甘肃省酒泉市瓜州县瓜州二中中考一模化学试题.docx
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甘肃省酒泉市瓜州县瓜州二中中考一模化学试题
【最新】甘肃省酒泉市瓜州县瓜州二中中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．成语是中华民族文明与智慧的结晶。
下列成语所描述的变化属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．刻舟求剑C．百炼成钢D．大海捞针
2．下列化学实验基本操作中正确的是
A．
塞紧橡皮塞
B．
称取一定质量的氢氧化钠固体
C．
稀释浓硫酸
D．
测定溶液的pH
3．下列物质的性质与用途对应的是
A．氧气具有可燃性,可用于潜水、航天
B．金刚石是天然最硬的物质,可用于切割大理石
C．氮气的化学性质不活泼,可用于制造硝酸和氮肥
D．一氧化碳具有可燃性,可用于冶金工业
4．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤
5．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是
A．水沸腾后壶盖被顶起--温度升高，分子体积变大
B．甘蔗甜，苦瓜苦--不同分子性质不同
C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL--分子之间有间隔
D．水和过氧化氢化学性质不同--分子构成不同
6．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B．生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：
1
D．生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：
4：
1
7．猕猴桃肉肥汁多，清香鲜美，甜酸宜人，含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），可强化免疫系统，促进伤口愈合和对铁质的吸收．下列说法正确的是（）
A．维生素C相对分子质量为176g
B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C．维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D．维生素C中C、H、O三种元素质量比是3：
4：
3
8．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是（）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：
36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：
216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：
1
9．孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是
A．纸张不是可燃物,不能燃烧
B．空气不充足，纸张不会燃烧
C．风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
10．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
11．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C
12．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．③⑤B．②③⑤C．①⑥D．②③④
二、实验题
13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。
请回答下列问题：
配制
100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为____g，水的质量是_____g。
（2）把上述100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液稀释成0.5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是____g。
（3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是_____。
A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节游码D添加砝码
（4）在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是______（填字母，多选）。
A称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出
B量水的体积时，俯视度数
C溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠
D将5gNaCl固体完全溶解在100g水中
14．结合图1化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：
a______b______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气应选择的发生装置是______（填代号），可用________法收集氧气，写出用该法制氧气的方程式_______，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是____，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从___填（“①”或“②“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放___（填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。
三、填空题
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）P点的含义是_______。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______（填序号，下同）；
（3）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为______g。
（4）若a中混有少量b，用_________法提纯a（填结晶方法）；
（5）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是______．
四、推断题
16．A～G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
（1）写出物质F的化学式：
_______；
（2）反应Ⅰ的化学方程式为_________；
（3）反应Ⅲ的化学方程式为_______，基本反应类型为_______；
（4）写出物质C的用途_________（至少写一种）。
五、科学探究题
17．小华给同学炫耀说，捡了一条金项链。
小雪说不会是假的吧？
因为化学老师讲过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被骗子拿来当黄金卖。
请你和他们一起探究这条项链的真假。
（提出问题）这条项链是黄金还是铜锌合金？
（猜想）
（1）小华认为是黄金；
（2）小雪认为是______；
（查阅资料）合金中的金属保持各自的化学性质；金在高温下不与氧气反应；锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
（设计实验）
（1）小华设计的实验是：
截取一小段黄色的项链放在酒精灯上加热；
（2）小雪设计的实验是：
截取一小段黄色的项链放在稀盐酸中。
（现象与结论）
（1）小华在实验中观察到项链变黑，则他的猜想是____；（填“正确”和“不正确”），黑色物质是_____；
（2）假如小雪的猜想是正确的，他看到的现象是______；反应的化学方程式是_________;
（反思与应用）
如果你同意小雪的猜想，你还可以设计的一个实验是：
截取一小段黄色的项链放入硝酸银中，观察到的现象是______；该反应的化学方程式是________。
六、计算题
18．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。
小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。
该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：
（1）碳酸钙中各元素的质量比_____；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数_____；
（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量；
（4）若小明改用喝牛奶（每100ml牛奶中含钙≥0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？
19．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：
（1）样品中金属铜的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数。
（保留小数点后一位）
参考答案
1．C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
滴水成冰、刻舟求剑、大海捞针都没有新的物质生成，是物理变化；百炼成钢有新的物质生成是化学变化；选C
2．C
【解析】
塞紧瓶塞时，试管底部不能接触桌面，A不正确。
因为氢氧化钠易潮解，且腐蚀性很强，必须要用烧杯或者称量瓶等玻璃器皿称取，不能放在滤纸上称取，B不正确。
稀释浓硫酸时，浓硫酸要沿玻璃壁缓慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，C正确。
3．B
【解析】
A、氧气能供给呼吸，还具有助燃性，故氧气可用于潜水、航天，错误；B、金刚石是天然最硬的物质,可用于切割大理石，正确；C、氮气的化学性质不活泼,可用于保护气，错误；D、一氧化碳具有还原性,可用于冶金工业，错误。
故选B。
4．C
【分析】
将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。
【详解】
①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】
A、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、甘蔗甜，苦瓜苦，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
C、50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
故选A。
【点睛】
分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”。
6．C
【分析】
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
【详解】
A、丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B、由分子结构模型可知，生成物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：
1，故正确；
D、由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：
（1×4）：
16=3：
1：
4，故错误。
故选C。
7．B
【分析】
相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。
【详解】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，则维生素C相对分子质量为176，故A不正确；
B、维生素C化学式为C6H8O6，由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故C不正确；
D、维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为
，故D不正确。
故选B。
【点睛】
化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
8．A
【解析】
根据质量守恒定律知，A＋C→B＋D。
A、物质C一定是反应物，物质D可能是单质，故A正确；B、反应后密闭容器中A的质量为19.7－﹙8.7＋3.2－21.6﹚＝10，故B错误；C、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为8.7∶3.2，故C错误；D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：
216，则反应中A和C的化学计量数之比为XA∶YC＝9.7∶121.6，X∶Y＝1∶2，故D错误。
9．C
【解析】
A、纸张是可燃物，能燃烧，不符合题意；B、灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点，不是空气不足，纸张不会燃烧的原因，不符合题意；C、风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点，纸质灯罩却没被点燃，符合题意；D、物质的着火点是物质固有的本身的属性，一般不能改变，不符合题意。
故选C。
点睛：
燃烧的条件是：
物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，可燃物达到着火点，三者缺一不可。
10．D
【详解】
A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。
故选D。
11．A
【解析】
试题分析：
根据
（1）的反应现象可知，a、c两金属的活动性均比铜强，而b的活动性比铜弱；根据
（2）的反应现象可知，a、c两金属的活动性均在H前，且a＞c，则a、b、c三种金属的活动性顺序是a＞c＞b。
故选A
考点：
金属活动性顺序及其应用
点评：
理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答本题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，且活动性越强反应越剧烈；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
12．A
【分析】
质量变大，说明吸收了空气中的成分，变质说明和空气中的成分反应了。
【详解】
①浓盐酸具有挥发性，质量会减少，故①不正确；
②浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，但不会变质，故②不正确；
③烧碱会吸收空气中的二氧化碳，质量变大，并反应变质，故③正确；
④食盐中空气中不会吸收空气中的成分，也不和空气中的成分反应，故④不正确；
⑤生石灰会吸收空气中的水分，并且和水反应，质量变大，故⑤正确；
⑥稀硫酸不和空气中成分反应，也不吸收空气中的成分，故⑥不正确。
故选A。
13．595900BACD
【详解】
配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量=100g×5%=5g，需要水的质量=100g-5g=95g。
（2）把上述100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液稀释成0.5%的氯化钠溶液，稀释后溶液的质量=
，需要加水的质量1000g-100g=900g。
（3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明药品质量偏大，应进行的操作是：
减少适量氯化钠固体，是天平平衡；
故选：
B。
（4）在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是：
A、称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出，导致溶质质量偏小，溶液浓度偏小；故选项正确；
B、量水的体积时，俯视度数，导致量取水的实际体积偏小，溶液浓度偏大；故选项错误；
C、溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠，导致溶剂质量偏大，溶液浓度偏小；故选项正确；
D、将5gNaCl固体完全溶解在100g水中，使用水的质量偏大，溶液浓度偏小；故选项正确；
故选：
ACD。
14．试管锥形瓶A排水法或向上排空气法2KClO3
2KCl+3O2↑温度达不到铁丝的着火点CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑①浓硫酸控制反应的发生与停止
【详解】
（1）仪器的名称：
a试管；b锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气应选择固体加热装置是A，氧气微溶于水，可用排水法收集氧气，同时氧气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集；氯酸钾和二氧化锰混合加热产氯化钾和氧气的化学方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是：
温度达不到铁丝的着火点。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度大于空气，若用万能瓶装置E收集二氧化碳，则气体应“长管进、短管出”从①端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放浓硫酸试剂，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是：
反应过程中，关闭止水夹，装置被压强变大，使药品分离，从而控制反应的发生与停止。
15．t1℃时，物质a和c的溶解度相等，都为20ga＞b＞c150g降温结晶b＞a＞c
【详解】
（1）P点的含义是：
t1℃时，物质a和c的溶解度相等，都为20g；
（2）由溶解度曲线图可知：
t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（3）t2℃时，a的溶解度为50g，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，只能溶解50g的a固体，形成溶液的质量为50g+100g=150g；
（4）a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，若a中混有少量b，用降温结晶的法提纯a；
（5）将t2℃时，溶解度关系：
a＞b＞c；将a、b、c三种物质的饱和溶液（质量分数关系：
a＞b＞c）降低温度到t1℃时，a和b的溶解度都降低，但b的溶解度大于a，则b的质量分数大于a，c物质的溶解度升高，但溶质质量分数不变，依然最小；这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是：
b＞a＞c。
16．CuO2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置换反应灭火
【分析】
A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，且A与B能在高温条件下发生反应产生C和D，碳在高温条件下能与氧化铁反应产生铁和二氧化碳气体，则A是碳单质，B是氧化铁，C是二氧化碳气体，D是铁单质，二氧化碳能与碳单质在高温条件下反应产生一氧化碳，则E是一氧化碳；铁能与硫酸铜溶液发生置换反应产生硫酸亚铁溶液和紫红色固体铜，则G是铜单质；一氧化碳在加热条件下能与氧化铜反应产生铜单质和二氧化碳气体；
【详解】
（1）物质F是氧化铜：
化学式：
CuO；
（2）反应Ⅰ：
碳在高温条件下能与氧化铁反应产生铁和二氧化碳气体的化学方程式为2Fe2O3＋3C
4Fe＋3CO2↑；
（3）反应Ⅲ：
铁能与硫酸铜溶液发生置换反应产生硫酸亚铁溶液和紫红色固体铜的化学方程式为：
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，属于置换反应；
（4）物质C是二氧化碳气体，既不能燃烧，也不能支持燃烧，用途是：
可以灭火。
17．铜锌合金不正确氧化铜有气泡产生Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑固体物质逐渐溶解，表面有银白色固体析出Zn＋2AgNO3=Zn（NO3）2＋2Ag或Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag
【详解】
（1）小华认为是黄金；
（2）小雪认为是铜锌合金；
现象与结论：
（1）小华在实验中观察到项链变黑，铜在空气中加热产黑色固体氧化铜，则他的猜想是不正确，黑色物质是：
氧化铜；
（2）假如小雪的猜想是正确的，截取一小段黄色的项链放在稀盐酸中，锌能与稀盐酸反应产生氢气，他看到的现象是：
有气泡产生；锌与稀盐酸反应产生氯化锌和氢气的化学方程式是：
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；
设计的一个实验是：
截取一小段黄色的项链放入硝酸银中，锌（或铜）都能与硝酸银溶液发生置换反应产生银，观察到的现象是：
固体物质逐渐溶解，有银白色固体析出（或铜产假置换反应，溶液变为蓝色）；锌和硝酸银反应产生硝酸锌和银的化学方程式是：
Zn＋2AgNO3=Zn（NO3）2＋2Ag或铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银的化学方程式是：
Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag。
18．
（1）10：
3：
12；
（2）40%；（3）0.6g；（4）600
【详解】
解：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：
12：
（16×3）=10：
3：
12；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：
×100%=40%；
（3）根据题意，每片含碳酸钙0.75g，每天需要服用2片某种钙片，小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.75g×2×40%=0.6g；
（4）每100mL牛奶中含钙≥0.10g，则若小明改用喝牛奶，每天至少需要喝牛奶的体积为100mL×
=600mL。
19．19.519.6%28.6%
【详解】
解：
（1）由图像可知产生0.4g氢气；
设：
参加反应锌的质量为x，所用硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z
x=13.0g
y=19.6g
z=32.2g
样品中金属铜的质量=32.5g-13.0g=19.5g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数=
；
（3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=
。
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