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度D.降低温度 E.加入催化剂
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。
已知：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）ΔH=-akJ·mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）ΔH=-bkJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-ckJ·mol-1；
则表示1molCH3OH（l）燃烧生成H2O（l）和CO2（g）的热化学方程式为。
（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
3
0
该反应的平衡常数表达式为K=________。
升高温度，平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）ΔH＜0的影响，在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1____α2（填“大于”“小于”或“等于”）。
28.已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应逆反应的△H_____0（填“<”“>”“=”）。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·L-1·s-1。
则6s时c（A）=_____________，C的物质的量为_____________；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___________________。
（3）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为____________。
29.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题：
（1）石墨电极（C）作___极，甲中甲烷燃料电池负极反应式为_______。
（2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为_____L。
（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。
下列说法正确的是________（填字母）。
A.a电极为纯铜
B.粗铜接电源正极，发生还原反应
C.CuSO4溶液的浓度保持不变
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为_______。
30.（12分）碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=mL，理由是_。
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
D
A
D
A
C
B
C
D
D
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
B
B
C
C
C
B
D
A
C
C
C
2、填空题（共5小题，共50分）
26.（11分）
（1）①放热（1分）②变浅；（1分）逆向（1分）③增大；（1分）
变深；（1分）不；（1分）不变（1分）
（2）①=（1分）②A（1分）③2（2分）
27.（9分）
（1）①BC（2分）②D（2分）
（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-（3/2c-a-b）kJ·mol-1（2分）
（3）K=c3（C）/〔c2（A）·c（B）〕；（1分）减小（1分）
（4）小于（1分）
28.（11分）
（1）>（1分）
（2）0.022mol·L-1（2分）0.09mol（2分）80%（2分）80%（2分）
（3）2.5（2分）
29.（10分）
（1）阳（2分）CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O（2分）
（2）4.48（2分）
（3）AD（2分）
（4）2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋（2分）
30.（9分）
（1）Na2S2O3（或S2O32—）（2分）
（2）2.0；（2分）仅改变反应物K2S2O8浓度（或保证溶液总体积相同，只改变反应物K2S2O8浓度）（2分）
（3）三个给分的要素：
（3分）
①曲线（不能出现很明显的峰形或直线）②平台（平台一定要与基准线的平台相平）
③标注
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