人教版化学九年级下册 第九单元 单元检测.docx

人教版化学九年级下册 第九单元 单元检测.docx

《人教版化学九年级下册 第九单元 单元检测.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学九年级下册 第九单元 单元检测.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学九年级下册第九单元单元检测

第九单元单元检测

一、选择题。

1．（2018重庆中考A卷）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（）

A．酸奶

B．玉米糊

C．冰水

D．可乐

2．组装如图所示装置，向盛水的试管中加入某种物质后，用玻璃管连接的气球胀大的是（）

A．氢氧化钠

B．食盐

C．蔗糖

D．硝酸铵

3．（2018湖南长沙中考）下列说法错误的是（）

A．饱和溶液一定是浓溶液

B．糖水、汽水都是溶液

C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能

D．溶液都是均一、稳定的混合物

4．（2018江苏常州一模）为配制溶质质量分数为1.15%的磷酸二氢铵溶液用于无土栽培，已称取2.3kg的磷酸二氢铵固体，还需要水（）

A.200kg

B.197.7kg

C.230kg

D.59.6kg

5．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。

分析以下原因，其一定不会导致这种现象发生的是（）

A．量取水时，仰视读数

B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐

C．配制溶液时，烧杯原来留有水

D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出

6．（2018山东淄博中考）一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）

A．所得溶液是饱和溶液

B．溶质的质量分数变大

C．溶质的质量增加

D．溶质的溶解度变大

7．在图9-4-3所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是（）

A．无明显现象：

不饱和溶液

B．无明显现象：

饱和溶液

C．有晶体析出：

不饱和溶液

D．有晶体析出：

饱和溶液

8．（2018四川泸州中考）溴酸银（AgBr0₃）的溶解度随温度变化的曲线如图9-4-4所示，下列说法不正确的是（）

A．升高温度溴酸银的溶解度增大

B．40℃时溴酸银易溶于水

C．90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%

D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出

9.X、Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，50g水中最多可以溶解15gX物质，40℃时，20g水中最多可以溶解6gY物质，则30℃时，X、Y在水中的溶解度（）

A．X＞Y

B．X＜Y

C．X=Y

D．无法判断

10.（2018山东威海中考）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）

20℃

40℃

水

109g

129g

酒精

17.3g

40g

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40℃时，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和

D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多

11．如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）

A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量

B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量

C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出

D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变

12．（2018山东泰安中考）t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图①所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图②所示。

则下列说法正确的是（）

A．烧杯①中的溶液一定是不饱和溶液

B．烧杯①中的溶液是硝酸钾溶液

C．若烧杯②中的溶液升温到t₂℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解

D．若烧杯①和烧杯②中的溶液都升温到t₂℃时，溶质的质量分数相等

13.（2018四川自贡中考）下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（）

温度／℃

0

20

40

60

80

100

溶解度／g

13.3

31.6

63.9

110

169

246

A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g

C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

D.O℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

二、填空题。

14.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关（填“温度”或“压强”）。

（3）大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是________。

（4）20℃时，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是________________（任写一种方法即可）。

15.（2018内蒙古呼和浩特中考）t₂℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t₂℃，现象如图A，甲和乙的溶解度曲线如图B。

请结合图示回答下列问题：

（1）固体甲对应的溶解度曲线是_______（填“a”或“b”）。

（2）M点的含义_____________________。

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是_____________________。

（4）将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液的有关说法正确的是_________（填字母）。

a．甲溶液仍为饱和溶液

b．两溶液质量：

甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量：

甲=乙

d．两溶液溶质质量分数：

甲＞乙

16.（2018江苏南京中考）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

请回答下列问题。

（1）可以作为溶质的是__________________。

A．只有固体

B．只有液体

C．只有气体

D．气体、液体、固体都可以

（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为__________，水的体积为__________mL（水的密度近似看作1g/cm³）。

（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。

t¹℃时，甲物质的溶解度是________。

t₂℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

（4）按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是________。

17.（2018重庆中考B卷）张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图a中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

a

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是________（填序号）。

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是下图b对应的________（填序号）。

（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是________（填序号）。

b

（4）根据图b，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入____g的M固体。

18.（2018四川泸州中考）已知：

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。

（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是_______；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于_________之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。

（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是________：

将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是________g。

三、实验探究题

19.（2018天津一模）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。

回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：

①计算，②称量，③量取，④_____________（填步骤名称）。

（2）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是________（填名称）。

（3）计算所需NaCl的质量为____g。

称量时，NaCl应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）上。

（4）量取蒸馏水操作如下：

将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。

下列观察方式中正确的是____（填序号）。

（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

四、计算题.

20.（2018四川内江中考）根据图9-4-15所示信息进行计算。

假设：

稀硫酸转移完全且生成的气体全部逸出。

（1）生成H₂的质量为________g。

（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？

（写出解题过程，最后结果保留两位小数）

第九单元单元检测

一、选择题.

1．D酸奶属于乳浊液；玉米糊属于悬浊液；冰水是纯净物，不是溶液；可乐是溶液，故选D。

2．D氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热体积膨胀，压强增大，用玻璃管连接的气球不会胀大;食盐与蔗糖溶于水，温度基本不变，气球没有明显变化;硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，瓶内气体压强减小，用玻璃管连接的气球膨胀变大。

3．A饱和溶液不一定是浓溶液，如在常温下，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液的浓度也很小，故A错误。

4．B设需要水的质量为x，（2.3kg+x）×1.15%=2.3kg，解得x=197.7kg。

5．D若仰视读数，会使量取液体体积偏大，此操作可能导致所配溶液溶质质量分数偏低；用托盘天平称量时，应该遵循“左物右码”的原则，若放反，可能导致所称量的物质质量偏小，所以此操作可能导致所配溶液溶质质量分数偏低;若烧杯中原来留有水，会使溶剂质量偏大，从而使所配溶液溶质质量分数偏低；溶液有均一、稳定的性质，所以配制好的溶液倾倒时因不小心而洒出细口瓶外，并不会影响所配溶液的溶质质量分数。

6．C加水后所得溶液可能是不饱和溶液;加水后溶质质量分数可能变小或不变；加水后氯化钾晶体继续溶解使溶质质量增加；温度不变溶质的溶解度不变。

7．C在大烧杯中加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低后，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液;氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低后，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，溶液变为不饱和溶液。

8．B由溶解度曲线可知，温度升高，溴酸银（AgBr0₃）的溶解度增大，故A正确；40℃时溴酸银的溶解度约为0.3g，应该是微溶于水，故B错误;90℃时溴酸银的饱和溶液的溶质质量分数=

×100%=

×100%＜1.3%,故C正确；由图可知可采用降温结晶的方法提纯溴酸银，故D正确。

9.A20℃时，50g水中最多可以溶解15gX物质，则20℃时，X物质的溶解度为30g;40℃时，20g水中最多可以溶解6gY物质，则40℃时，Y物质的溶解度为30g，因x物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在30℃时．X的溶解度一定大于Y。

10.DA项，由题中信息可知，在不同温度、不同溶剂中，氢氧化钠的溶解度不同，因此温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响;B项，NaOH易溶于水，在酒精中溶解能力相对较差；C项，40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和；D项，将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少。

11.D氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出：

硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故也有晶体析出；析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小。

12.D根据溶解度曲线可知，t₁℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯①中溶解的固体较多，故烧杯①中的溶液是氯化钾溶液，烧杯①中的溶液可能是不饱和溶液。

故A、B错误；若烧杯②中的溶液升温到t₂℃时，物质全部溶解，故C错误；t₂℃时，两种物质的溶解度相等，若烧杯①和烧杯②中的溶液都升温到t₂℃时，溶解的溶质质量相等，故溶质的质量分数相等，D正确。

13．D20℃时，100g水中溶解硝酸钾的质量最多是31.6g，故A选项错误；40℃时，100g水中溶解硝酸钾的质量最多是63.9g，则163.9g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾为63.9g，故B选项错误；100℃和80℃的水中溶解硝酸钾质量的多少还与水的质量有关，故C选项错误；60℃时硝酸钾的溶解度比0℃时大．则饱和溶液的溶质质量分数60℃比0℃时大．D选项正确。

二、填空题

14．答案

（1）溶解

（2）温度（3）氯化钙（或CaCl₂）（4）增加溶质（或蒸发溶剂等合理答案均可）

解析油污能溶于汽油，所以衣服上沾有的油污，可用汽油洗去：

气体的溶解度随温度的升高而减小，所以喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝；大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳气体，所以完全反应后的溶质是氯化钙；可通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，使20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。

15.答案（l）a

（2）t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

（3）甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大

（4）abd

解析

（1）烧杯①中甲物质全部溶解，烧杯②中乙物质有剩余，说明该温度下甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此甲物质的溶解度曲线为a，乙物质的溶解度曲线为b。

（3）t₂℃时，甲物质的溶解度为90g，现向100g水中加入了95g甲物质，发现固体全部溶解，说明甲物质溶于水放热，使温度升高，溶解度增大：

一段时间后，溶液恢复到原温度，会有5g甲物质析出。

（4）t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量：

甲＞乙，溶剂的质量：

甲＜乙。

将t₂℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t₁℃时，甲溶液中会有固体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；乙溶液会从饱和状态变成不饱和状态，但溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。

16.答案

（1）D

（2）16g84（3）40g乙（4）AC

解析

（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸中的溶质是气体，酒精溶液中的溶质是液体，氯化钠溶液中的溶质是固体。

（2）所需氯化钠的质量为100g×16%=16g；所需水的质量为100g-16g=84g，水的体积为

=84mL。

（3）t₁℃时，甲物质的溶解度是40g；t₂℃时，甲物质的溶解度大于乙，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。

（4）若使U型管中右端液面升高，则必使大试管内气压增大。

A中氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，气压增大；B中硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，气压减小；C中稀盐酸与镁反应属于放热反应，温度升高，气压增大。

17．答案

（1）丁

（2）A（3）乙（4）8

解析

（1）溶剂都为50g，丁中溶质最多，故其质量最大；

（2）30℃时，50g的水中能溶解物质M15g，故该温度下M的溶解度≥30g，因此曲线A符合；（3）烧杯乙中有固体剩余，故溶液一定饱和；（4）30℃时，该物质的溶解度为46g，故50g水中，最多溶解M23g，因此要达到饱和还需要加入M的质量为23g-15g=8g。

18.答案

（1）硝酸钾20℃—30℃

（2）氯化钠156.7

解析

（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时．100g水最多溶解35.8g氯化钠，最多溶解20.9g硝酸钾，所以此时溶液的质量是100g+35.8g+20.9g=156.7g.

三、实验探究题

19.答案

（1）溶解

（2）玻璃棒（3）3左盘（4）胶头滴管A（5）偏大

解析

（1）利用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液的步骤包括计算、称量、量取和溶解。

（2）配制过程中称量所用的仪器是药匙和托盘天平，量取所用的仪器是量简和胶头滴管，溶解所用的仪器是烧杯和玻璃棒。

（3）所需NaCl的质量为60g×5%=3g。

称量时固体药品应放在托盘天平的左盘。

（4）用量简量取液体体积时，等液面接近量取体积对应刻度线时，不能再用倾倒的方法向量筒内加入液体，应使用胶头滴管向量筒内滴加液体;正确读取示数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A正确。

（5）量取液体体积时，采用俯视的方法读取示数会导致量取的液体体积比实际值偏小，因此会导致配制溶液的溶质质量分数偏大。

四、计算题

20．答案

（1）0.2

（2）解：

设生成硫酸亚铁的质量为x，反应铁的质量为y

Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑

561522

yx0.2g

x=15.2g

y=5.6g

反应后溶液中溶质质量分数为

×100%=14.42%.

答：

反应后的溶液中溶质质量分数为14.42%。

解析

（1）生成氢气的质量为120g+120g-219.8g-20g=0.2g。