中考化学精讲精练5 质量守恒定律.docx
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中考化学精讲精练5质量守恒定律
专题5 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1．定义。
参加______________的各物质的______________等于反应后生成的各物质的______________。
2．质量守恒的原因。
一切化学变化遵循质量守恒定律的原因：
在化学反应中，反应前后原子的________没有改变，________没有增减，________________也没有改变。
注意：
（1）质量守恒定律的应用范围是化学变化，而不是物理变化。
（2）质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是其他方面的守恒。
（3）质量守恒定律“反应物的质量”指的是参加化学反应的物质的质量，而不是反应物质的简单相加；生成物包括生成的沉淀、气体等所有的物质。
二、质量守恒定律的应用
1．求化学式、原子个数或元素符号。
根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。
依据是化学方程式“===”号两边____________必须相同，____________必须相等。
例如：
已知反应3NO2＋X===2HNO3＋NO，则X的化学式为__________。
2．求质量。
根据化学反应中某些物质的质量求未知反应物或生成物的质量。
例如：
已知反应：
2A＋B===3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共21g，则消耗反应物B的质量为________g。
3．解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象。
例如：
碳酸钠与稀盐酸反应，反应后溶液质量减小，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。
这种说法正确吗？
____________________________________________________________________________________________________________________________。
三、化学反应基本类型
反应类型
定义
通式
实例
（1）化合
反应
由______或______以上的物质生成另外______物质的反应
A＋B―→AB
C＋O2
CO2
（2）分解
反应
由______物质生成______或______以上物质的反应
AB―→A＋B
2KClO3
2KCl＋3O2↑；
2H2O
____________
（3）置换
反应
一种______与一种________反应生成另一种______和另一种______的反应
A＋BC―→AB＋C
或A＋BC―→AC＋B
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
（4）复分
解反应
两种________相互交换成分生成另外______化合物的反应
AB＋CD―→AD＋CB
H2SO4＋2NaOH===__________________
注意：
复分解反应发生的条件
生成物中必须有________、________或________生成。
例如：
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3（有沉淀生成）
【答案】
一、1.化学反应 质量总和 质量总和
2．种类 数目 原子的质量
二、1.原子种类 原子数目 H2O 2.6
3．不正确 碳酸钠与稀盐酸反应时，生成的二氧化碳逸出体系，使得反应后溶液质量减小，但是这个反应仍然遵循质量守恒定律
三、
（1）两种 两种 一种
（2）一种 两种 两种 2H2↑＋O2↑
（3）单质 化合物 单质 化合物
（4）化合物 两种 Na2SO4＋2H2O
注意：
.沉淀 气体 水
考点1 质量守恒定律
【方法点拨】
化学反应前后的“变”与“不变”：
项目
宏观
微观
一定不变
反应物和生成物的总质量不变；元素的种类和质量不变
原子的种类、个数、质量不变
一定改变
物质的种类一定改变
分子的种类一定改变
可能改变
元素的化合价可能改变；分子总数目可能改变
[例1]（2018•黑龙江）为治理SO2污染，某市环保部门派出飞机喷微x粉末吸收SO2反应原理为：
2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）
A．CaOB．Ca（OH）2C．Na2CO3D．CaCO3
解析：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0、，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。
答案：
D。
【考点集训】
1.（2018•苏州）高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是（ ）
A．HClOB．ClO2C．O2D．Cl2
解析：
由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式是Cl2。
答案：
D。
2．（2018•滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
解析：
A、镁燃烧生成氧化镁，由于不是在密封容器中进行，不能用于验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律；C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能够用于验证质量守恒定律；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气逸出装置，不能用于验证质量守恒定律。
答案：
C。
3．（2018•黑龙江）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：
1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
解析：
反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂；
A、该反应为：
丁→甲+丙，丁一定是化合物，正确；B、生成的甲，丙两物质的质量比为：
2：
16=1：
8，错误；C、乙物质的质量分数不变，可能是催化剂，正确；D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，正确。
答案：
B。
考点2 质量守恒定律的应用
【方法点拨】
根据质量守恒定律，从而得出待测的值，再由反应前后各物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，最后根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。
[例2]（2018•昆明）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：
8
解析：
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
x=40+40+32﹣12=100；故a、d为反应物，b为生成物，c的质量不变，可能为催化剂。
A、x=100，错误；B、b为化合物，错误；
C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为28：
32=7：
8，正确。
答案：
D。
【考点集训】
4.（2018•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是（ ）
A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%
解析：
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：
6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%﹣14%=56%，故选项说法正确。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：
6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误。
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。
答案：
A
5.（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O
解析：
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：
4.4g×=1.2g；含氢元素的质量为：
3.6g×=0.4g；则其中含氧元素的质量为：
3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g。
则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为1：
4：
1，分析各选项可知，B符合题意。
答案：
B。
6.（2018•衡阳）甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为2：
7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
解析：
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。
A、参加反应的甲和乙质量比为12g：
19g=12：
19，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，故选项说法正确。
答案：
A。
考点3 化学反应类型的判断
[例3]（2018·广东）下列属于分解反应的是（ ）
A．2H2O
2H2↑+O2↑B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C．C+H2O（蒸汽）
CO+H2D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
解析：
A、2H2O
2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。
B、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
C、C+H2O（蒸汽）
CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
答案：
A。
【考点集训】
7.（2018•桂林）下列属于置换反应的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．2HgO2Hg+O2↑D．KOH+HCI=KCl+H2O
解析：
A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
C、2HgO2Hg+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、KOH+HCI=KCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
答案：
B。
8.（2018•金川）下列实例不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．服用含有碳酸氢钠的药物以中和过多胃酸
C．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸
D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
解析：
A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反应，属于中和反应，故选项错误。
B、服用含有碳酸氢钠的药物以中和过多胃酸，碳酸氢钠属于盐，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项正确。
C、用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠属于碱，属于中和反应，故选项错误。
D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱反应，属于中和反应，故选项错误。
答案：
B。
9.（2018•韶关模拟）美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应﹣一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3B．S+O2SO2
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O
解析：
根据化合反应的特征A、B选项符合；在A、B选项中只有B符合燃烧反应的特征；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫既属于燃烧反应又属于化合反应。
答案：
B。
易错辨析
1.化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的种类②分子种类③元素的种类
④参加化学反应的各物质的质量总和
⑤原子的数目⑥物质的种类⑦反应前后物质的状态
A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑦D．全部
解析：
化学反应遵循质量守恒定律，因为在化学反应中原子种类不变，数目没有增减．因此，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．由此可知，A选项符合题目要求．化学反应中，分子的种类、物质的种类、反应前后物质的状态都可能会发生变化，因此B、C、D选项不符合题目要求．
答案：
A．
[错因分析]化学反应中遵守质量守恒定律，对化学反应前后哪些发生变化，哪些没有变化模糊不清。
专题精练
一．选择题
1．（2018•雨花区）1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含有C、H；②一定不含有O；③可能含有O；④一定含有O．其中正确的是（ ）
A．①②B．①②③C．①②④D．①
【解答】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：
4.4g××100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：
3.6g××100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，1.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。
故①②说法正确。
故选：
A。
2．（2018•雁塔区）化学反应遵循质量守恒定律。
四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（ ）
A．丁可能是氧化物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：
1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%）=16%，丙是生成物。
A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，可能是氧化物，故正确；
B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）：
（41%﹣25%）=1：
8，故错误；
D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。
故选：
C。
3．（2018•沈阳）氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（ ）
A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．物质总质量
【解答】氢气和氧气反应生成水，实质是：
氢气分子分解成氢原子，氧气分子分解成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，所以发生变化的是分子种类，而原子种类、元素种类及物质的总质量不变。
故选：
A。
4．（2018•东营）下列对质量守恒定律的理解错误的是（ ）
A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其它物理量
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D．蜡烛燃烧后，质量虽然减轻但符合质量守恒定律
【解答】A、质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化，故选项说法正确。
B、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其它物理量，故选项说法正确。
C、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程有关，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故反应前后质量守恒，故选项说法错误。
D、蜡烛燃烧后，质量虽然减轻，但属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项说法正确。
故选：
C。
5．（2018•北海）关于化学方程式4P+5O2==2P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【解答】A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；
C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；
D．表述正确，故D正确。
故选：
D。
6．（2018•湖州）通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是（ ）
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液
D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液
【解答】A．分子间存在着间隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液体积小于2毫升，故不合题意；
B．酒精与水混合，溶质是酒精，溶剂是水，溶液的名称是酒精的水溶液，溶液的质量可以相加，故符合题意；
C．在常温下，1g氯化钠不能溶解在1g水中，故不合题意；
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以所得混合溶液的质量小于2g，故不合题意。
故选：
B。
7．（2018•绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：
4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
【解答】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。
A、该反应为：
X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，错误；
B、反应后物质Q的质量为12g，正确；
C、反应过程中X、Q的质量比为：
5：
25=1：
5，错误；
D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；
故选：
B。
8．（2018•宜昌）在一密闭的容器中。
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】A、在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确。
B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误。
C、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图示错误。
D、由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项图示错误。
故选：
A。
9．（2018•随州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质
D．反应中Y、W的质量比为6：
5
【解答】由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了35g﹣5g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
同理可以确定W是反应物，参加反应的P的质量为37g﹣12g=25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30g﹣25g=5g，故待测的数值为20g﹣5g=15g。
A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30g﹣25g=5g，故待测的数值为20g﹣5g=15g，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为X和W，生成物是Y，符合“多变一”的特征，属于化合反应，Y是化合反应的生成物，物质Y一定是化合物，故选项说法错误。
D、反应中Y、W的质量比为30g：
25g=6：
5，故选项说法正确。
故选：
C。
10．（2018•恩施州）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：
1B．2：
1C．5：
1D．4：
1
【解答】10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：
2g=5：
1。
故选：
C。
12．（2018•黄冈）一
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