化学福建省三明市第一中学学年高二上学期期中考试理试题.docx

1、化学福建省三明市第一中学学年高二上学期期中考试理试题福建省三明市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试（理）试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（选择题，共50分）1、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作（ ）A.负极 B.阳极 C.正极 D.阴极2下列过程需要增大化学反应速率的是（ ）A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨3.反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同

2、情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.45 molL1min14. 设C(g)+CO2(g) 2CO(g)；H0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；H0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. v 1增大，v 2减小 D. v 1减小，v 2增大5. 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-

3、B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6在恒温恒容的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)，当反应进行到4 min时，测得n(X) =0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中Y的物质的是（ ） A小于 0. 6 mol B等于 1. 2 mol C等于 0.6 mol D小于 1. 2 mol7反应A+BC分两步进行：A+BX XC，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

4、（ ）AE2表示反应XC的活化能 BX是反应A+BC的催化剂C反应A+BC的H0D加入催化剂可改变反应A+BC的焓变8.下列有关叙述正确的是（ ）A. 电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为 2Cl2eCl2B. 放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断减小C. 氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气为5.6LD. 以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池，当溶液中通过0.2mol电子时，负极减轻6.5g9据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述正确的是（ ）A当v(

5、CO2)2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C增大压强，可提高CO2和H2的转化率D相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量10. 下图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O2 2NO2 H0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)v (逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点11可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H014加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O

6、2，N2O3N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（ ）Ac(N2O5)=1.44 mol/L Bc(N2O5)=0.94 mol/LCc(N2O)=1.40 mol/L Dc(N2O)=3.48 mol/L15汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法不正确的是（ ）A随着反应的进行，容器内压强逐渐减小B及时分离出N2或CO2，正

7、反应速率加快C其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率D其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 16一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（ ）A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D017在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中不正确的是（ ）A图研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度

8、对化学平衡的影响，且乙的温度较高18在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）A.X+Y0）下列判断正确的是（ ）AH1H2H3 BQ1Q3Q2 CH1H2H3 DQ2Q1Q320.定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) H=akJmol-1(a0)下列说法正确的是（ ）A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.

9、09molC.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量21. 将0.2molL-1的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（ ）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知：，离子方程式：3Fe2+2Fe（CN）63-Fe3Fe（CN）62（蓝色沉淀）A和 B和 C和 D和22.T 时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生

10、成气 体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（ ）A10 s时反应生成了0.2 mol C B该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molAC该反应的化学方程式为3AB2CD10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s123一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为b3aC图中X点对应的平衡混合物中D. 温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大242016年8月，联合国

11、开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 放电时，乙电极反应为：Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2OB. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连25.化学平衡状态、的相关数据如下表:编号化学方程式平衡常数温度/K9791 173Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bFe(s)+H2O(g)F

12、eO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是（ ）A.ab B.增大压强,平衡状态不移动C.升高温度平衡状态向正反应方向移动 D.反应、均为放热反应第 卷(非选择题共50分)二、填空题（共5小题，共50分）26.（12分）（1）已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个 （填“吸热”或“放热”）反应；在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率

13、（填“增大”、“减小”或“不变”），颜色 ，再通入稀有气体增大压强，平衡 移动，颜色 。（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图 所示： A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B) （填 “”、“0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)能说明该反应已达平衡状态的是_(填编号)。A.单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变C.混合

14、气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11，且保持不变若要使K=1，则改变的条件可以是_(填选项)。A.增大压强 B.减小压强 C. 升高温度 D. 降低温度 E.加入催化剂(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) H=-akJmol-1；CH3OH(g)= CH3OH(l) H=-bkJmol-1；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-ckJmol-1；则表示1mol CH3OH(l)燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为 。 （3）在恒容绝热(不与

15、外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质ABCD起始投料/mol2130该反应的平衡常数表达式为K=_。升高温度，平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为2，则1_2(填“大于”“小于”或“等于”)。28.已知A(g)+B

16、(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应逆反应的H_0（填“”“=”)。(2)830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1。则6s时c(A)=_，C的物质的量为_；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 _。(3)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。29.如图所示，某同学

17、设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）石墨电极（C）作_极，甲中甲烷燃料电池负极反应式为_ 。（2）若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为_L。（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。下列说法正确的是_（填字母）。A. a电极为纯铜 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应C. CuSO4溶液的浓度保持不变D. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极

18、反应式为_。30. （12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知： S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O

19、3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx= mL，理由是_ 。(3)已知某条件下，浓度c(S2O82）反应时间t的变化曲线如，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82）t的变化曲线示意图（进行相应地标注）【参考答案】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DDDADACBCDDCB题号141516171819202122232425答案BBBCCCBDACCC2、填空题（共5小题，共50分）26. （11分）（1

20、）放热（1分） 变浅 ；（1分） 逆向（1分） 增大 ；（1分） 变深 ；（1分）不；（1分） 不变（1分）（2）= （1分） A （1分） 2 （2分）27. （9分）（1） B C （2分） D （2分）（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+3H2O(l) H= -（3/2c-a-b）kJmol-1 （2分）（3）K= c3(C)/c2(A)c(B)；（1分） 减小（1分） （4）小于 （1分） 28.（11分）（1） （1分）（2）0.022molL-1 （2分） 0.09mol （2分） 80% （2分） 80% （2分）（3）2.5（2分）29. （10分）（1）阳 （2分） CH410OH8e=CO327H2O （2分）（2）4.48 （2分） （3）A D （2分）（4）2Al3H2O6e=Al2O3 6H（2分）30.（9分）（1）Na2S2O3（或S2O32）（2分）（2）2.0；（2分）仅改变反应物K2S2O8浓度(或保证溶液总体积相同，只改变反应物K2S2O8浓度) （2分）（3）三个给分的要素：（3分）曲线（不能出现很明显的峰形或直线）平台（平台一定要与基准线的平台相平）标注