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1、我们身边的物质第二章 我们身边的物质第一节 由多种物质组成的空气（第1课时）课型：新授课 主备人：学习目标：知识与技能：1、 了解空气的主要成分和各体积分数；2、 认识纯净物和混合物。过程与方法：1、 能用实验说明空气是混合物；2、 通过探究空气中氧气的体积分数，初步学习科学实验方法，进行观察、记录，并初步学习如何分析实验现象。情感态度与价值观：1、 认识到空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。2、 通过亲身经历和体验科学探究活动，激发化学学习兴趣，学习科学探究的方法，逐步形成科学探究的能力。学习重难点：1、 用探究的方法测定空气中氧气的体积分数；2、 纯净物和混合物的概念及

2、区分。学习过程：新课引入：我们生活的地球表面有一层厚厚的空气。空气对于我们，可以说是如影随形，无处不在。为了使今后的生活更美好，我们要了解空气，防止空气污染。讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？实验探究：课本P28“活动与探究”1、 了解仪器的名称和用途：2、 实验步骤：（1）（2）（3）实验思考：这个实验说明空气有什么性质？引入：空气就像一个“大家族”，其各组分气体的体积分数是不相同的。如何用实验来确定空气中氧气的含量呢？实验探究：空气中氧气体积含量的测定 （1）将图21所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。 （2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧

3、匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：_ （3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。实验现象：_实验思考：1为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？答：2点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？答：3这什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？答：实验结论：讨论交流：1红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？答：2红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？答：3集气瓶中剩余的气体是什么？答：4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？答

4、：5如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？答：讲述：空气的成分：空气中最多的成分是氮气，其次是氧气。各物质在空气中所占的体积比为：氮气78%，氧气21，稀有气体0.94，二氧化碳0.03，其它气体和杂质0.03。讲述：纯净物和混合物的概念：纯净物：_混合物：_讨论交流：1、同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？举例说明。答：3、 举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：阅读：课本P27“空气成分的发现”讨论交流：1最早制得氧气的是谁？答：2、最早提出空气是由氮气和氧气组成的是谁？答：3从这篇文章中你得到什么启示？答：课堂评价练习一、我会选1空

5、气中氮气与氧气的体积比约为 （ ）A1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：12下列说法正确的是 ( )A空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物； B矿泉水不是一种纯净物；C空气中的稀有气体肯定是纯净物； D澄清的石灰水是一种纯净物；3、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A、洁净的空气 B、鲜橙多饮料 C、冰水混合物 D、“快鹿”牛奶4、纯净物都具有 （ ）A、固定的组成 B、同样的性质 C、同样的用途 D、同样的颜色二、我会填5空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气，氧气，稀有气体二氧化碳，水蒸气和其他气体。6、关于空气的组成，从下列实验中你能

6、得出什么结论？（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_7为了测定空气中氧气和氮气的体积分数，同学们设计了以下实验： 用一定量的空气和足量的铜粉在加热的条件下充分反应，然后在同样的条件下测定反应后得到的气体体积；(提示：铜+氧气氧化铜) 用一定量的空气和足量的碳粉在加热的条件下充分反应，然后在同样条件下测定反应后得到的气体体积； 在密闭容器中充入一定量的空气，让小动物在容器中充分呼吸，然后在同样的条件下测定剩余气体的体积。 其中可以比较准确地测定空气中氧气和氮气的体积分数的实验是 ，原因是 。三、我会探究：用实验证明，人体呼出的

7、气体中是否会有氧气？（提示：取玻璃怀一只，玻璃片一块，饮料吸管一支，用排水法收集一杯人体呼出的气体，用点燃的蜡烛试验。）实验步骤：实验现象实验结论评价与反思：第一节 由多种物质组成的空气（第2课时）课型：新授课 主备人： 知识与技能：1、了解氮气和稀有气体的性质和用途；2、了解造成空气污染的主要原因，认识保持空气洁净的重要性；过程与方法：指导学生学会阅读、讨论，学会分析问题。情感态度与价值观：养成关心空气质量，自觉保护大气环境的良好习惯与责任感。学习重难点：知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性。学习过程：知识回顾1、 空气是由哪些物质组成的？各物质在空气中所占的体积分数各为多少？答：2、判

8、断下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？空气、澄清的石灰水、铜绿、二氧化碳、硫磺、氧化铜、稀有气体答：纯净物是：混合物是：3、在“空气中氧气体积含量的测定”的实验中，集气瓶中剩余的气体是什么？答：引入新课：氮气和稀有气体阅读书P28-29页问题讨论1氮气有什么性质、有什么用途？答：（1）物理性质：（2）化学性质：（3）用途：2稀有气体有什么性质、有什么用途？答：（1）稀有气体包括哪几种？（2）稀有气体的性质：（3）稀有气体的用途：问题讨论：阅读书P27页1空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？答：2、对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源

9、：3那么，你知道如何防止或控制空气的污染吗？阅读：课本P30“空气质量的监测和日报”讨论：我国目前计入空气首要污染物的有：讨论交流：空气质量的好坏，直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗？为什么？答：课堂评价练习1区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的 ( )A. 颜色 B.能否使火焰熄灭C. 状态 D.能否使澄清石灰水变浑2目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )。 A人的呼吸 B植物的光合作用 C矿物燃料的燃烧D工厂的废气3下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。 A燃烧煤和石油产生的废气 B化工厂排放的烟尘C机动车辆排放的尾气 D

10、绿色植物光合作用后产物4许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时产生有毒气体。产生噪音。产生粉尘。易引发火灾。其正确答案是( )A只和 B只，和C只，和 D 5据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是( )A 煤燃烧所排放的废气造成的；B 几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；C 工业生产中废渣，废水，废气造成的；D 不断地降雨和各种污水的排放造成的；6、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是( )A环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B生活和生产中燃烧煤炭C工业生产排放废水

11、 D机动车排放尾气7、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是 ( )。 A B C D7、目前，大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染。(1)请写出汽车尾气中两种主要污染物。 (2)请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施。 8成年人每分钟大约吸入氧气8L，至少需要空气L。氧气的质量

12、是g，在这些空气中，氮气约为_L。（氧气在标准状况下的密度是.429 g/L）9阅读下面短文，并回答问题： 19世纪末，物理学家雷利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度，与从含氮物质中得到的氮气密度有0.0064 kgcm3的差异。他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1844年发现空气中的氩。 下列结论中，正确的是(填序号) 。 氩是一种化学性质极不活泼的气体；雷利从空气中分离出的氮气是纯净物；19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的；雷利发现，从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离得到的氮气的密度。10你作为家庭中的一员，为改进居室内的空气质量

13、状况，你有哪些办法可用？试举例。答：课外作业：课本P31“练习与实践”评价与反思：第二节 性质活泼的氧气（第1课时）课型：新授课 主备人： 学习目标：知识与技能：1、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化过程与方法：学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论情感态度与价值观：向学生渗透物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辩证观点。学习重难点：1、氧气的化学性质2、氧化反应的概念。学习过程：新课导入：氧气是空气中的主要成分之一，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气。那么，氧气到底有哪些性

14、质和用途呢？氧气可以制取吗？这一课，让我们一起来学习第二节“性质活泼的氧气”。一、认识氧气的性质阅读p33页2、3、4自然段，归纳氧气的物理性质。氧气的物理性质：_问题讨论：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？答：复习：什么叫做化学性质？答：引入：下面我们就来探讨一下有关氧气的化学性质。活动与探究：教师演示书P34“活动与探究”3个实验1、木炭在氧气中燃烧实验现象：_文字表达式：_2、铁丝在氧气中燃烧实验现象：_文字表达式：_3、蜡烛在氧气中燃烧实验现象：_文字表达式：_实验思考：1、物质在空气和氧气中燃烧现象的比较。反应物反应条件反应现象生成物在空气中在氧气中木炭与氧气铁丝与氧气蜡烛与氧气

15、2、 为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺？答：3、何证明一瓶无色气体是氧气？答：讲解：氧化反应的概念讨论：剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点相同点：_不同点：_学生阅读教材内容。了解氧气的用途答：氧气的用途有：课堂评价练习1下列关于氧气的性质的描述中错误的是 （ ）A、标况下密度比空气大 B. 氧气不溶于水C、 通常氧气是无色无味的 D.液氧是淡蓝色2细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是 ( )A 产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C铁丝红热，熔化 D产生蓝色火焰，生成黑色固体3铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共同的现象是 （ ）A.都有气体生成 B.都发白光 C.

16、都能放热 D.都会生成无色的水4关于氧气用途的说法不正确的是 ( )A氧气可用来炼钢 B氧气可用来灭火C氧气可用于登山或飞行 D氧气可提供动植物呼吸5氧气的化学性质 （ ）A 比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应B 很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应C 不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应D 很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应6通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不产生其它气体，可选用的物质是( )A.红磷 B.蜡烛 C.木炭 D. 煤7在通常状况下，氧气是一种_色，_气味，_溶解于水，密度比空气_的一种气体。8做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少

17、量水或铺一层细沙，目的是 。9、 出下列反应的文字表达式（1）铁丝在氧气中燃烧_ ；（2）蜡烛在氧气中燃烧_ ；（3）木炭在氧气中燃烧_ ；10如何证明一瓶无色气体是氧气？答：11、某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。该同学认为可能导致失败的原因可能有多种： A. B 课后思考：1、 据你的直接经验和间接经验，已经知道了氧气有多种重要的用途，你能把它的用途与性质联系起来吗？你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗？.

18、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？这些差异对人们的生活、生产有哪些影响评价与反思：第二节 性质活泼的氧气（第2课时）课型：新授课 主备人： 学习目标：知识与技能：1、实验室制取氧气的反应原理；仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项2、氧气的工业制法；化过程与方法：1、 学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论2、 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。情感态度与价值观：通过制取氧气的装置，体验化学的“实验美”，培养学生严谨的科学态度。学习重难点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。学习过程：知识回顾1、 氧气具有哪些物理性质和化学性质？2、 氧气的用途有哪

19、些？导入新课：那么空气中的氧气是哪里来的？怎样获得氧气呢？这一课我们就要学习氧气的获取方法。阅读书P33-34页，问题讨论1、 空气中的氧气主要来源于什么？答：2、工业上是怎样获得氧气的？是如何储存的？答：引入：哪么在实验室里又是如何获取氧气的呢？实验探究 ：一、加热高锰酸钾制取氧气1、 加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？答：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2、装置中应注意的几个问题：（1）试管口要_（2）高锰酸钾要_（3）铁夹要夹在离试管口约_处；（4）试管口要放一团_3、为什么用排水法收集氧气？答：4、在加热高锰酸钾制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？答：实验探究：二、双氧水

20、在二氧化锰作用下制取氧气。1、装置中应注意的几个问题：（1）检查装置的气密性；（2）滴双氧水时要缓慢2、 双氧水在二氧化锰作用下制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？答：讨论：1、二氧化锰在这个反应中，是不是反应物？它在这个反应中起什么作用？答：2、催化剂的概念 ：答 3、 催化剂的特点：“一变”： _“二不变”：_课堂评价练习1实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是( )撤去酒精灯；以水槽里拿出导管；从铁架台上拆下试管;清洗仪器放回指定位置。A B C D 2加热高锰酸钾制氧气实验中，二氧化锰是 （ ）A、氧化剂 B、催化剂 C、反应物 D、生成物3当大气压在1.013105Pa时，液

21、态氮的沸点是195.8，液态氧的沸点是183，液态氦的沸点是219，液态二氧化碳的沸点是78.44则在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（ ）A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳 B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气 D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气4在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是 （ ）A、木条燃烧更旺 B、木条燃烧和原来一样C、木条立即熄灭 D、可能引起爆炸5工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的。这种方法主要是利用了（ ）A.化学性质不同 B.溶解性不同C.气体沸点不同 D.密度不同6下列对用排水法收集满氧气的集气瓶

22、的处理方法中，正确的是( )A将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立放在桌面上B在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放置在桌面上C.将集气瓶从水中提出后倒立放置在桌面上 D将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来7右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置，图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里，应当怎样改正？答：8实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了 。伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是 。常在试管口塞一团棉花，其目的是 。加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是 。用排水法收集氧气，当气泡 时，再开始收集。集满氧气

23、的集气瓶应盖好 ， 放出实验桌上。9、在双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水的分解速率明显加快，但反应前后二氧化锰的化学性质和质量都没有改变，二氧化锰是双氧水分解的 剂。课后作业：课本P38“练习与实践”反思与评价：第三节 奇妙的二氧化碳（第1课时）课型：新授课 主备人： 学习目标：知识与技能：1、了解二氧化碳在自然界中的循环及二氧化碳对生命活动的影响。2；了解二氧化碳的物理性质。3掌握二氧化碳的化学性质。 4认识化合反应和分解反应的特点化过程与方法：3、 学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论4、 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。情感态度与价值观：1、 了解温室效

24、应和厄尔尼诺现象，了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位和作用2、培养学生的环保意识。学习重难点：1、掌握二氧化碳的化学性质。 2认识化合反应和分解反应的特点。学习过程：导入新课：人在呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳。二氧化碳虽在空气中含量很低，但它是人类生存不可缺少的物质。没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气。大气中的二氧化碳还直接参与自然界中的许多变化，直接影响着我们的生活。那么，二氧化碳究竟是一种什么样的物质呢？本课我们就要学习“第三节 奇妙的二氧化碳”一、阅读教材P39-40页“自然界中的二氧化碳”，认识大气中二氧化碳的循环、二氧化碳与温室效应。1、 二氧化碳

25、的产生：2、 二氧化碳的消耗：3、 二氧化碳对环境的影响：二、师生共同探讨二氧化碳奇妙的变化1、二氧化碳状态的变化（物理变化）（1）二氧化碳的三态变化： （2）“干冰”是_的二氧化碳。用于_实验探究:课本41页的“观察与思考”实验现象：汽水瓶中有 ，澄清的石灰水变 。实验结论：二氧化碳 溶于水，且增大压强会溶解得更 。二氧化碳能使澄清的石灰水变 ，这也是鉴定二氧化碳气体的方法【实验思考】：用何种方法可使汽水中的二氧化碳多冒出些？答：总结：二氧化碳的物理性质有：_2、二氧化碳与水的反应（化学变化）实验探究：课本42页“活动与探究”。实验1现象：B试管中 ，A试管中 。实验结论：二氧化碳能与水反应生成 ， 试液遇酸性物质变红。实验思考：如何检查装置的气密性？答： 实验探究：课本42页“活动与探究”。实验2现象： A试管中 。实验结论： 是一种不稳定的物质，加热易分解成_和_实验思考:加热A试管时，有哪些注意事项？答：阅读课本P40页，认识化合反应和分解反应的特点。1、什么叫化合反应？什么叫分解反应？答：2、海水晒盐是否属于分解反应，为什么？答：3、根据日常生活和学习经验，列举一些化合反应和分解反应的实例答：课堂评价练习1