九年级化学下册二月月考检测试题.docx
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九年级化学下册二月月考检测试题
2012届鞍山市铁西区五模化学试题和答案
2012年2月
一、选择题
1．下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液由溶质和溶剂组成的
B．溶液是一种纯净物
C．溶液都是无色的
D．溶液中只能含有一种溶质
答案：
A
2．西红柿汁和柠檬汁能使紫色石蕊试液变红的本质原因是（）
A．都属于果汁
B．都是液体
C．都含有酸类物质
D．都含有H+
答案：
D
3．关于酸和碱的描述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥机
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
答案：
A
4．关于酸和碱的性质说法正确的是（）
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
答案：
B
5、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A．H2SO4、Na2O、C、CO
B．Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2
C．KOH、HNO3、O2、SO2
D．HCl、NaOH、O2、P2O5
答案：
D
6．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）
A．烧碱
B．石灰水
C．浓盐酸
D．氯化钠
答案：
B
7．下列混合物，能按“溶解——过滤——蒸发”的步骤加以分离的是（）
A．大理石和食盐
B．蒸馏水和酒精
C．葡萄糖和蔗糖
D．硝酸铵和氯化钾
答案：
A
8．为了检验长期暴露在空气中氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）
A．放入水中，看是否全部溶解
B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变色
D．用手接触，看是否有滑腻感
答案：
B
9．向质量比为1：
1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（）
A．Fe
B．FeO
C．Cu
D．CuO
答案：
C
10．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
分析这一生产实践得出的下列结论正确的是（）
①高品质的食醋醋酸的含量很大
②醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一
③食醋中醋酸比水容易蒸发
④食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液。
A．①②③④
B．①③
C．②③
D．②④
答案：
D
11．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色变化是（）
A．由红色变为蓝色
B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色
D．由无色变为红色
答案：
C
12．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）
A．向 pH=3的溶液中不断加水
B．向锌粒中逐渐加入稀硫酸
C．向稀硫酸和硫酸铜混合液中滴加氢氧化钠溶液
D．煅烧一定质量的石灰石
答案：
C
二、填空题
13．
（1）在有横线位置写出对应物质的化学式：
苛性钠________________、熟石灰_________________、生石灰______________、食醋。
（2）请从以上物质按下列用途要求填空：
常用来改良酸性土壤的碱是_______________；
可以除去热水瓶里水垢的是______________；
可以做某些食品干燥剂的是______________；
广泛用于肥皂、造纸、纺织等工业上的重要化工原料的是_____________。
答案：
（1）NaOHCa（OH）2CaO；
（2）熟石灰食醋生石灰苛性钠
14．某同学学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质定，结果是：
物质
厕所清洁剂
食醋
食盐水
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
pH
2
3
7
9
10
12
（1）上述物质中，容易直接腐蚀铁制下水管道的有___________或_________；
（2）当蚂蚁、蚊子、蜜蜂等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸性）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要减轻这种症状，在叮咬处涂抹下列____________或_________痛痒便会消失。
（3）测量厨房清洁剂pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_________（填“是”或“否”）
答案：
（1）厕所清洁剂食醋
（2）牙膏肥皂否
15．小明在学习了酸的性质后，知道了NaHCO3水溶液可以缓解胃酸过多的症状。
在当医生妈妈的建议下，利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液）。
配制步骤如下：
第一步：
准确称量16.8g食品级小苏打粉末；
第二步：
将第一步所称粉末配成200g溶液；
第三步：
将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度约为1.0g/mL）
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是_________________________________；第二步使用的玻璃仪器有__________________________________（至少写两种）；
（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是___________________________。
答案：
（1）托盘天平（天平）玻璃棒、烧杯、量筒
（2）0.84%
16．氨在常温下是一种气体，易溶于水，溶于水后形成氨水。
当温度升高后，氨水中氨又会逸出，氨水平时贮存在氨水罐中。
保存时应注意_______________________。
答案：
密封放在阴凉处
三、简答题
17．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）从组成上看，两者的不同点是___________________________。
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_____________________，此实验的现象是___________________________。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。
例：
写出盐酸与Al（OH）3发生反应的化学方程式_____________________________。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______________。
答案：
（1）酸根离子不同
（2）略铁锈消失，溶液由无色变成浅黄色（3）中和略（4）浓盐酸
18．如下图是甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
写出你从图中能得到的信息（至少写3个）。
如温度升高，甲的溶解度增大。
（1）______________________________；
（2）______________________________；
（3）______________________________。
答案：
（1）50℃时甲乙溶解度相同；
（2）甲比乙的溶解度受温度变化影响大；（3）50℃以下甲比乙的溶解度小（答案合理即可）
19．某地区有座硫酸厂，该厂每天排放出大量含二氧化硫的废气和含有硫酸的酸性废水。
当地的其他工厂和居民均利用煤炭作燃料。
只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该地区下酸雨的原因____________________________。
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害__________________。
（3）该地区某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是__________。
A．将硫酸厂搬离该地区
B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的二氧化硫处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是______________。
答案：
（1）排放二氧化硫废气，用煤作燃料
（2）酸化土壤，腐蚀、破坏森林植物，腐蚀建筑物（答案合理，答出一点即可）（3）A（4）略
四、实验题
20．现有失去标签的三瓶无色液体，分别是澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水，请用一种试剂一次将三瓶物质鉴别出来。
（1）写出两种鉴别的方法（只写试剂名称）_____________、____________。
（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）。
答案：
（1）碳酸钠溶液、紫色石蕊试液
（2）取样于三支试管中，分别滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀就是澄清石灰水，若产生大量气泡就是稀硫酸，若无变化就是蒸馏水。
（或取样于三支试管中，分别滴加紫色石蕊试液，若变蓝则是澄清石灰水，若变红则是稀硫酸，若不变保持紫色则是水。
）
21．美美同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。
小试管A、B中分别盛有两种不用的无色液体，U型管内均为品红溶液。
（1）若试管A中的无色液体是水，向试管A中加入适量烧碱，则U型管的a、b两端液面的变化是：
b端液面______________（填“升高”、“降低”或“不变”，）产生此现象的原因是___________________。
（2）若试管B中的无色液体是稀硫酸，向B试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且U型管a、b两端液面的变化与
（1）相同，则产生此现象原因是__________。
（3）通过本实验的探究，再结合所学知识，我们可以得出结论是____________________。
答案：
（1）升高；烧碱溶于水放热使瓶内气压增大；
（2）镁条与硫酸反应放热使瓶内气压增大；（3）物质溶解和发生化学变化时均有吸热和放热的现象（或说物质溶解和发生化学变化均有能量变化）
22．为了对浓硫酸腐蚀性有个深刻的认识，化学活动小组进行了下列实验探究。
请你也将活动记录补充完整。
实验题目：
浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片
实验步骤
实验现象
结论
（1）
（2）
浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心。
【反思与交流】化工厂生产的硫酸是浓硫酸，实际应用需要各种浓度的稀硫酸，稀释时应正确操作。
如在实验室稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的______________，再沿烧杯内壁缓缓加入______________________，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应____________________。
答案：
【实验用品】
（1）在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察；
（2）小木条变黑（或碳化）【反思与交流】水浓硫酸干抹布擦拭干净，再用大量水冲洗，再涂上少量稀碳酸氢钠溶液
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
（1）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是______（填序号）。
A．分别滴加碳酸钠溶液
B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸
D．分别加热原溶液至80℃
（2）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液。
同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：
可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
乙同学认为：
可能是NaOH、Na2CO3；
丙同学认为：
可能是NaOH、Ca（OH）2；
丁同学认为：
可能是______________（填化学式）。
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_______同学的猜想不合理。
理由是_____________。
【实验与探究】
（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2，溶液____________现象（填“有”或“没有”），据此否定了自己的猜想。
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。
你认为可能的原因是__________________。
答案：
（1）C
（2）【猜想与假设】NaOH【交流与评价】甲；碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；【实验与探究】
（2）没有
【解释与结论】丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应；（或氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）
五、计算题
24．某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为25%。
质量监督员为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。
求：
（1）补钙品中实际含钙量的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
答案：
二氧化碳质量是2.2g，碳酸钙质量=5g；氯化氢的质量=3.65g；碳酸钙中钙元素的质量分数40%；补钙品中钙元素的实际含量=20%；盐酸的溶质质量分数=3.65%
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