人教版九年级化学下册练习期中综合检测卷.docx

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人教版九年级化学下册练习期中综合检测卷

期中综合检测卷

满分：

100分

相对原子质量：

H—1C—12O—16S—32Zn—65

一、选择题。

（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）

1.加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（）

A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.大理石

2.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来

B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

D.相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度

3.下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）

①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置

A.①③②B.②①③C.③①②D.③②①

4.（2015·四川自贡）生活离不开化学。

下表是一些食物的pH,胃酸过多的人适宜多食用哪一种（）

A.番茄B.葡萄C.牛奶D.玉米粥

5.（2015·山东烟台）下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A.溶液都是均一、稳定的纯净物

B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C.温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

D.配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤

6.（2015·福建福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）

A.用50mL量筒量水

B.将固体放于托盘天平的右盘称取

C.将固体直接投入量筒中溶解

D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞

7.物质X可发生下列所示的两个反应，①X+酸盐+水，②X+水碱，则X是（）

A.Fe2O3B.NaOHC.CaOD.CO2

8.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（）［提示：

MnSO4溶于水］

A.Mn+2HClMnCl2+H2↑

B.Fe+MnSO4FeSO4+Mn

C.2Al+3MnSO4Al2（SO4）3+3Mn

D.Mg+MnSO4MgSO4+Mn

9.一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为（）

A.10gB.40gC.20gD.30g

10.下列各组物质间的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）

A.Fe和CuSO4溶液B.Zn和稀H2SO4

C.NaOH溶液和稀盐酸D.澄清石灰水和CO2

11.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：

①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。

下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）

A.①②B.①③C.②④D.①⑤

12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。

再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。

由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）

A.甲溶液中溶质的质量分数减小

B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多

C.甲、乙两种物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体质量相同

13.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。

下列说法中不正确的是（）

A.t1时，产生气体的质量：

X＞Y

B.t2时，消耗金属的质量：

X＞Y

C.t3时，消耗金属的质量：

X=Y

D.t3时，消耗盐酸的质量：

X=Y

14.（2015·黑龙江绥化）（多选）用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序。

某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验。

向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列说法正确的是（）

A.滤液中最多含有三种溶质

B.滤液质量比反应前原溶液质量大

C.滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银

D.若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银

15.（2015·湖北宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（）

A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁

B．第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应

D．合金样品中铜的质量分数为40%

二、填空题。

（共30分）

16.（5分）

（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，铜镜表面有铜锈，铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是。

（2）生铁和钢是世界上用量最大的（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用CO与Fe2O3反应，反应的化学方程式为；

写出防止铁生锈的一种方法：

。

17.（4分）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请根据图示回答下列问题：

（1）在℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，甲物质的溶解度是g；

（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是

。

18.（5分）（2015·山东临沂）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的、等发生了化学反应；

（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂应选择（填序号），写出有关反应的化学方程式

。

①AgNO3溶液；②CuSO4溶液；③Al2（SO4）3溶液

19.（4分）（2015·四川资阳）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：

（1）60℃时，100g水中最多可溶解KClg。

（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）100g。

（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

20.（7分）A、B两班同学分别做常见酸和碱中和反应的实验，使用的试剂有盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液。

实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：

（1）A班：

观察废液呈无色，则废液显，再向废液中加Fe，若看到，说明显酸性；废液中含；（酚酞与水除外，下同）

（2）B班：

观察废液呈红色，推断：

废液中没有，含有；发生的化学反应是。

21.（5分）A是一种难溶于水的黑色氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。

（1）用化学式表示：

A是，C是，溶液D中的溶质是。

（2）用化学方程式表示：

A→B;

C→A。

三、实验探究题。

（共10分）

22.（5分）（2015·北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。

现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）称量硼酸固体的质量：

在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积，用量筒量取mL水（ρ水=1g/cm3）。

（3）溶解：

用到的玻璃仪器是。

（4）装瓶、贴标签：

在右图的标签中填上相应的内容。

23.（5分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。

在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。

于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。

测得实验数据如下：

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表

（1）分析实验数据得出：

一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。

（2）可以通过比较

实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢，请分析原因。

。

四、计算题。

（共15分）

24.（7分）某课外小组欲用化学方法测定铜合金中铜的质量分数。

现有待测的铜锌合金和铜银合金，实验室仅提供稀盐酸和常用的仪器。

（1）你认为能够测出其铜的质量分数的是合金。

（2）取该合金粉末32.5g与足量的稀盐酸充分反应，得到0.4g气体。

请计算该合金中铜的质量分数。

25.（8分）（2015·湖南永州）永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：

【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。

检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

请你分析并回答：

（1）你赞同的计算结果是（填结果编号）。

（2）请写出该题正确计算的详细过程。

参考答案

期中综合检测卷

1.B2.B3.B4.D

5.D【解析】溶液都是均一、稳定的混合物，故A错；饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液浓不一定是稀溶液，故B错；影响物质溶解性的因素有温度、溶质的种类、溶剂的种类，故C错；配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，故D正确。

6.D【解析】配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需溶质的质量为100.0g×3.0%=3.0g，需加水的质量为100.0g-3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故A错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故B错误；应将固体投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C错误。

7.C【解析】由“①X+酸盐+水”可推断出X为碱或金属氧化物，由“②X+水碱”可确定X为金属氧化物；Fe2O3不能与水发生化学反应，CaO能够与水反应生成氢氧化钙［CaO+H2OCa（OH）2］。

8.B【解析】锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明在金属活动性顺序中锰位于氢前且金属活动性小于镁、铝而大于铁，因此锰可以和稀盐酸反应生成氢气，A正确；Fe不会从MnSO4溶液中置换出Mn，B错误；镁、铝可以从MnSO4溶液中置换出Mn，C、D正确。

9.C【解析】蒸发100g水后，溶液的浓度增加一倍，则原溶液的质量为200g，其中所含溶质的质量为:

200g×10%=20g。

10.C

11.D【解析】操作①可以验证Zn＞Cu,操作②可以验证Ag＜Cu，操作③可以验证Cu＞Ag，操作④可以验证Cu＜Zn，操作⑤可以验证Zn＞Ag。

操作①⑤只能验证锌比铜和银都活泼，但没有比较铜和银的活动性，所以D项无法验证锌、银、铜三种金属活动性顺序。

12.B【解析】根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，由t1℃到t2℃的过程中甲物质的溶解度变大，原先未溶解的固体继续溶解，甲溶液中溶质的质量分数增大，故A错误；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此装有乙物质的试管中会有乙物质析出，而使剩余的固体增多，故B正确；由t1℃到t2℃的过程中甲物质的溶解度增大，而乙物质的溶解度减小，故C错误；在升温过程中，甲物质继续溶解而乙物质会析出，因此乙试管中剩余的固体会比甲试管中多，故D错误。

13.D【解析】从图中可直接看出，X与酸反应产生的气体多，故A正确；t2时X已全部被消耗（X与酸反应产生的气体质量已不再增加），Y还未全部被消耗，还剩少量金属Y继续与盐酸反应（Y与酸反应产生的气体质量还未达到最大量，还在不断增加），故B正确；开始时，两金属质量相等，因盐酸足量，反应后（此时产生的气体质量不再增加，即t3时）两金属全部被消耗，故C正确；反应生成的气体（H2）质量不相等，而H全部来源于HCl，则t3时，消耗HCl的质量不相等，故D错误。

14.AC【解析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。

当加入的铁量少，不足以将银全部置换出来时，滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，故A正确；每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银，所以滤液质量比反应前原溶液质量小，故B错误；铁会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，故C正确；反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错误。

15.C【解析】通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确，C错误；通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为2g5g×100%=40%,故D正确。

16.

（1）铁、铜、金

（2）金属材料3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2在铁制品表面涂油

17.

（1）t1

（2）30（3）减小（4）加适量溶质乙（或恒温蒸发溶剂或降温，合理均可）

【解析】

（1）温度、溶解度相同的点应是甲、乙两物质溶解度曲线的交点，观察曲线图，可知此点对应的温度是t1℃。

（2）观察甲物质的溶解度曲线，t2℃时甲物质的溶解度为30g。

（3）甲物质的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，因溶液中的溶质质量减少，溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数减小。

（4）因乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液可采用降温的方法，另外还可以采用加适量溶质乙或恒温蒸发溶剂的方法。

18.

（1）水氧气

（2）②Fe+CuSO4FeSO4+Cu

【解析】

（1）铁在潮湿的空气中与水和氧气并存，容易生锈。

（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将铜从铜盐溶液中置换出来。

铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法确定铁和铜的活动性强弱。

铁能与CuSO4溶液反应，说明铁在铜的前面。

铁和铜都不与Al2（SO4）3溶液反应，无法证明铁和铜的活动性强弱。

19.

（1）45.5

（2）＜（3）28.6%不饱和

20.

（1）酸性或中性有气泡产生氯化钠和氯化氢

（2）氯化氢氯化钠和氢氧化钠NaOH+HClNaCl+H2O

21.

（1）CuOCuFeCl2

（2）CuO+2HClCuCl2+H2O2

Cu+O2△2CuO

22.

（1）①5②4

（2）291（3）烧杯、玻璃棒（4）硼酸3%

【解析】

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g;选用5g的砝码，游码拨到4g处即可。

（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=300g-9g=291g（合291mL）。

（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。

（4）标签中应填溶液的名称、溶质的质量分数。

23.

（1）盐酸溶液浓度反应时溶液温度

（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）

（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响

【解析】

（1）从实验数据可以看出，当温度相同时，盐酸溶液的浓度越大，单位时间内产生的气体越多；当盐酸溶液浓度相同时，温度越高，单位时间内产生的气体越多。

因此影响金属和酸反应快慢的主要因素是盐酸溶液的浓度和溶液的温度。

（2）相同的时间内产生的气体越多，说明反应越快。

（3）反应开始后溶液温度随之升高，盐酸的浓度随之减小，但通过比较表中数据可看出温度对反应速率的影响比盐酸溶液浓度对反应速率的影响要大，因此反应速率逐渐加快。

24．

（1）铜锌

（2）解：

设合金中锌的质量为x。

Zn+2HClZnCl2+H2↑

652

x0.4g

652=x0.4g解得：

x=13g

所以铜锌合金中铜的质量分数为：

32.5g－13g32.5g×100%=60%

答：

该合金中铜的质量分数为60%。

【解析】在金属活动性顺序中，铜在氢后，不与稀盐酸发生反应，锌在氢前，能与稀盐酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银在氢后，也不与稀盐酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数。

25.

（1）②

（2）解：

由2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量比为80∶98,当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量比为（100g×8%）∶（100g×19.6%）=80∶196,所以硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算。

设生成硫酸钠的质量为x。

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

80142

100g×8%x

80142=100g×8%x解得x=14.2g

所得溶液中硫酸钠的质量分数：

14.2g100g+100g×100%=7.1%

由以上计算可知，计算结果②正确。