我们身边的物质.docx
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我们身边的物质
第二章我们身边的物质
第一节由多种物质组成的空气(第1课时)
课型:
新授课主备人:
学习目标:
知识与技能:
1、了解空气的主要成分和各体积分数;
2、认识纯净物和混合物。
过程与方法:
1、能用实验说明空气是混合物;
2、通过探究空气中氧气的体积分数,初步学习科学实验方法,进行观察、记录,并初步学习如何分析实验现象。
情感态度与价值观:
1、认识到空气是一种宝贵的自然资源,培养关注环境、热爱自然的情感。
2、通过亲身经历和体验科学探究活动,激发化学学习兴趣,学习科学探究的方法,逐步形成科学探究的能力。
学习重难点:
1、用探究的方法测定空气中氧气的体积分数;
2、纯净物和混合物的概念及区分。
学习过程:
新课引入:
我们生活的地球表面有一层厚厚的空气。
空气对于我们,可以说是如影随形,无处不在。
为了使今后的生活更美好,我们要了解空气,防止空气污染。
讨论:
你如何证明空气的存在?
你能捕捉到它吗?
实验探究:
课本P28“活动与探究”
1、了解仪器的名称和用途:
2、实验步骤:
(1)
(2)
(3)
实验思考:
这个实验说明空气有什么性质?
引入:
空气就像一个“大家族”,其各组分气体的体积分数是不相同的。
如何用实验来确定空气中氧气的含量呢?
实验探究:
空气中氧气体积含量的测定
(1)将图2-1所示集气瓶的容积划分为五等份,并加以标记。
(2)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷,将胶管上的止水夹夹紧,把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃,并迅速伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞,观察现象。
实验现象:
_______________________________________________________
(3)待集气瓶冷却到室温后,把导管插入盛水的烧杯中,打开止水夹,观察现象。
实验现象:
_______________________________________________________
实验思考:
1.为什么要将集气瓶的容积划分为5等份,并加以标记?
答:
2.点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?
如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶,结果又如何?
答:
3.这什么要等待集气瓶冷却到室温后,再打开止水夹?
答:
实验结论:
讨论交流:
1.红磷在集气瓶中燃烧,消耗了什么气体?
答:
2.红磷在集气瓶中未能全部燃烧,说明了什么?
答:
3.集气瓶中剩余的气体是什么?
答:
4.打开止水夹后,为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水?
答:
5.如果实验中,红磷在集气瓶里已经全部燃烧,对实验结果有无影响?
为什么?
答:
讲述:
空气的成分:
空气中最多的成分是氮气,其次是氧气。
各物质在空气中所占的体积比为:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。
讲述:
纯净物和混合物的概念:
纯净物:
________________________________________________________
混合物:
________________________________________________________
讨论交流:
1、同一种元素组成的物质一定是纯净物吗?
举例说明。
答:
3、举出一些在生活中常用的混合物,试说说它们是由哪些物质组成的?
答:
阅读:
课本P27“空气成分的发现”
讨论交流:
1.最早制得氧气的是谁?
答:
2、最早提出空气是由氮气和氧气组成的是谁?
答:
3.从这篇文章中你得到什么启示?
答:
课堂评价练习
一、我会选
1.空气中氮气与氧气的体积比约为()
A.1:
4B.5:
4C.4:
1D.5:
1
2.下列说法正确的是()
A.空气本来是纯净物,但被污染后变成了混合物;B.矿泉水不是一种纯净物;
C.空气中的稀有气体肯定是纯净物;D.澄清的石灰水是一种纯净物;
3、下列物质中,属于纯净物的是()
A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶
4、纯净物都具有()
A、固定的组成B、同样的性质C、同样的用途D、同样的颜色
二、我会填
5.空气由多种气体组成,干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是:
氮气______,氧气____,稀有气体____.二氧化碳______,水蒸气和其他气体_____。
6、关于空气的组成,从下列实验中你能得出什么结论?
(1)小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明:
_____________________
(2)夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠,说明:
_____________________________
7.为了测定空气中氧气和氮气的体积分数,同学们设计了以下实验:
①用一定量的空气和足量的铜粉在加热的条件下充分反应,然后在同样的条件下测定反应后得到的气体体积;(提示:
铜+氧气
氧化铜)
②用一定量的空气和足量的碳粉在加热的条件下充分反应,然后在同样条件下测定反应后得到的气体体积;
③在密闭容器中充入一定量的空气,让小动物在容器中充分呼吸,然后在同样的条件下测定剩余气体的体积。
其中可以比较准确地测定空气中氧气和氮气的体积分数的实验是,原因是。
三、我会探究:
用实验证明,人体呼出的气体中是否会有氧气?
(提示:
取玻璃怀一只,玻璃片一块,饮料吸管一支,用排水法收集一杯人体呼出的气体,用点燃的蜡烛试验。
)
实验步骤:
实验现象
实验结论
评价与反思:
第一节由多种物质组成的空气(第2课时)
课型:
新授课主备人:
知识与技能:
1、了解氮气和稀有气体的性质和用途;
2、了解造成空气污染的主要原因,认识保持空气洁净的重要性;
过程与方法:
指导学生学会阅读、讨论,学会分析问题。
情感态度与价值观:
养成关心空气质量,自觉保护大气环境的良好习惯与责任感。
学习重难点:
知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性。
学习过程:
知识回顾
1、空气是由哪些物质组成的?
各物质在空气中所占的体积分数各为多少?
答:
2、判断下列物质哪些是纯净物?
哪些是混合物?
空气、澄清的石灰水、铜绿、二氧化碳、硫磺、氧化铜、稀有气体
答:
纯净物是:
混合物是:
3、在“空气中氧气体积含量的测定”的实验中,集气瓶中剩余的气体是什么?
答:
引入新课:
氮气和稀有气体
阅读书P28-29页
问题讨论
1.氮气有什么性质、有什么用途?
答:
(1)物理性质:
(2)化学性质:
(3)用途:
2.稀有气体有什么性质、有什么用途?
答:
(1)稀有气体包括哪几种?
(2)稀有气体的性质:
(3)稀有气体的用途:
问题讨论:
阅读书P27页
1.空气的成分本身具有固定的组成,是不是说空气的成分是固定不变的?
为什么?
答:
2、对于空气污染,你的认识是:
(1)空气的污染物:
(2)空气的污染源:
3.那么,你知道如何防止或控制空气的污染吗?
阅读:
课本P30“空气质量的监测和日报”
讨论:
我国目前计入空气首要污染物的有:
讨论交流:
空气质量的好坏,直接影响人们的身体健康。
现在市场上有许空气清新剂出售。
请问真的能清洁空气吗?
为什么?
答:
课堂评价练习
1.区分氮气和二氧化碳气体,可根据它们下列性质中的()
A.颜色B.能否使火焰熄灭
C.状态D.能否使澄清石灰水变浑
2.目前很多地区空气污染指数超标,原因是()。
A.人的呼吸B.植物的光合作用C.矿物燃料的燃烧D.工厂的废气
3.下列物质排放到空气中,不会使空气受到污染的是()。
A.燃烧煤和石油产生的废气B.化工厂排放的烟尘
C.机动车辆排放的尾气D.绿色植物光合作用后产物
4.许多城市都禁止燃放烟花爆竹,原因是燃放烟花爆竹时
产生有毒气体。
产生噪音。
产生粉尘。
易引发火灾。
其正确答案是()
A.只
和
B.只
,
和
C.只
,
和
D.
5.据报道,现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染,其主要原因是()
A.煤燃烧所排放的废气造成的;
B.几十万辆汽车,摩托车等排放的废气造成的;
C.工业生产中废渣,废水,废气造成的;
D.不断地降雨和各种污水的排放造成的;
6、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到,造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。
下列对其形成主要原因的分析不合理的是()
A.环境绿化不好,粉尘随风飘扬B.生活和生产中燃烧煤炭
C.工业生产排放废水D.机动车排放尾气
7、2001年是不平凡的一年,中国正式加入了WTO,并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。
为向世界展现一个新形象,某学校同学提出于下列环保建议:
①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧,②开发生产无汞电池;③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;④提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用;⑤分类回收垃圾。
其中你认为可以采纳的是()。
A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤
7、目前,大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油,它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中,会造成空气污染。
(1)请写出汽车尾气中两种主要污染物。
(2)请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施。
8.成年人每分钟大约吸入氧气8L,至少需要空气__L。
8L氧气的质量是____g,在这些空气中,氮气约为_____L。
(氧气在标准状况下的密度是1.429g/L)
9.阅读下面短文,并回答问题:
19世纪末,物理学家雷利在研究中发现,从空气中分离得到的氮气密度,与从含氮物质中得到的氮气密度有0.0064kg/cm3的差异。
他没有放过这一微小差异,在与化学家拉姆塞的合作下,经过十几年的努力,于1844年发现空气中的氩。
下列结论中,正确的是(填序号)。
①氩是一种化学性质极不活泼的气体;②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物;③19世纪末以前,人们认为空气是由氧气和氮气组成的;④雷利发现,从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离得到的氮气的密度。
10.你作为家庭中的一员,为改进居室内的空气质量状况,你有哪些办法可用?
试举例。
答:
课外作业:
课本P31“练习与实践”
评价与反思:
第二节性质活泼的氧气(第1课时)
课型:
新授课主备人:
学习目标:
知识与技能:
1、了解氧气的存在、物理性质和用途;掌握氧气的化学性质。
2、了解氧化反应的概念,知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化
过程与方法:
学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象,并得出有关结论
情感态度与价值观:
向学生渗透物质的性质决定物质的用途,用途又体现性质的辩证观点。
学习重难点:
1、氧气的化学性质
2、氧化反应的概念。
学习过程:
新课导入:
氧气是空气中的主要成分之一,地球上的一切生命体都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气。
那么,氧气到底有哪些性质和用途呢?
氧气可以制取吗?
这一课,让我们一起来学习第二节“性质活泼的氧气”。
一、认识氧气的性质
阅读p33页2、3、4自然段,归纳氧气的物理性质。
氧气的物理性质:
______________________________________________________________
问题讨论:
有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气?
答:
复习:
什么叫做化学性质?
答:
引入:
下面我们就来探讨一下有关氧气的化学性质。
活动与探究:
教师演示书P34“活动与探究”3个实验
1、木炭在氧气中燃烧
实验现象:
_______________________________________________________
文字表达式:
_______________________________________________________
2、铁丝在氧气中燃烧
实验现象:
______________________________________________________
文字表达式:
_______________________________________________________
3、蜡烛在氧气中燃烧
实验现象:
_______________________________________________________
文字表达式:
_______________________________________________________
实验思考:
1、物质在空气和氧气中燃烧现象的比较。
反应物
反应条件
反应现象
生成物
在空气中
在氧气中
木炭与氧气
铁丝与氧气
蜡烛与氧气
2、为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺?
答:
3、何证明一瓶无色气体是氧气?
答:
讲解:
氧化反应的概念
讨论:
剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点
相同点:
___________________________________________________________
不同点:
___________________________________________________________
学生阅读教材内容。
了解氧气的用途
答:
氧气的用途有:
课堂评价练习
1.下列关于氧气的性质的描述中错误的是()
A、标况下密度比空气大B.氧气不溶于水
C、通常氧气是无色无味的D.液氧是淡蓝色
2.细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是()
A.产生光彩夺目的火焰,生成黑色固体B.剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.铁丝红热,熔化D.产生蓝色火焰,生成黑色固体
3.铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共同的现象是()
A.都有气体生成B.都发白光C.都能放热D.都会生成无色的水
4.关于氧气用途的说法不正确的是()
A.氧气可用来炼钢B.氧气可用来灭火
C.氧气可用于登山或飞行D.氧气可提供动植物呼吸
5.氧气的化学性质()
A.比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应
B.很活泼,在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应
C.不活泼,常温时不能与其它物质发生化学反应
D.很不活泼,高温时难与其它物质发生化学反应
6.通过燃烧除去密闭容器中的氧气,且不产生其它气体,可选用的物质是()
A.红磷B.蜡烛C.木炭D.煤
7.在通常状况下,氧气是一种______色,_________气味,________溶解于水,密度比空气_______的一种气体。
8.做铁丝在氧气里燃烧的实验时,预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙,目的是。
9、出下列反应的文字表达式
(1)铁丝在氧气中燃烧____________________________;
(2)蜡烛在氧气中燃烧_________________________;
(3)木炭在氧气中燃烧_________________________;
10.如何证明一瓶无色气体是氧气?
答:
11、某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时,他把细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一根火柴。
点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部(没有接触到细沙),但不见铁丝燃烧,反复实验均未成功。
该同学认为可能导致失败的原因可能有多种:
A.
B
课后思考:
1、据你的直接经验和间接经验,已经知道了氧气有多种重要的用途,你能把它的用途与性质联系起来吗?
你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗?
2.平地和高原(高山)上空气中氧气的含量有哪些差异?
这些差异对人们的生活、生产有哪些影响
评价与反思:
第二节性质活泼的氧气(第2课时)
课型:
新授课主备人:
学习目标:
知识与技能:
1、实验室制取氧气的反应原理;仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项
2、氧气的工业制法;
化
过程与方法:
1、学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象,并得出有关结论
2、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
情感态度与价值观:
通过制取氧气的装置,体验化学的“实验美”,培养学生严谨的科学态度。
学习重难点:
实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
学习过程:
知识回顾
1、氧气具有哪些物理性质和化学性质?
2、氧气的用途有哪些?
导入新课:
那么空气中的氧气是哪里来的?
怎样获得氧气呢?
这一课我们就要学习氧气的获取方法。
阅读书P33-34页,
问题讨论
1、空气中的氧气主要来源于什么?
答:
2、工业上是怎样获得氧气的?
是如何储存的?
答:
引入:
哪么在实验室里又是如何获取氧气的呢?
实验探究:
一、加热高锰酸钾制取氧气
1、加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些?
答:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
2、装置中应注意的几个问题:
(1)试管口要___________________
(2)高锰酸钾要_________________
(3)铁夹要夹在离试管口约__________处;
(4)试管口要放一团________________
3、为什么用排水法收集氧气?
答:
4、在加热高锰酸钾制取氧气这个过程中发生了怎样的反应?
答:
实验探究:
二、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气。
1、装置中应注意的几个问题:
(1)检查装置的气密性;
(2)滴双氧水时要缓慢
2、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气这个过程中发生了怎样的反应?
答:
讨论:
1、二氧化锰在这个反应中,是不是反应物?
它在这个反应中起什么作用?
答:
2、催化剂的概念:
答
3、催化剂的特点:
“一变”:
________________________________________________
“二不变”:
_______________________________________________
课堂评价练习
1.实验室制取氧气收集完毕后,拆卸仪器的正确顺序是()
撤去酒精灯;
以水槽里拿出导管;
从铁架台上拆下试管;
清洗仪器放回指定位置。
A.
B.
C.
D.
2.加热高锰酸钾制氧气实验中,二氧化锰是()
A、氧化剂B、催化剂C、反应物D、生成物
3.当大气压在1.013×105Pa时,液态氮的沸点是-195.8℃,液态氧的沸点是-183℃,液态氦的沸点是-219℃,液态二氧化碳的沸点是-78.44℃则在分离液态空气的时候,上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为()
A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳
C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气
4.在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是()
A、木条燃烧更旺B、木条燃烧和原来一样
C、木条立即熄灭D、可能引起爆炸
5.工业上用的大量氧气,主要使用分离液态空气法制取的。
这种方法主要是利用了()
A.化学性质不同B.溶解性不同
C.气体沸点不同D.密度不同
6.下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中,正确的是()
A.将集气瓶从水中提起后,用玻璃片盖住瓶口,然后使瓶口向上正立放在桌面上
B.在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面,然后正立放置在桌面上
C.将集气瓶从水中提出后倒立放置在桌面上
D.将集气瓶仍然留在水槽中,用时再取出来
7.右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置,
图中是否有错误,如有错误,指出错在哪里,
应当怎样改正?
答:
8.实验室加热高锰酸钾制氧气,用排水法收集。
⑴制取氧气前要先检查装置的气密性,目的是为了。
⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长,原因是。
⑶常在试管口塞一团棉花,其目的是。
⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,其目的是。
⑸用排水法收集氧气,当气泡时,再开始收集。
⑹集满氧气的集气瓶应盖好,放出实验桌上。
9、在双氧水中加入少量二氧化锰,双氧水的分解速率明显加快,但反应前后二氧化锰的化学性质和质量都没有改变,二氧化锰是双氧水分解的剂。
课后作业:
课本P38“练习与实践”
反思与评价:
第三节奇妙的二氧化碳(第1课时)
课型:
新授课主备人:
学习目标:
知识与技能:
1、了解二氧化碳在自然界中的循环及二氧化碳对生命活动的影响。
2.;了解二氧化碳的物理性质。
3.掌握二氧化碳的化学性质。
4.认识化合反应和分解反应的特点化
过程与方法:
3、学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象,并得出有关结论
4、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
情感态度与价值观:
1、了解温室效应和厄尔尼诺现象,了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位和作用
2、培养学生的环保意识。
学习重难点:
1、掌握二氧化碳的化学性质。
2.认识化合反应和分解反应的特点。
学习过程:
导入新课:
人在呼吸时吸入氧气,呼出二氧化碳。
二氧化碳虽在空气中含量很低,但它是人类生存不可缺少的物质。
没有二氧化碳,绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气。
大气中的二氧化碳还直接参与自然界中的许多变化,直接影响着我们的生活。
那么,二氧化碳究竟是一种什么样的物质呢?
本课我们就要学习“第三节奇妙的二氧化碳”
一、阅读教材P39-40页“自然界中的二氧化碳”,
认识大气中二氧化碳的循环、二氧化碳与温室效应。
1、二氧化碳的产生:
2、二氧化碳的消耗:
3、二氧化碳对环境的影响:
二、师生共同探讨二氧化碳奇妙的变化
1、二氧化碳状态的变化——(物理变化)
(1)二氧化碳的三态变化:
(2)“干冰”是____________的二氧化碳。
用于_________________________
实验探究:
课本41页的“观察与思考”
实验现象:
汽水瓶中有,澄清的石灰水变。
实验结论:
二氧化碳溶于水,且增大压强会溶解得更。
二氧化碳能使澄清的石灰水变,这也是鉴定二氧化碳气体的方法
【实验思考】:
用何种方法可使汽水中的二氧化碳多冒出些?
答:
总结:
二氧化碳的物理性质有:
_________________________________________________
2、二氧化碳与水的反应——(化学变化)
实验探究:
课本42页“活动与探究”。
实验1现象:
B试管中,A试管中。
实验结论:
二氧化碳能与水反应生成,试液遇酸性物质变红。
实验思考:
如何检查装置的气密性?
答:
实验探究:
课本42页“活动与探究”。
实验2现象:
A试管中。
实验结论:
是一种不稳定的物质,加热易分解成___________和_________
实验思考:
加热A试管时,有哪些注意事项?
答:
阅读课本P40页,认识化合反应和分解反应的特点。
1、什么叫化合反应?
什么叫分解反应?
答:
2、海水晒盐是否属于分解反应,为什么?
答:
3、根据日常生活和学习经验,列举一些化合反应和分解反应的实例
答:
课堂评价练习
1