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1、高考专题复习 元素及其化合物练习题高考专题复习-元素及其化合物练习题一、选择题（每题只有1个正确答案）1据悉，PM2.5或成为2012年北京市政府拟办的“1号”实事。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2向盛有一

2、定量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是( ) A反应剧烈进行 B产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃 C试管壁发烫 D反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色3类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( ) A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3 BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa(OH)2 + C2H2 则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O4Al(OH)3+ 3CH4 CO2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成C

3、uS DSO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀4能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式是（ ） A用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+CO2+H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ CuFe2+ Cu2+ D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-5下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )操作和现象结论A.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B.铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C.SO2通

4、入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D:将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示6将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336 mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）( )A67.2 mL B56.0 mL

5、 C22.4 mL D11.2 mL7某白色固体可能由NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是( )A肯定存在 B至少存在和C无法确定是否有 D至少存在、8以下对实验操作的说法正确的是( )A配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的蒸馏水中B进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液9向MgSO4和Al2(SO4)3的

6、混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是( ) 氢氧化物溶液的pH开始沉淀沉淀完全Al(OH)33.35.2Mg(OH)29.412.4AOA段可能生成3种沉淀 B溶液中Mg2+与Al(OH)4- 可能大量共存C由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 DBC段与AB段沉淀的种类可能相同 10下列推断合理的是( )A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3絮状物，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

7、D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色11下列解释实验事实的方程式不正确的是( ) A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO-+H+ B“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q0） C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2OHCO3-+OH-12高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为

8、使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是( )A加入浓硫酸后常压蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C加入浓硫酸后减压蒸馏 D为加快蒸馏速率应该尽量提高蒸馏温度13NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。下列说法正确的是( )A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应D右图所示转化反应都是氧化还原反应14过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常

9、数) ( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g2molD106g2NA15Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al1625、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s) +414kJ2Na(s)O2(g)Na2O2(s)+511kJ下列说法正确的是( )A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物

10、，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s） 2Na2O（s）+317kJ17某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体18同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，

11、它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V219某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为（ ）AFeOBFe3O4 CFe4O5 DFe5O720将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；

12、向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断中错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2BA点对应消耗NO3物质的量为0.1molCB点对应的消耗铁粉的质量为8.4gD原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol/L二、非选择题21铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：(1)向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 ，氧化产物是 （写化学式）。(2)向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的

13、物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN2SO42+2CO2+ N2+10H2O +2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子物质的量是 mol。(3)由以上实验，推断Fe2+、S2和SCN的还原性大小 （按从大到小顺序排列）。(4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整（不要求配平）。Fe(OH)3 + FeO42+ 22 A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如右图所示： （“”表示两种物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件

14、已略去）。 (1)若A、C是单质，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则 D的电子式是 ； 已知C(s)+A(g)D(g)+393.5kJ 2B(g)+A(g)2D(g)+566.0kJ则2C（s）+A（g）2 B（g）的反应热Q= kJ/mol。 （2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则 D的化学式可能是 ； 将少量的C溶液滴入A溶液时，反应的离子方程式是 。 （3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是 负极： ； 正极： 。23工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗

15、硅的工艺流程如下图所示：(1)三氯氢硅的制备原理：Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g)+210 kJ工业上为了加快SiHCl3的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是_。(2)除上述反应外，还伴随着副反应：Si(s)4HCl(g) SiCl4(g)2H2(g)+241 kJ。已知：SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为_。反应SiHCl3(g)HCl(g) SiCl4(g)H2(g)+Q的Q_kJ。(3)该生产工艺中可以循环使用的物质是_。24工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了

16、以下探究活动： 探究一 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 (选填序号）。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此

17、推知气体Y中SO2的体积分数为 。 探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。乙同学取336ml（标准

18、状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定

19、体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。参考答案一、选择题1D 2D 3B 4 D 5D 6B 7D 8 C 9D 10A11C 12C 13B 14A 15C 16D 17B 18B 19D 20D二、非选择题21(1)2Fe3+S22Fe2+ +S；S (2)Fe(SCN)3 (合理即可)； 22 (3)S2Fe2+SCN (4) 2Fe(OH)3 + 3Cl2+10OH2FeO42+ 6Cl+8H2O 22(1) -221.0 (2)CaCO3或CO2 HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O (3)负极：Cu-2e-Cu2+ 正极：2NO3-+2e-+4H+2NO2+2H2O23(1)使用催化剂(2)蒸馏 31(3)氯化氢、氢气24（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2）d 66.7%（或其他合理答案） （3）检验SO2是否除尽 （4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量。可以，用分析天平称量D或E的差量。