第7章 酸碱盐的应用1专项练习.docx
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第7章酸碱盐的应用1专项练习
酸、碱、盐的应用------化学肥料酸、碱、盐的正确使用
1．植物在缺氮的情况下，叶色发黄、生长迟缓。
这时需施用的化肥是（）
A．KClB．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2
2．甘蔗是贵港重要的作物之一，如果给甘蔗施用钾肥，下列物质能用作钾肥的是（）
A．NH4NO3B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
3．右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）
A．氮肥B．磷肥
C．钾肥D．复合肥料
4．下列肥料属于复合肥料的是（）
A．硫酸钾（K2SO4）
B．碳酸氢铵（NH4HCO3）
C．尿素[CO（NH2）2]
D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
5．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）
A．硝酸钾B．碳酸铵C．氯化钾D．磷矿粉
6．化学肥料主要有________肥、________肥、________肥等几大类，________________
________________________________________叫做复合肥料。
7．检验铵盐的方法是把少量物质放在试管里，加入少量的________溶液，在酒精灯上微热，把湿润的________试纸放在试管口，若试纸变成________色，则证明是铵盐。
8．右图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：
a________，b________。
（2）b容器所盛的试剂是________。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________________，故
稀释浓硫酸时一定要将_______________________________________。
（4）据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝
下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有________。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意
（5）实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是________（填序号）。
（6）浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上_______________________。
若不慎有较多量的浓硫酸泼到手上或其他地方的皮肤上，能否立即用大量水冲洗？
________，理由是_______________
_________________________，正确的处理方法是_____________________________。
9．实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、
NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。
请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：
该化肥是NH4Cl；猜想②：
该化肥是________；
猜想③：
该化肥是NH4HCO3；猜想④：
该化肥是尿素。
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想________不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
_______________________。
（2）如图甲所示，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图乙中_____溶液滴入
试管中，若无气泡放出，则猜想________不成立。
（3）在步骤
（2）的试管中再滴入图乙的_______溶液，若_______，则猜想①成立；若______，
则猜想②成立，其反应的化学方程式为____________________________________。
课后作业
10．小红发现庭院所种植的植物许多都倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。
她应该选下列的哪种复合肥料来进行施用（）
A．NH4ClB．CO（NH2）2C．NaClD．KNO3
11．对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。
对于其作用的下列几种叙述：
①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；④可促进土壤中的Ca2＋、Mg2＋被植物吸收。
其中正确的是（）
A．①②③B．②③④C．①③④D．全部
12．在食用前可加适量的清水或碱性溶液浸泡蔬菜，以降低蔬菜中农药的残留。
浸泡蔬菜时可加入适量的（）
A．白酒B．白糖C．食醋D．纯碱
13．烟台市“农博园”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也是一个观光休闲的生态农业园区。
下列生产思路中“农博园”不宜采用的是（）
A．将农家肥料与化学肥料配合使用，以提高产量和效益
B．给大棚中的蔬菜施加适量的CO2，以促进光合作用
C．将种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高农、畜牧业的产量
D．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既给农作物提供了营养元素，同时又可降低土壤的酸性
14．化学在工业、农业、科技等各个领域都有着广泛的应用。
请按要求填空。
（1）写出用生石灰制备熟石灰的化学方程式：
______________________________。
使
用________（填“足”或“适”）量熟石灰可改良________性土壤。
（2）2010年春季，我国西南地区遭遇了罕见的干旱天气。
为了增强农作物抗旱能力，专家建议施用一种化肥磷酸二氢钾（KH2PO4），该化肥中磷元素的质量分数为________，该化肥属于________肥料。
（3）磷酸二氢钾的价格较高，小明的爸爸想购买价格较低的磷酸钙[Ca3（PO4）2]代替磷酸
二氢钾使用。
小明觉得不行，请你帮小明说明理由：
________________________。
15．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。
在实验室把
100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________mL的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________。
16．甲、乙两组废液中各含有H＋、K＋、Ca2＋、Cl、OH—、CO
六种离子中的三种，且所含离子各不相同。
为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：
甲组废液呈红色，表明甲组废液显________性，废液中一定有________，由此推断，乙组废液中的三种离子是________________（填离子符号）。
17．对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。
某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。
产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。
假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2KOH，通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明。
参考答案
1．B2．B3．A4．D5．D
6．氮磷钾含两种或两种以上主要营养元素的化学肥料
7．碱红色石蕊蓝
8．
（1）玻璃棒量筒
（2）浓硫酸（3）酸液飞溅浓硫酸缓缓地注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌（4）强腐蚀性贴好标签，放在安全的地方，使用时核对标签（5）A
（6）3%～5%的NaHCO3溶液不能浓硫酸溶于水放出大量的热，将皮肤烧伤先用干布擦拭，再用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗
9．【猜想】（NH4）2SO4
【实验探究】
（1）④2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
[或（NH4）2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
或NH4HCO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋NH3＋2H2O]
（2）HCl（或盐酸）③
（3）BaCl2无白色沉淀生成有白色沉淀生成
（NH4）2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NH4Cl
10．D11．D12．D13．D
14．
（1）CaO＋H2OCa（OH）2适酸
（2）22.8%复合
（3）Ca3（PO4）2中无植物所需的钾元素
15．
（1）化学变化
（2）1860坡璃棒
16．碱OH－H＋、Ca2＋、Cl－
17．该钾肥中K2SO4的质量分数符合产品包装说明。
常见的酸和碱
1．将下列物质溶于水中，不能放出大量热的是（）
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰D．熟石灰
2．可以用氢氧化钠固体干燥的气体是（）
①CO2②H2③HCl④O2⑤SO2⑥CO
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥
3．下列物质或其主要成分不能用同一化学式表示的是（）
A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、石灰水
C．石灰水、大理石、碳酸钠D．氯化氢、氢氯酸、盐酸
4．下列物质不能与氢氧化钠反应的是（）
A．SO2B．CuCl2C．H2SO4D．CO
5．下列关于酸和碱的组成说法正确的是（）
A．都含有酸根B．都含有金属元素
C．都含有氢元素D．都含有氢氧根
6．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
7．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）
A．铁钉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
8．下列图像与所属实验现象相符的是（）
9．下列物质的制备，不能由一步反应实现的是（）
A．NaOH→NaClB．Fe2O3→Fe（OH）3
C．HCl→CuCl2D．CO2→CaCO3
10．从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计了如右图所示的实验装置。
其中M是（）
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．蒸馏水D．CaCl2溶液
11．只用酚酞试液完成鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的实验。
实验内容与步骤
观察到的现象
结论
（1）用三支试管分别取适量的三种溶液，各滴入几滴酚酞试液，振荡，观察现象
该试管中的溶液为氢氧化钠溶液
（2）
其中一支试管中红色消失，另一支试管中无变化
12．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是（）
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
13．进行下列实验后，使溶液的pH变大的是（）
A．Ca（OH）2溶液中通入适量的CO2B．稀H2SO4中加入铁屑
C．NaOH溶液中加入水D．食盐溶液中蒸发掉部分水
14．某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。
请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外，是否还含有未反应完的反应物（检验反应物其中的一种物质即可）。
你想检验
的物质
你所选用
的试剂
可能观察到
的实验现象
结论
15．A～I九种物质的相互转化关系如下图所示，已知A、C属于碱类，G是一种酸，常温下B是一种气体，D是一种无色液体，在一定条件下B和D能化合形成可乐、雪碧等饮料中含有的一种物质，且E是大理石的主要成分，I是厨房中常用调味品的主要成分。
（框图中涉及的所有反应物和生成物都已给出）
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：
B___________，___________，___________，___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B和D化合形成可乐、雪碧等饮料中含有的一种物质___________。
②F+G→+B+D+I_________________________________________________________。
③A+B→D+E____________________________________________________________
16．某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题。
（1）小刚同学说：
“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。
你认为这种推理_________（填“正确”或“不正确”），你的例证是__________________________．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：
①______________________________；②_____________________________。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_______________。
（3）请你设计一个实验，通过明显的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。
你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）_______________________________________。
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答下列问题。
（1）反应①的基本反应类型是___________；其反应的化学方程式：
________________。
（2）C的化学式为__________________。
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程______________________。
（4）转化中产生无色气体E的原因是___________________________．
18．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和
—瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，
大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是___________，无色溶液是______________。
（只写一种假设）
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体（写出操作方法）：
[实验现象]____________________________________。
[实验结论]①该反应的化学方程式是______________________________。
②此气体是____________，原假设成立。
[讨论]若要制取该气体，从下图中选择发生反应的装置________________（填序号）。
19．研究性学习：
探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
【研究方案】先称取13．3gNaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14．6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
填写下表：
（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量／g
变质NaOH的质量／g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
【深入探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题?
20．学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5．6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体“ag。
请你参与讨论：
（1）当粉末为Fe—Al合金时，a>_____________。
（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a<_____________。
（3）当_____>a>________时，粉末可能是_________。
21．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。
下图中连线两端的物质可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是（）
部分物质的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH
NO3
Cl
SO42－
CO32－
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
A．①Na2CO3②SO3③BaCl2B．①）NaHCO3②SO2③KNO3
C．①）Fe2O3②CO2③．Ba（NO3）2D．①CuO②CO③HCl
22．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。
小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
I．小于对气体的成分进行了猜测：
气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用上图实验装置进行验证。
装置a中盛放的试剂是_________________。
Ⅱ．小于对二氧化碳的产生途径作了两种猜测。
猜测①：
_______________________；
猜测②：
二氧化碳可能是碳酸氢钠晕热分解产生的。
针对以上猜测小于设计了以下实验，请你帮他填写实验1的实验步骤和实验现象。
实验步骤
实验现象
实验结论
实
验
1
_______________
_______________
_______________
___________
___________
猜测①正
确
实
验
2
取碳酸氢钠样
品少许加入试
管中，加热使之
充分反应，并把
产生的气体通
入澄清石灰水
试管口出
现小水珠，
澄清石灰
水变浑浊
猜测②正
确
Ⅲ．实验2中，小于发现NaHCO3。
充分反应后，试管中仍留有一些固体粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别。
（1）物理方法：
___________________________________________；
（2）化学方法：
___________________________________________。
参考答案
1．D2．B3．C4．D5．C6．B7．D8．B9．B
10．A
（1）一支试管中溶液呈红色，另两支试管中无明显现象
（2）将已呈红色的溶液分别滴人另两支试管中，振荡，观察现象红色消失的原试管
中的溶液为稀硫酸；无变化的原试管中的为氯化钠溶液
12．B
13．B
14．
15．
（1）CO2NaOHCaCO3Na2CO3
（2）①CO2+H2O——H2CO3②Na2CO3+2HCl——2NaCl+H2O+CO2↑
③Ca（OH）2+CO2——CaCO3++H2O
16．
（1）不正确碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性
（2）①pH试纸②紫色石蕊试液熟石灰
（3）往溶液中加入过量的碳酸钙，会产生气泡，CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2↑。
当不再产生气泡时，将溶液过滤，滤液中就不再含有稀盐酸了
17．
（1）化合反应O2+2Cu==2CuO
（2）Fe
（3）H2+CuO==Cu+H2O
（4）铁与过量稀硫酸反应产生氢气
18．假设一：
[提出假设]二氧化锰（或MnO2）双氧水（或H2O2）
[设计实验]用带火星的木条伸入试管中
[实验现象]带火星的木条复燃
[实验结论]
（1）2H2O2——2H2O+O2↑
②氧气（或O2）
[讨论]B
或假设二：
[提出假设]铁粉（或Fe）稀硫酸（或稀H2SO4）
[设计实验]把燃着的木条移近试管口
[实验现象]气体燃烧，火焰呈淡蓝色
[实验结论]①Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑②氢气（或H2）
[讨论]B
19．[解决问题]
m=50.0g
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，什么没有立即产生CO2气体?
20．
（1）0．2
（2）0．2
（3）0．20．17Fe—Zn合金
21．A、C
22．I．无水硫酸铜
Ⅱ．CO2是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的步骤：
取碳酸氢钠样品少许于试管中，滴加
醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水现象：
有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
Ⅲ．
（1）取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3
（2）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH
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