最新年化学选修4期末考试资料.docx
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最新年化学选修4期末考试资料
2017-2018学年度第一学期期末考试
高二理科化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1S32Cl35.5O16Na23
一、选择题（每题只有一个答案，每题6分，共42分）
7、下列各图所表示的反应是放热反应的是（）
8、下列溶液一定呈碱性的是（）
A．溶液中c（OH-）＞c（H+）
B．pH>7的溶液
C．含有OH-的溶液
D．pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后所得的溶液
9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）△H＝－373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
10、根据反应为2Ag++Cu
Cu2++2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是（）
A．X可以是银或石墨
B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液
D．X极上的电极反应式为Ag+＋e-
Ag
11.下列叙述正确的是（）
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：
c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
12、25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：
PbI2（s）
Pb2+（aq）+2I－（aq），向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）
A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变
13、下列说法正确的是：
（）
A其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率
二、非选择题（共4题，共58分）
27、（14分）在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和2molH2，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
（5）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将移动.（填“向正反应”,“向逆反应”或“不”）
（6）某温度下经2min反应达到平衡后C（CO）=0.8mol·L－1.
①H2的反应速率为.
②此时CO2的转化率为
③此温度下的平衡常数为
28、（13分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）仪器甲的名称：
，以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中。
（从右图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：
（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：
。
（5）以下是实验数据记录表
通过计算可得，该盐酸浓度为：
mol·L－1（计算结果保留2位小数）。
29.（15分）依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）
Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
（4）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则
①a电极反应式为.
②乙中的总反应为
③若整个电路中有2NA个电子转移，则d电极产生L气体（标准状况）
30.（16分）.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）______pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。
若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaO
H稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）________V（乙），生成的CH3COONa溶液显碱性的原因为：
（用离子方程式表示）
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小关系为
c（Na＋）______c（CH3COO－）。
（5）若是H2CO3溶液与足量NaOH溶液反应则会生成Na2CO3，下列有关Na2CO3溶液关系正确的是（）
A.c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.5c（Na＋）B.c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（HO-）
C．CO32-+2H2O=H2CO3+2HO-D.c（HO-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H＋）
高二化学答案
7――13：
CBCDCDA
27．（1４分）[每空２分]
（1）①；偏大；
（2）乙；（3）BC；（4）无（１分）；浅红（１分）；（5）0.16
28．（共15分）
（１）（8分）①反应物的总能量；生成物的总能量；无；－198kJ/mol。
（每空１分）
（２）（3分）H2（g）+
O2（g）＝H2O（g） ΔH＝―241.8kJ/mol（或2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝―483.6kJ/mol）。
―286.8kJ/mol（2分）；286.8kJ/mol（2分）
29．（15分）
（1）阳极（1分）；粗铜（1分）；Cu2++2e–==Cu（2分）；CuSO4溶液（CuCl2溶液也给分）（2分）
（2）阴极（2分）；红（2分）；２Cl――2e–==Cl2↑（2分）
（3）Zn（或锌）（1分）；Zn-2e－==Zn２＋（2分）
30．（14分）
（1）＜（2分）
（2）ACF（3分）
（3）①0.08mol·L－1·min－1（2分）
②600（2分）
③
（3分）
⑷正（2分）
2017-2018学年度赏郎中学第一学期期末考试
高二理科化学答题卡
Gansentencethe細Bi勬湰
TheJuan夌HaiXiang戠偣可能用到的相对原子质量：
H1S32Cl35.5O16Na23
一、选择题（每题只有一个答案，每题6分，共42分）
题号
7
8
Doesthe鍥coaxthe畾鍌ㄤ綅Ping?
9
10
11
The鏈嶅姟Liaorules€?
12
The鍙樺紓鏁plank垎鏋?
13
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答案
鎶ュ叧
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TheQi濊瘉Juan婂崍閫佸埌
TheChui勯槻鎬ф帶鍒?
二、非选择题（共4题，共58分）
27、（14分）
（1）K＝。
（2）（选填吸热、放热）。
（3）______________。
（4）________。
（5）.（填“向正反应”,“向逆反应”或“不”）
（6）
①.②③
28、（13分）
（1），，（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）。
（从右图中选填“甲”或“乙”）（3）（填编号）
（4） 。
（5）（计算结果保留2位小数）。
29.（15分）
（1） ； ；
（2） ， ； ；
（3） 。
（4）①.②③
30.（16分）.
（1）________（填“向左”、“向右”或“不”），将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）______（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。
________。
（3）________，（用离子方程式表示）
（4）______
（5）（）
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