11．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同温度、同体积的N2和O2B．同压强、同体积的H2和CH4
C．同质量、不同密度的N2和COD．同体积、同密度的CO2和N2
【答案】C
【解析】A、压强不同，所以分子数不一定相等，故错误。
B、温度不同，导致其分子数不一定相等，故错误。
D、同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同所以其分子数一定不同，故错误。
12．已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.0kJ•mol－1。
一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是
A．10min后，升高温度能使
增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝0.075mol·L－1•min－1
【答案】B
【解析】A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以其数值减小，故错误。
B、反应达到平衡时，二氧化碳的转化率是75%，故B正确。
C、反应未达到平衡状态，所以正逆反应速率不同，故错误。
D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝0.225mol·L－1•min－1
，故错误。
13．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol·L-1
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
【答案】D
【解析】0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，说明其电离程度大于水解程度，所以c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故错误。
14．NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3
【答案】C
【解析】2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
所以最后生成物是氢氧化钠和碳酸钠，故选C。
15．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是
H2O
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e－＝4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
【答案】C
【解析】A、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，故错误。
B、a是阳极b是阴极，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故错误。
D、a极上析出氧气，产生的气体是氢气的一半，故错误。
16．将AgCl分别加入盛有：
①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；
③10mL0.3mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①④②③
【答案】D
【解析】氯化钠能抑制氯化银的溶解，氯化钙也能抑制氯化银的溶解，且氯化钙比氯化钠强，盐酸能抑制氯化银的溶解，且氯化钠比盐酸强，所以其顺序是①④②③，故选D。
17．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
证明温度
对平衡移动的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
【答案】B
【解析】A、不能构成闭合回路，故错误。
C、铁钉插入食盐水中能发生吸氧腐蚀不是析氢腐蚀，故错误。
D、氯化钠和硫化钠的量应该过量，故错误。
二、填空题
18．（4分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：
①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。
（注：
忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。
将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
【答案】
（1）（2分）②和④
（2）（2分）c（OH—）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
【解析】
（1）混合后溶液呈中性，说明溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，即酸和碱恰好反应，故选②和④
（2）等体积混合后，醋酸和氢氧化钡反应生成醋酸钡和水，且氢氧化钡有剩余，剩余溶液呈碱性，所以溶液中各种离子浓度的大小为c（OH—）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）。
19．（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=akJmol－1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJmol－1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJmol－1
则a=kJmol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为。
②下列说法正确的是（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是（填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。
【答案】
（1）（2分）-28.5
（2）（2分）————（2分）减小
（3）①（2分）60%②（2分）ac（漏选得1分，错选不得分）
（4）①（2分）bc（漏选得1分，错选不得分）
②（2分）锌
【解析】
（1）将方程式①-②
3得，a=-28.5
（2）
;
该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，导致减小；
（3）①设CO转化了X，则平衡时剩余CO的物质的量浓度是
，二氧化碳的物质的量浓度是
，平衡常数是64，所以X=0.6mol，所以其转化率是60%。
②b、设设CO转化了X，则平衡时剩余CO的物质的量浓度是
，二氧化碳的物质的量浓度是
，平衡常数是64，所以X=1.4mol，所以其转化率是70%，所以乙容器中一氧化碳的转化率大，故错误。
d氧化铁是固体，增加氧化铁的物质的量不能一氧化碳的转化率，故错误。
故选ac
（4）①铁作电解池的阴极和原电池的正极能保护铁，故选bc；
②构成原电池，应该用比铁活泼的金属，采用牺牲阳极的阴极保护法，可以选锌。
20．（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。
已知：
碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是。
（2）下列说法正确的是。
a．酸性：
H2CO3＞H2SiO3
b．原子半径：
O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：
H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：
O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
（4）该矿石和1molL－1HNO3反应的离子方程式。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1molL－1HNO3的体积为L。
【答案】
（1）（2分）第三周期、ⅣA族
（2）（2分）abc
（3）（2分）FeCO3和SiO2（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率;（2分）3×104
【解析】
（1）第三周期、ⅣA族
（2）电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，故d错误，故选abc。
（3）和硝酸反应生成气体说明含有碳酸亚铁，滤渣和氢氧化钠能反应生成无色溶液，说明含有二氧化硅，故答案为FeCO3和SiO2；
二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以离子反应方程式为SiO2+2OH—=SiO32—+H2O。
（4）碳酸亚铁和硝酸反应，亚铁离子能被氧化生成铁离子，且同时生成二氧化碳气体，所以离子方程式为3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O。
（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率;和硝酸反应的固体质量是1.16×103kg，物质的量是104mol，根据离子方程式计算得硝酸的体积是3×104L。
21．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．K3Fe（CN）6溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有
，预计实验现象应是。
【答案】
（1）（2分）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）
（2）（2分）①bd（2分）②66.7%（或其他合理答案）
（3）（2分）检验
是否除尽
（4）（2分）C+2H2SO4（浓）
CO2+2SO2+2H2O
（5）（2分）c
（6）（2分）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
【解析】
（1）浓硫酸和铁能发生钝化现象，即铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应；
（2）①能和二价铁离子反应有明显现象，二价铁离子有强还原性，所以应该选取有氧化性的物质，且有明显现象发生，故选bd。
②沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.01mol，根据S原子守恒知，二氧化硫的物质的量是0.01mol，体积是224mL，所以其体积分数是66.7%。
（3）高锰酸钾是吸收二氧化硫，所以品红溶液是检验
是否除尽。
（4）C+2H2SO4（浓）
CO2+2SO2+2H2O
（5）M装置是检验二氧化碳装置，为防止二氧化硫的干扰，应该选c。
（6）氢气具有还原性，能和黑色的氧化铜反应生成红色的铜，所以现象是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝。
22．（16分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：
ⅰAg（NH3）2OH，△
ⅱ酸化
已知：
①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1。
②
CH2CH2COOR″
（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）
（1）A分子中的含氧官能团的名称是。
（2）D→E反应的化学方程式是。
（3）A→B反应所需的试剂是。
（4）G→H反应的化学方程式是。
（5）已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是。
（6）E的同分异构体有下列性质：
①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有种，其中任意1种的结构简式是。
（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是。
【答案】
（1）（2分）羟基
（2）（2分）HOOCCH2COOH+2CH3OH
CH3OOCCH2COOCH3+2H2O
△
（3）（2分）NaOH水溶液
（4）（2分）ClCH2CH2COOH+2NaOHCH2=CHCOONa+NaCl+2H2O
（5）
（6）①能与NaHCO3反应生成CO2说明含有羧基②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，说明含有酯基，且其水解产物其中一种是甲酸故答案为：
5；HCOOCH2CH2CH2COOH
（7）
COOCH3
【解析】E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，说明含有酯基；核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1，所以两种类型的氢原子，其个数分别是6和2。
根据②知，E和J反应生成M，根据①②结合合成路线知，E的结构简式是CH3OOCCH2COOCH3，C能和银氨溶液反应生成D，所以D是羧酸，C是醛，所以D是HOOCCH2COOH，C是HCOCH2CHO，则B是HOCH2CH2CH2OH，A是ClCH2CH2CH2OH，F是ClCH2CH2CHO，G是ClCH2CH2COOH,H是CH2=CHCOONa，J是CH2=CHCOOCH3，M是
（1）羟基
（2）酸和醇反应生成酯，HOOCCH2COOH+2CH3OH
CH3OOCCH2COOCH3+2H2O
（3）含有氯原子的醇生成醇，即氯原子被羟基取代应该和氢氧化钠的水溶液发生取代反应，故答案为NaOH水溶液。
△
（4）含有氯原子的羧酸能和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，反应方程式为
ClCH2CH2COOH+2NaOHCH2=CHCOONa+NaCl+2H2O
（5）
（6）①能与NaHCO3反应生成CO2说明含有羧基②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，说明含有酯基，且其水解产物其中一种是甲酸故答案为：
5；HCOOCH2CH2CH2COOH
（7）
COOCH3
化学试题答案
一、二、选择题
1．D2．A3．C4．A5．D6．B7．B8．B9．C10．C11．C12．B13．D
14．C15．C16．D17．B
二、填空题
18．
（1）（2分）②和④
（2）（2分）c（OH—）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
c3（CO2）
c3（CO）
19．
（1）（2分）-28.5
（2）（2分）————（2分）减小
（3）①（2分）60%②（2分）ac（漏选得1分，错选不得分）
（4）①（2分）bc（漏选得1分，错选不得分）
②（2分）锌
20．
（1）（2分）第三周期、ⅣA族
（2）（2分）abc
（3）（2分）FeCO3和SiO2（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率;（2分）3×104
21．
（1）（2分）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）
（2）（2分）①bd（2分）②66.7%（或其他合理答案）
（3）（2分）检验
是否除尽
（4）（2分）C+2H2SO4（浓）
CO2+2SO2+2H2O
（5）（2分）c
（6）（2分）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
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