物质的量复习习题.docx

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物质的量复习习题

物质的量

1．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA

C．密闭容器中，1molNH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA

D．l00mL1.0mol/LFeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的原子数目为6NA

B．18g2H2O中含有的电子数目为10NA

C．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数为0.05NA

D．常温下，21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA

B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NA

C．3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

D．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

4．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是（　　）

A．c＝（w×100×d）/MB．m＝V×d×w

C．w＝（c×M）/（1000×d）D．c＝（1000×m）/（V×M）

5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol−1，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023个

B．一定条件下，46.0g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.02×1023个

C．已知：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＝－91kJ·mol－1，一定条件下若加入6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，则放出91kJ的热量

D．1.0L1.0mol·L−1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023个

6．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为

A．2（b-2a）mol·L-1B．10（2a-b）mol·L-1

C．10（b-a）mol·L-1D．10（b-2a）mol·L-1

7．36.5gHCl溶解在1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1,NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液中含有NA个HCl分子

B．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液溶质的质量分数：

w＝36.5c/（1000ρ）

8．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2（NH4）2Fe（SO4）2

Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L−1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的数目为0.1NA

B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA

C．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA

D．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．32gS8（分子结构：

）中的共价键数目为NA

B．0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NA

C．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA

C．32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA

D．常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个C－H键

11．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.9gH3O+中含质子总数为NA

B．体积均为22.4L（标准状况）的乙烯和乙酸含氢原子数均为4NA

C．1L0.1mol·L－1NH4A1（SO4）2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D．当反应MgO+C+Cl2

MgCl2+CO中断裂2molCl－Cl键时，转移电子总数为4NA

12．设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

B．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

C．用铂电极电解100mL1mol•L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

D．常温下，14g的146C含中子数目为6NA

13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA

B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

C．标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子

D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NA

14．将mg由铜与镁组成的混合物加入含nmolHNO3的稀硝酸中，两者恰好完全反应,生成V1mL标准状况下的NO气体（假定还原产物只有NO），再向所得溶液中加入V2mL6mol·L-1NaOH溶液,溶液中金属离子恰好完全沉淀，测得生成（m+10.2）g沉淀。

下列相关判定一定不正确的是（）

A．m=19.2B．n=0.8

C．V1=4.48D．V2=200

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A.10gD2O中含有的质子数与中子数均为

5NA，选项A正确；

B.CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3NA，选项B错误；

C.NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1molNH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C错误；

D.l00mL1.0mol/LFeC13溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1NA，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是D2O中质子数与中子数相同。

2．D

【解析】

【详解】

A项，标准状况下，CH3OH为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，故A项错误；

B项，2H2O的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9NA个电子，故B项错误； 

C项，pH=13的Ba（OH）2溶液OH-浓度为0.1mol/L，所以1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1NA，故C项错误；

D项，乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n=

=1.5mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5mol，即1.5NA个，故D项正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象与方法。

3．A

【解析】

【详解】

A.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为

8NA/mol=2NA，故A正确；

B.CCl4在标况下非气态，无法计算11.2LCCl4的物质的量，故B错误；

C.SO2和O2反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO2和O2都有剩余，所以3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，故C错误；

D.Na2S溶液中分两步水解，生成HS－和H2S，根据物料守恒关系：

HS－、H2S和S2－离子数之和为0.1NA，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题为“NA”应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CCl4在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。

4．D

【解析】

【详解】

A.c＝1000ρw/M=1000dw%/M=10dw/M，故A错误；

B.溶液的质量为：

dg·cm－3×VmL=dVg，溶质的质量为dV×w%，故B错误；

C.根据c＝1000ρw/M=1000dw%/M，可得w%=（c×M）/（1000×d），故C错误；

D.溶质的物质的量为n=m/Mmol，溶液的体积为0.001VL，则c＝（1000×m）/（V×M），故D正确；

故选D。

5．B

【解析】

【详解】

A．D2O的摩尔质量为20g/mol，常温常压下，18.0g重水（D2O）物质的量小于1mol，所含的电子数小于10×6.02×1023个，故A错误。

B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，可以看作46.0g的NO2，46.0g的NO2是1mol，含有6.02×1023个氮原子，故B正确。

C．一定条件下6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，也就是1mol的CO和2mol的H2，此反应是可逆反应，1mol的CO和2mol的H2不可能完全转化为1molCH3OH（g），故放出热量少于91kJ，故C错误。

D．CH3COOH是弱电解质，1.0L1.0mol·L−1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数少于6.02×1023个，故D错误。

本题选B。

6．D

【解析】

【详解】

根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL。

由反应:

Ba2++SO42+=BaSO4↓知,每份溶液中Ba2+的物质的量为amol,同理C1-的物质的量为bmol。

由电荷守恒:

n（K+）=n（C1-）一2n（Ba2+）=（b-2a）mol,故c（K+）=（b-2a）mol/0.1L=10（b-2a）mol/L。

A.2（b-2a）mol·L-1不符合题意；B.10（2a-b）mol·L-1不符合题意；C.10（b-a）mol·L-1不符合题意；D.10（b-2a）mol·L-1符合题意；答案：

D。

7．D

【解析】

【分析】

A、氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子；

B、氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；

C、根据标准状况下的气体摩尔体积计算出氯化氢的体积；

D、根据物质的量浓度c=1000ρw/M计算溶液的质量分数。

【详解】

A项、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；

B项、36.5gHCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故B错误；

C项、36.5gHCl的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，故C错误；

D项、根据物质的量浓度c=1000ρw/M可知，溶液溶质的质量分数：

w＝36.5c/（1000ρ），故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了有关物质的量的简单计算，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系。

8．D

【解析】

【详解】

A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L−1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA，选项A错误；

B.SO2与O2反应2SO2＋O2

2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若1molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，因不能完全反应，则其物质的量大于1.5mol，分子总数大于1.5NA，选项B错误；

C.15N的中子数=15−7=8，3.0g15N2为0.1mol，含有的中子总数=0.1×16×NA=1.6NA，选项C错误；

D.标准状况下，15.68L气体为0.7mol，其中NH3占

、N2占

，SO2占

，根据反应可知，生成4molSO2转移8mol电子，生成0.4molSO2则转移0.8mol电子，数目为0.8NA，选项D正确；

答案选D。

9．D

【解析】

【详解】

A、由选项可知1molS8中所含共价键的数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，选项A正确；

B、熔融条件下，NaHSO4=Na++HSO4-，因此含有的阳离子数为0.1NA，选项B正确；

C、1mol氧化铜被氢还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，选项C正确；

D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。

答案选D。

10．C

【解析】

【详解】

A.常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；

B.标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-，所以转移电子数为2NA，故B错误；

C.32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n（O）=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2NA，故C正确；

D.C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个C－H键，而二甲醚中有6个C－H键，故D错误，

故选C。

11．D

【解析】

【详解】

A.1.9g H3O+的物质的量为0.1mol，含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，故A错误；

B.标况下乙酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；

C.NH4A1（SO4）2溶液中NH4+和Al3+发生水解，其中Al3+水解反应为：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，由此可知阳离子数目增加，所以1L0.1mol·L－1NH4A1（SO4）2溶液中阳离子总数大于0.2NA，故C错误；

D.由反应式MgO+C+Cl2

MgCl2+CO可知，Cl2得电子，断裂2molCl－Cl键即有2molCl2参加反应，转移电子总数为2

2NA=4NA，故D正确。

答案选D。

12．B

【解析】

【详解】

A.标准状况下，CCl4为液态，不可利用气体摩尔体积计算，故A错误；

B.3NA个离子的Na2O2固体物质的量为1mol。

溶于水生成2molNaOH，配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L，故B正确；

C.用铂电极电解100mL1mol•L-1的CuSO4溶液足够长时间，刚开始生成Cu和O2，后来就是电解水，无法计算转移电子数，故C错误；

D.常温下，14g的146C含中子数目为

×NA=8NA，故D错误；

答案：

B

13．A

【解析】

【详解】

A.硝基（-NO2）与二氧化氮（NO2）分子中均有23个电子，所以1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA，选项A正确；

B、两溶液体积不明确，故两溶液中含有的铵根离子的个数不一定相同，选项B错误；

C、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项C错误；

D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，选项D错误。

答案选A。

14．AD

【解析】

【分析】

将mg由铜与镁组成的混合物加入含nmolHNO3的稀硝酸中，两者恰好完全反应,生成V1mL标准状况下的NO气体（假定还原产物只有NO），发生反应：

3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，再向所得溶液中加入V2mL6mol·L-1NaOH溶液，溶液中金属离子恰好完全沉淀，发生反应：

Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，测得生成（m+10.2）g沉淀，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，据此答题。

【详解】

A.氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，则氢氧根的物质的量为

=0.6mol，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol，假设全为镁，质量为0.3mol×24g/mol=7.2g，若全为铜，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g，所以参加反应的金属的总质量（m）为7.2g＜m＜19.2g，故A错误；

B.根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=8/3n（金属）=0.3mol×8/3=0.8mol，故B正确；

C.氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，氢氧根的物质的量为

=0.6mol，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为

=0.2mol，则在标准状况下，生成NO的体积V1=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；

D.因为恰好完全反应，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.6mol，需要氢氧化钠溶液体积=

=0.1L=100mL，故D错误。

故选AD。