D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,
振荡,静止
下层液体显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
A.A
B.B
C.C
D.D
13、
下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
B.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH（Na2CO3）>pH（C6H5ONa）>pH（NaHCO3）>pH（CH3COONa）
C.25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:
c（Na+）>c（HCN）>c（CN-）>c（OH-）
D.将足量AgCl分别放入:
①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c（Ag+）:
①>②>③
14、
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
1.加入少量NaHCO3的目的是 ▲ ,该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。
2.反应Ⅱ中的离子方程式为 ▲ ,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2的作用是 ▲ 。
（用化学方程式表示）
3.生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 ▲ 。
4.在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 ▲ 。
（填写字母）
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
15、
工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下:
已知:
MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解。
回答下列问题:
1.净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1,滤液中残留的c（Ca2+）= （已知:
Ksp（CaF2）=1.46×10-10）
2.沉锰工序中,298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。
根据图中信息得出的结论是 。
3.从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是:
过滤、 。
4.为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应）,充分反应后冷却,将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0mL,用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定,当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化:
2MnO4-+5C2O42-+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+
Mn2++2CO2↑+2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 （写出计算过程）。
16、
氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一。
1.工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的 ▲ （填试剂化学式）,过滤后即可得到。
2.实验室制取氯酸钠可通过如下反应:
3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12,然后将溶液加热,溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示,图中C表示的离子是 ▲ 。
3.某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。
则反应化学方程式为:
▲ 。
4.样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定,步骤如下:
步骤1:
准确称取样品ag（约2.20g）,经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2:
从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,准确加入25mL1.000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量）,再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min。
步骤3:
再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂,用0.0200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗体积15.62mL。
步骤4:
。
步骤5:
数据处理与计算。
①步骤2中反应的离子方程式为 ▲ ;静置10min的目的是 ▲ 。
②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 ▲ （填仪器名称）中。
③为精确测定样品中C1O3-的质量分数,步骤4操作为 ▲ 。
5.在上述操作无误的情况下,所测定的结果偏高,其可能的原因的原因是 ▲ 。
17、
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
1.CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3（s）+3C（s）
2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJ·mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ▲ 。
2.电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步:
2CH3OH（g）HCOOCH3（g）+2H2（g）△H>0
第二步:
HCOOCH3（g）CH3OH（g）+CO（g）△H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示:
图中中间产物X的结构简式为 ▲ 。
②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有 ▲ 。
（写两条措施）
3.第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。
会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放,减缓全球变暖,力争将全球气温上升控制在2度内。
①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。
原理是:
在500℃,低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出高浓度CO2,Li4SiO4再生。
请写出700℃时反应的化学方程式为:
▲ 。
②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气,实现CO2再资源化,转化过程如下图所示,若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 ▲ molC（碳）。
③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O,既可高效制备合成气（CO+H2）,又可实现CO2的减排,其工作原理如下图。
写出电极c上发生的电极反应式:
▲ , ▲ 。
4.以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。
如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系?
▲ 。
18、
下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.饱和NaCl（aq）
Na2CO3
B.Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
C.Al2O3
NaAlO2溶液
Al（OH）3
D.S
SO2
H2SO4
19、
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.醋酸除去水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B.碘水中通入足量的SO2:
I2+SO2+2H2O
2I-+SO42-+4H+
C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O
D.惰性电极电解MgCl2溶液:
Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
20、
化合物F是一种常见的化工原料,可以通过以下方法合成:
1.写出化合物C中含氧官能团的名称:
和 。
2.化合物B的结构简式为 ;由D→E的反应类型是 。
3.写出C→D反应的化学方程式:
。
4.写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.能发生银镜反应;
Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色;
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢。
5.已知
。
请写出以
为原料,制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下:
21、
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO,实验流程如下:
请回答下列问题:
1.氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:
Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“>”“<”或“=”）.
2.甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置 （填写装置代号）
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为 。
3.沉淀过程需降温冷却的原因为 、 。
4.除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式 。
参考答案：
一、手动选题
1.
答案：
D
2.
答案：
C
3.
答案：
A
4.
答案：
D
解析：
NaCN中Na为+1价,氮元素为-3,碳元素为+2价。
反应前后氮元素化合价不变,A项错误;反应中氧元素从-1价降低到-2价,所以H2O2作氧化剂,B项错误;溶液体积未知,无法计算NaCN的物质的量,C项错误;因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,D项正确。
5.
答案：
A
6.
答案：
C
解析：
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,则W为N元素;Z最外层电子数等于最内层电子数,原子序数大于N元素,只能处于第三周期,故Z为Mg元素;X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,结构原子序数可知,X只能处于第二周期,且最外层电子数大于5,W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,则Y原子最外层电子数只能为奇数,结合原子序数可知,Y不可能处于ⅠA族,只能处于ⅦA族,故Y为F元素,X最外层电子数为
则X为O元素。
W为N元素,最高价氧化物对应水化物为HNO3,Y为F元素,没有最高正化合价,A项错误;非金属性O>N,故氢化物稳定性H2O>NH3,B项错误;具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径r（N3-）>r（O2-）>r（F-）>r（Mg2+）,C项正确;OF2中只含有共价键,MgF2中只含有离子键,二者化学键类型不同,D项错误。
7.
答案：
D
8.
答案：
B
9.
答案：
D
10.
答案：
BD
11.
答案：
BC
12.
答案：
D
13.
答案：
AB
14.
答案：
1.调节PH,除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）
使反应物充分接触,加快反应速率,使反应充分进行
2.Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+
2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO）
3.防止蒸发时温度过高,碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3
4.D
15.
答案：
1.1.46×10-6mol/L
2.pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高,所需要的时间越短,且在pH=7时,有更好的效果）
3.先水洗2-3次,再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）
4.解:
n（C2O42-）=2.68g÷134g/mol=0.02mol
滴定250mL稀释后溶液,消耗n（MnO4-）=0.0200mol/L×0.0200L×10=0.00400mol
根据氧化还原反应中得失电子数相等
n（MnO2）×2+0.00400mol×5=0.0200mol×2 n（MnO2）=0.0100mol
16.
答案：
1.Na2CO3
2.ClO-;3.NaC1+3H2O
NaC1O3+3H2↑
4.①ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全
②酸式滴定管
③重复上述步骤2、3操作2-3次
5.溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化
17.
答案：
1.Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ·mol-1
2.①HCHO ②升高温度、降低压强
3.①Li2CO3+Li2SiO3=CO2↑+Li4SiO4
②0.1
③CO2+2e-=CO+O2-,H2O+2e-=H2+O2-
4.在250-300℃过程中,催化剂是影响速率的主要因素,因此催化效率的降低,导致反应速率也降低;而在300-400℃时,催化效率低且变化程度较小,但反应速率增加较明显,因此该过程中温度是影响速率的主要因素,温度越高,反应速率越大。
18.
答案：
C
19.
答案：
B
20.
答案：
1.羧基;硝基;2.
;还原反应
3.
4.
5.
21.
答案：
1.<;2.b;="">
3.防止氨水、碳酸氢铵分解;减小碱式碳酸锌的溶解度
4.2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-
2FeO42-+3Cl-+5H2O
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