最新年化学选修4期末考试资料.docx

1、最新年化学选修4期末考试资料2017-2018学年度第一学期期末考试 高二理科化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5 O 16 Na 23一、选择题（每题只有一个答案，每题6分，共42分）7、下列各图所表示的反应是放热反应的是（ ）8、 下列溶液一定呈碱性的是（ ）A溶液中c（OH-）c（H+） BpH7的溶液C含有OH-的溶液 DpH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后所得的溶液9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措

2、施是（）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强10、根据反应为 2Ag+CuCu2+2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是（ ） AX可以是银或石墨 B电子从铜电极经外电路流向X电极 CY是硫酸铜溶液DX极上的电极反应式为 Ag+e-Ag11. 下列叙述正确的是（ ）A .0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D. 在Na2

3、S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降12、25时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是 ( )A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向逆向移动 DPbI2的溶解度不变13、下列说法正确的是：( )A其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率二、

4、非选择题（共4题，共58分）27、（14分）在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O

5、），试判断此时的温度为_。（5）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将 移动.(填“向正反应”,“向逆反应”或“不”)（6）某温度下经2min反应达到平衡后C（CO）=0.8molL1.H2的反应速率为 .此时CO2的转化率为 此温度下的平衡常数为 28、（13分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液

6、滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）仪器甲的名称： ，以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从右图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（4）判断到达滴定终点的现象是： 。（5）以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为： molL1（计算结果保留2位小

7、数）。29. （15分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（4）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则a电极反应式为 .乙中的总反应为 若整个电路中有2NA 个电子转移，则d电极产生 L气体 （标准状况）30.（16分）.现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水

8、，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)，生成的CH3COONa溶液显碱性的原因为： （用离子方程式表示）(4) 取25 mL的甲溶液

9、，加入等体积pH12的NaOH溶液， 反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为 c(Na)_c(CH3COO)。(5)若是H2CO3 溶液与足量NaOH溶液反应则会生成Na2CO3 ，下列有关Na2CO3溶液关系正确的是（ ）A. c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32- )=0.5 c(Na) B. c(Na)+ c(H)= c(HCO3-)+c(CO32- )+ c(HO-)CCO32-+2H2O= H2CO3+2 HO- D. c(HO-)= 2c(H2CO3) + c(HCO3-) +c(H)高二化学答案713：CBCDCDA27（1分）每空分（1） ；偏大；

10、（2） 乙 ； （3）BC； （4）无（分）；浅红（分）； （5）0.1628（共15分）（）（8分）反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； 198 kJ/mol 。（每空分）（）（3分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol （ 或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6kJ/mol ）。286.8 kJ/mol （2分）； 286.8 kJ/mol （2分）29（15分）（1）阳极 (1分)；粗铜 (1分)；Cu2+2e = Cu (2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)(2分)（2）阴极 (2分)；红(2分) ；C

11、l2e = Cl2 (2分)（3）Zn（或锌）(1分)；Zn-2e = Zn(2分)30（14分）（1） （2分） （2）A C F （3分）（3）0.08molL1min1 （2分） 600 （2分） （3分） 正（2分）2017-2018学年度赏郎中学第一学期期末考试 高二理科化学答题卡Gan sentence the 細 Bi 勬湰The Juan 夌 Hai Xiang 戠偣可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5 O 16 Na 23一、 选择题（每题只有一个答案，每题6分，共42分）题号78Does the 鍥 coax the 畾鍌綅 Ping?91011The

12、鏈嶅姟 Liao rules ?12The 鍙樺紓鏁 plank 垎鏋 ?13鎷?答案鎶叧Xuan The Qi 濊瘉 Juan 婂崍閫佸埌The Chui 勯槻鎬帶鍒 ?二、非选择题（共4题，共58分）27、（14分）（1）K 。 （2） （选填吸热、放热）。 （3）_。（4） _。 （5） .(填“向正反应”,“向逆反应”或“不”)（6） . 28、（13分）（1） ， ， (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2） 。（从右图中选填“甲”或“乙”） （3） （填编号）（4） 。（5） （计算结果保留2位小数）。29. （15分）（1） ； ；（2）， ； ；（3） 。（4） . 30.（16分）. (1) _(填“向左”、“向右”或“不”)，将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2) _(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。_。(3) _， （用离子方程式表示）(4) _(5)（ ）