人教版九年级化学下册第九单元评价检测.docx
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人教版九年级化学下册第九单元评价检测
单元评价检测
(二)
第九单元溶液
(45分钟100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16Na—23
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分)
1.下列说法中不正确的是()
A.碘酒中的溶剂是酒精,溶质是碘
B.浓溶液加水稀释过程中,溶质的质量保持不变
C.析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液
D.葡萄糖、石灰石都可溶于水形成溶液
【解析】选D。
石灰石不溶于水,不能形成溶液。
2.某温度下,将饱和NaCl溶液取出5mL和10mL,分别装入甲、乙两支试管中,然后往两支试管中均加入1gNaCl固体,充分振荡,则此时甲、乙两支试管里的NaCl溶液中溶质的质量分数之比为()
A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.无法确定
【解析】选C。
同一温度下,同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值,故甲、乙两支试管内溶液中NaCl的质量分数相同。
3.室温时,向一定量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入10g水后,剩余固体全部溶解。
下列判断正确的是()
A.加水前一定是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定是不饱和溶液
【解析】选A。
固、液并存的溶液为饱和溶液,故加水前一定是饱和溶液;加入水后剩余固体全部溶解,所得溶液如果能继续溶解NaCl,属不饱和溶液,否则属饱和溶液,显然加水后的溶液无法确定是否达到饱和。
4.(2010·宁夏中考)下列说法中正确的是()
A.溶液中可以含有多种溶质
B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D.增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度
【解析】选A。
一种溶液中可以含有多种溶质,如海水等;固、液共存的溶液属饱和溶液;用汽油除油污,是利用了汽油的溶解作用;气体在水中的溶解度只受温度和气体压强的影响,故选A。
5.海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,下列对加压后右侧海水成分变化进行的分析中,正确的是()
A.溶质质量增加B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变
【解析】选C。
海水分离以后,右侧海水中溶质的质量不变,溶剂的质量减小,溶液质量也随之减小,故溶质的质量分数增大。
6.(2010·汕头中考)如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
【解析】选C。
在t1℃、t3℃时两条曲线都相交,所以在t1℃、t3℃时NaCl和MgSO4的溶解度都相等;t1℃~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大,t2℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小,则把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,没有晶体析出;在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶解度最大,溶质质量分数最大。
故选项A、B、D均错误,正确答案选C。
7.(2009·眉山中考)下列解释正确的是()
A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气,残留固体质量为dg,则d=a-c
B.向饱和的硝酸钾溶液加入5g硝酸钾固体,升温,硝酸钾固体质量增加
C.将100mL酒精与100mL水混合,能形成200mL溶液
D.向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后,溶液中溶质的质量为1g
【解析】选D。
A中,由题中信息可以算出,剩余固体d的质量应为:
d=a+b-c;B中,因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以升高温度时,再加入的固体应继续溶解而质量减少;C中,因分子之间有间隔,所以,将100mL酒精与100mL水混合后,形成的溶液的体积应小于200mL;D中,向溶液中加10mL蒸馏水后,溶液中溶质的质量不发生变化,仍为1g。
8.下列有关叙述中,正确的是()
A.20℃,100g水中溶解30gNaCl,所以20℃时NaCl的溶解度是30g
B.NH4NO3固体溶于水,吸收热量
C.饱和溶液降温后,都有溶质析出
D.KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【解析】选B。
20℃时,100g水中溶解30gNaCl不
一定达到饱和,因此不能判断20℃时NaCl的溶解度;NH4NO3固体溶于水吸收热量;如果物质的溶解度随温度的升高而减小,其饱和溶液降温后,溶液变为不饱和溶液,因此不会析出晶体;只有同一温度下,KNO3的饱和溶液比不饱和溶液浓。
9.对40℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作,不能使其变为饱和溶液的是()
A.降低溶液的温度
B.加入一定量40℃时硝酸钾饱和溶液
C.温度不变,加入适量的硝酸钾
D.温度不变,蒸发适量的水分
【解析】选B。
接近饱和的硝酸钾溶液加入该温度下饱和的硝酸钾溶液,仍会有多余的溶剂,即溶液仍不会饱和。
10.农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列操作不可能配成所需溶液的是()
A.一定量氯化钠固体溶于适量水中
B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释
C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合
D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合
【解析】选C。
一定量的NaCl溶于一定体积的水中可得一定溶质质量分数的NaCl溶液;不同溶质质量分数的两种溶液混合后,所得溶液中溶质质量分数介于两者之间(水的溶质质量分数看作0%),故15%和13%的NaCl溶液混合后,所得溶液中溶质的质量分数低于15%,因而不可选用该操作。
二、填空与简答题(本题包括4小题,共28分)
11.(8分)(2010·本溪中考)下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度:
(1)70℃时,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降至20℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为____________(填最简整数比)。
(2)通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是图中的____________(填“甲”或“乙”);
(3)80℃时,配制一定量甲物质的溶液,将其降温到60℃,是否有固体析出?
________________(填“有”、“没有”或“不确定”)。
【解析】
(1)70℃时,A物质的溶解度为29g,故加入30g固体A时不能完全溶解,所得溶液是饱和溶液;20℃时,A物质的溶解度为34g,故降温至20℃时,溶液是不饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为30g∶100g=3∶10;
(2)由表中数据可知,A物质的溶解度随温度的升高而减小,故其溶解度曲线为乙。
(3)由于80℃的甲物质的溶液中溶质与溶剂的量不确定,故无法确定降温时能否析出晶体。
答案:
(1)饱和3∶10
(2)乙(3)不确定
12.(4分)现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量;②溶液中溶质KNO3的质量;③KNO3的质量分数;④30℃时KNO3的溶解度;⑤溶液的质量。
用序号填空:
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和,不变的量有_________________;
(2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有______________________。
【解析】
(1)不饱和溶液中加入溶质时,由于溶质增加,故溶液质量增加,溶剂的质量不变,因此溶液的溶质质量分数增大;固体物质的溶解度只受外界因素如温度的影响。
(2)蒸发溶剂时,溶剂的质量减少,溶质的质量不变,故溶液中溶质的质量分数变大,由于溶液的温度不变,因此溶解度不变。
答案:
(1)①④
(2)②④
13.(8分)把一块铁放入稀盐酸中,直到没有气体放出,且铁片有剩余,所得的浅绿色溶液中,溶质为___________,溶剂为____________。
如果铁片完全溶解,则溶液中含有的溶质一定有____________,也可能还有____________。
(填物质的化学式)
【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl====FeCl2+H2↑。
铁有剩余时,则盐酸中的HCl完全反应,溶液中的溶质为FeCl2,溶剂为盐酸中的H2O;铁片完全反应,盐酸中的HCl可能恰好完全反应,也可能有剩余。
答案:
FeCl2H2OFeCl2HCl
14.(8分)(2010·綦江中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)李青同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液,而且溶质的质量分数相同,他应该将温度控制在____℃。
(2)40℃时,将50g乙物质加到100g水中,充分搅拌后,还有________g固体未溶解,如果要使其溶解,你的方法是_______________________________。
【解析】由溶解度曲线可知,20℃时甲、乙两种物质的溶解度相同,此时二者饱和溶液中溶质的质量分数相同,40℃时乙的溶解度为40g,若加入50g乙物质,仍有10g不能溶解,可采用加水或升温的方法使其溶解。
答案:
(1)20
(2)10加水(或升温)
三、实验与探究题(本题包括2小题,共26分)
15.(12分)控制变量法是科学探究的重要方法之一。
小华同学实验中发现:
把质量相等的不同物质放入同样一杯水中,有的溶解快,有的溶解多,有的溶解又快又多。
是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢?
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系,以硝酸钾为例,选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素,设计实验进行探究:
①影响因素:
____________________________;
②实施方案:
____________________________;
③通过实验得出________________________________。
实验中,控制不变的因素是______________________。
【解析】表中反映的是硝酸钾的溶解度与温度的关系,据此可探究其溶解速率与温度两者之间的关系。
实施实验方案时,只能控制温度不同,而其他因素如溶剂的质量、溶质的质量等应相同。
答案:
①温度②取两只小烧杯,分别加入2g硝酸钾;在其中一只烧杯中倒入10mL冷水,另一只烧杯中倒入10mL热水③硝酸钾在热水中溶解快,在冷水中溶解慢硝酸钾和水的质量(其他合理答案也可)
16.(14分)下图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图,请你完成:
(1)A操作中的错误是_________________________。
(2)B操作中所用仪器的名称是__________________。
(3)D操作中应选用__________(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取______mL水。
(4)E操作的作用是__________________________。
(5)在配制时,下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是_________(填序号)。
①称量时砝码和食盐放颠倒
②C操作中有固体散落
③D操作中有少量水溅出
④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液
(6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶盖,并贴上标签。
请你把如图标签填写完整:
【解析】取用药品时,瓶塞应倒放,防止瓶中药品被污染;食盐是粉末状固体,应用药匙取用;
水的体积为
=45.5mL,故选用50mL量筒;为了加速食盐的溶解,可用玻璃棒
搅动;①和②的做法少取用了食盐,所配制的溶液中溶质质量分数偏小,③的做法
少取用了水,所配制的溶液中溶质质量分数偏大,配制好的溶液溶质的质量分数不会随质量的改变发生变化。
答案:
(1)瓶塞不应正放在桌上
(2)托盘天平
(3)50mL45.5(4)搅拌,加速溶解
(5)①②(6)氯化钠溶液9%
四、计算题(本题包括2小题,共16分)
17.(8分)汽车电瓶是一种铅蓄电池,它在充电、放电时发生的化学反应为:
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
铅蓄电池在使用一段时间后,常常需要补充“电瓶水”(即30%的硫酸溶液)。
当铅蓄电池里剩余3.4kg20%的硫酸溶液时,应该加入多少98%的浓硫酸,才能恰好配成30%的硫酸溶液呢?
【解析】设应加入98%的浓硫酸的质量为x,则
3.4kg×20%+x×98%=(3.4kg+x)×30%,解得x=0.5kg。
答案:
0.5kg
18.(8分)已知金属钠和水能发生下列反应:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,现将一定质量的金属钠放入75.6克水中,反应后生成8克氢氧化钠,计算:
(1)参加反应的水是多少克?
(2)反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
【解析】设参加反应的水的质量为x。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
3680
x8g
则36∶80=x∶8g,x=3.6g
反应后得到的溶液中溶剂的质量为75.6g-3.6g=72g
故溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%
答案:
(1)3.6g
(2)10%