物质的量复习习题.docx

1、物质的量复习习题物质的量1NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NAB标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NAC密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NADl00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NAB18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NAC25时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NAD常温下，21 g乙烯和丁烯的混合

2、气体中含有的碳原子数目为1.5 NA3NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NAB11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NAC3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD1L 0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2离子数之和为0.1 NA4体积为VmL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()Ac(w100d)/M BmVdwCw(cM)/(1000d) Dc(1000m)/(VM)5阿伏加德罗常数约为 6.021023

3、 mol1，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 106.021023 个B一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.021023 个C已知：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H91 kJmol1 ，一定条件下若加入 6.021023个CO和26.021023个H2，则放出91 kJ的热量D1.0 L 1.0molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.021023 个6把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀

4、；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A2(b-2a)molL-1 B10(2a-b)molL-1C10(b-a)molL-1 D10(b-2a)molL-1736.5 g HCl 溶解在 1 L 水中，所得溶液密度为 gcm3，质量分数为 w， 物质的量浓度为 c molL1,NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A所得溶液中含有 NA个 HCl 分子B所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1C36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD所得溶液溶质的质量分数：w36.5c/(1 000)8硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(

5、NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NAB将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NAC常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NAD标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAB0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NAC8gCuO与足量H2充分反应生成C

6、u，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA10用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个CH键11NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.9gH3O+中含质子总数为NAB体积均为22.4L(标准状况)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4NAC1L0.1molL1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数

7、小于0.2NAD当反应MgO+C+Cl2MgCl2+CO中断裂2 mol ClCl键时，转移电子总数为4NA12设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LC用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD常温下，14 g的146C含中子数目为6NA13NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NAB0.1mol/

8、L(NH4)2SO4 溶液与 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同C标准状况下，11.2LHF 含有 0.5NA 个 HF 分子D向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为 NA14将m g由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中，两者恰好完全反应,生成V1 mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO)，再向所得溶液中加入V2 mL 6 molL-1 NaOH溶液,溶液中金属离子恰好完全沉淀，测得生成(m+10.2)g沉淀。下列相关判定一定不正确的是（ ）Am=19.2 Bn=0.8CV1=4.48 DV2=

9、200参考答案1A【解析】【详解】A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA，选项A正确；B. CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3NA，选项B错误；C. NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C错误；D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1NA，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是D2O中质子数与中子数相同。2D【解析】【详解】A项

10、，标准状况下，CH3OH为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，故A项错误；B项，2H2O的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9NA个电子，故B项错误；C项，pH=13的Ba(OH) 2溶液OH-浓度为0.1mol/L，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH-数为0.1NA，故C项错误；D项，乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n=1.5mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5mol，即1.5NA个，故D项正确。答案选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体

11、摩尔体积使用对象与方法。3A【解析】【详解】A. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA/mol =2NA，故A正确；B. CCl4在标况下非气态，无法计算11.2LCCl4的物质的量，故B错误；C. SO2和O2反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO2和O2都有剩余，所以3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，故C错误；D. Na2S溶液中分两步水解，生成HS和H2S，根据物料守恒关系：HS、H2S和S2离子数之和为0.1NA，故D错误。故选A。【点睛】本题为“NA”应用试题，解答此类题要注

12、意题设陷阱，本题B选项，CCl4在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。4D【解析】【详解】A.c1000w/M=1000dw%/M=10dw/M，故A错误；B.溶液的质量为：d gcm3VmL= dVg，溶质的质量为dVw%，故B错误；C.根据c1000w/M=1000dw%/M，可得w%=(cM)/(1000d)，故C错误；D.溶质的物质的量为n=m/Mmol，溶液的体积为0.001VL，则c(1000m)/(VM)，故D正确；故选D。5B【解析】【详解】AD2O的摩尔质量为20 g/mol，常温

13、常压下，18.0 g 重水(D2O)物质的量小于1mol，所含的电子数小于106.021023 个，故A错误。B二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，可以看作46.0 g的NO2，46.0 g的NO2是1mol，含有6.021023 个氮原子，故B正确。C一定条件下6.021023个CO和26.021023个H2，也就是1 mol的CO和2 mol的H2，此反应是可逆反应，1 mol的CO和2 mol的H2不可能完全转化为1 mol CH3OH(g)，故放出热量少于91 kJ，故C错误。DCH3COOH是弱电解质，1.0 L 1.0molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数少于6

14、.021023 个，故D错误。本题选B。6D【解析】【详解】根据题意,500 mL溶液分成5等份,每份为100 mL。由反应:Ba2+SO42+=BaSO4知,每份溶液中Ba2+的物质的量为a mol,同理C1-的物质的量为b mol。由电荷守恒:n(K+ ) =n(C1-)一2n ( Ba2+)= (b- 2a) mol,故c(K+)=(b- 2a) mol/0.1 L=10(b- 2a) mol/L。A. 2(b-2a)molL-1 不符合题意； B. 10(2a-b)molL-1不符合题意；C. 10(b-a)molL-1不符合题意； D.10(b-2a)molL-1符合题意；答案：D。

15、7D【解析】【分析】A、氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子；B、氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；C、根据标准状况下的气体摩尔体积计算出氯化氢的体积；D、根据物质的量浓度c=1000w/M计算溶液的质量分数。【详解】A项、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；B项、36.5g HCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故B错误；C项、36.5g HCl的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，故C错误；D项、根据物质的量浓度c=1000w/M可

16、知，溶液溶质的质量分数：w36.5c/(1 000)，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了有关物质的量的简单计算，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系。8D【解析】【详解】A.由于Fe2+水解，1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA，选项A错误；B.SO2与O2反应2SO2O22SO3属于可逆反应，不能反应完全，若1 mol SO2和1 mol O2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，因不能完全反应，则其物质的量大于1.5mol，分子总数大于1.5

17、NA，选项B错误；C.15N的中子数=157=8，3.0 g 15N2为0.1 mol，含有的中子总数=0.116NA=1.6NA，选项C错误；D.标准状况下，15.68 L气体为0.7 mol，其中NH3占、N2占，SO2占，根据反应可知，生成4 mol SO2转移8 mol电子，生成0.4 mol SO2则转移0.8 mol电子，数目为0.8NA，选项D正确；答案选D。9D【解析】【详解】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键的数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，选项A正确；B、熔融条件下，NaHSO4=Na+HSO4-，因此含有的阳离子数为0.1NA，选

18、项B正确；C、1mol氧化铜被氢还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol ，转移电子数为0.2NA，选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol ，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA ，选项D不正确。答案选D。10C【解析】【详解】A. 常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-，所以转移电子数为2NA，故B错误；C. 32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/

19、mol=2mol，所以原子数均为2NA，故C正确；D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个CH键，而二甲醚中有6个CH键，故D错误，故选C。11D【解析】【详解】A. 1.9gH3O+的物质的量为0.1mol，含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，故A错误；B. 标况下乙酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C. NH4A1(SO4)2溶液中NH4+和Al3+发生水解，其中Al3+水解反应为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知阳离子数目增加，所以1L0.1molL1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数大于0.2NA，故C错误；D.

20、由反应式MgO+C+Cl2MgCl2+CO可知，Cl2得电子，断裂2 mol ClCl键即有2mol Cl2参加反应，转移电子总数为22 NA =4NA，故D正确。答案选D。12B【解析】【详解】A.标准状况下，CCl4为液态，不可利用气体摩尔体积计算，故A错误；B. 3NA个离子的Na2O2固体物质的量为1mol。溶于水生成2molNaOH，配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L，故B正确；C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，刚开始生成Cu和O2，后来就是电解水，无法计算转移电子数，故C错误；D. 常温下，14 g的146C含中子数目为

21、NA=8NA，故D错误；答案：B13A【解析】【详解】A. 硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均有23个电子，所以1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA，选项A正确；B、两溶液体积不明确，故两溶液中含有的铵根离子的个数不一定相同，选项B错误；C、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项C错误；D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，选项D错误。答案选A。14AD【解析】【分析】将mg由铜与镁组成的混合物加入含nmolHNO3的稀硝酸

22、中，两者恰好完全反应,生成V1 mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO)，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，再向所得溶液中加入V2mL6molL-1NaOH溶液，溶液中金属离子恰好完全沉淀，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，测得生成(m+10.2)g沉淀，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，据此答题。【详解

23、】A.氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，则氢氧根的物质的量为=0.6mol，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol，假设全为镁，质量为0.3mol24g/mol=7.2g，若全为铜，质量为0.3mol64g/mol=19.2g，所以参加反应的金属的总质量（m）为7.2gm19.2g，故A错误；B.根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=8/3n（金属）=0.3mol8/3=0.8mol，故B正确；C.氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为10.2g，氢氧根的物质的量为=0.6mol，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.2mol，则在标准状况下，生成NO的体积V1=0.2mol22.4L/mol=4.48L，故C正确；D.因为恰好完全反应，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.6mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.1L=100mL，故D错误。故选AD。