高考专题复习 元素及其化合物练习题.docx
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高考专题复习元素及其化合物练习题
高考专题复习-----元素及其化合物练习题
一、选择题（每题只有1个正确答案）
1．据悉，PM2.5或成为2012年北京市政府拟办的“1号”实事。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2．向盛有一定量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是（）
A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃
C．试管壁发烫D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色
3．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是（）
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
B．CaC2能水解：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀
4．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式是（）
A．用明矾作净水剂：
Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：
Fe3++Cu→Fe2++Cu2+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-
5．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）
操作和现象
结论
A.
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B.
铝箔插入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C.
SO2通入酸性KMnO4溶液
，溶液褪色
SO2具有漂白性
D:
将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示
6．将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。
该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH（aq）完全吸收。
有关反应如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。
O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）（）
A．67.2mLB．56.0mL
C．22
.4mLD．11.2mL
7．某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。
对原固体的判断不正确的是（）
A．肯定存在① B．至少存在②和⑤
C．无法确定是否有③ D．至少存在①、④、⑤
8．以下对实验操作的说法正确的是（）
A．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的蒸馏水中
B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液
9．向MgSO4和Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成的沉淀与加入Ba（OH）2（aq）物质的量的关系如左图。
读图并参考下表，正确的判断是（）
氢氧化物
溶液的pH
开始沉淀
沉淀完全
Al（OH）3
3.3
5.2
Mg（OH）2
9.4
12.4
A．OA段可能生成3种沉淀B．溶液中Mg2+与[Al（OH）4]-可能大量共存
C．由图计算可得n（Mg2+）:
n（Al3+）=2:
1D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同
10．下列推断合理的是
（）
A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3絮状物，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
11．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH
>1：
CH3COOH
CH3COO-+H+
B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）
N2O4（g）+Q（Q>0）
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
12．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（）
A．加入浓硫酸后常压蒸馏B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸后减压蒸馏D．为加快蒸馏速率应该尽量提高蒸馏温度
13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。
下列说法正确的是（）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应
D．右图所示转化反应都是氧化还原反应
14．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
1mol
C
106g
2mol
D
106g
2NA
15．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al
16．25℃、101kPa下：
①2Na（s）＋1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ
②2Na（s）＋O2（g）→Na2O2（s）+511kJ
下列说法正确的是（）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）→2Na2O
（s）+317kJ
17．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
18．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）
A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2
19．某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为（）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
20．将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。
下列判断中错误的是
A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B．A点对应消耗NO3—物质的量为0.1mol
C．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g
D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L
二、非选择题
21．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
根据题意完成下列填空：
（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。
写出该反应的离子方程式，氧化产物是（写化学式）。
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
呈红色的物质是
（写化学式）。
已知：
11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1molN2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是mol。
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性大小（按从大到小顺序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：
K2FeO4）。
将此反应的离子方程式补写完整（不要求配平）。
Fe（OH）3+→FeO42—+
22．A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如右图所示：
（“——”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，
部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。
（1）若A、C是单质，且常
温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，
则
①D的电子式是；
②已知C（s）+A（g）→D（g）+393.5kJ2B（g）+A（g）→2D（g）+566.0kJ
则2C（s）+A（g）→2B（g）的反应热Q=kJ/mol。
（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
①D的化学式可能是；
②将少量的C溶液滴入A溶液时，反应的离子方程式是。
（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是
负极：
；
正极：
。
23．工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：
（1）三氯氢硅的制备原理：
Si（s）＋3HCl（g）→SiHCl3（g）＋H2（g）+210kJ
工业上为了加快SiHCl3的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是__________________________________________。
（2）除上述反应外，还伴随着副反应：
Si（s）＋4HCl（g）
SiCl4（g）＋2H2（g）+241kJ。
已知：
SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。
①工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为________。
②反应SiHCl3（g）＋HCl（g）
SiCl4（g）＋H2（g）+Q的Q＝________kJ。
（3）该生产工艺中可以循环使用的物质是___________。
24．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应先用（选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为
气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mlH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？
做出判断并说明理由。
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为
气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mlH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？
做出判断并说明理由。
参考答案
一、选择题
1．D2．D3．B4．D5．D6．B7．D8．C9．D10．A
11．C12．C13．B14．A15．C16．D17．B18．B19．D20．D
二、非选择题
21．
（1）2Fe3++S2—→2Fe2++S↓；S
（2）Fe（SCN）3（合理即可）；22
（3）S2—>Fe2+>SCN—（4）2Fe（OH）3+3Cl2+10OH—→2FeO42—+6Cl—+8H2O
22．
（1）①
②-221.0
（2）①CaCO3或CO2
②HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
（3）负极：
Cu-2e-→Cu2+
正极：
2NO3-+2e-+4H+→2NO2↑+2H2O
23．
（1）使用催化剂
（2）①蒸馏 ②31 （3）氯化氢、氢气
24．
（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①d②66.7%（或其他合理答案）
（3）检验SO2是否除尽
（4）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量。
可以，用分析天平称量D或E的差量。
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