高考化学一轮复习物质结构元素周期律说课稿2.docx

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高考化学一轮复习物质结构元素周期律说课稿2

物质结构、元素周期律

“金属及其化合物”说课

本节课的内容是人教版普通高中课程标准实验教科书必修1“第三章金属及其化合物。

本节课依据“建构主义学习”及“元认知”理论的教育思想，本着新课标“关注社会、关注生活”的教学理念，给学生分析金属及其化合物的性质。

一、课标与教材分析

1、考纲要求

1.了解钠、镁、铝、铁及其重要化合物的制备方法。

2.掌握钠、镁、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质和应用。

3.了解常见金属活动顺序，合金的概念及其重要的应用。

2、近年高考试题分析．

1、（2018全国卷一7）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D

【解析】

考点定位：

考查金属元素的回收、环境保护等

【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系以及常见元素及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大

2、（2017全国卷一10）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【试题点评】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力

3、（2017全国卷一27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以

形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中

，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使

恰好沉淀完全即溶液中

，此时是否有

沉淀生成？

（列式计算）。

的Ksp分别为

。

（6）写出“高温煅烧②”中由

制备

的化学方程式。

【答案】

（1）100℃、2h，90℃，5h

（2）FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O

（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降

（4）4

（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c（PO43－）=

mol·L−1=1.3×10-17mol·L−1，c3（Mg2+）×c2（PO43-）＝（0.01）3×（1.3×10-17）2=1.7×10-40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀。

（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

【解析】

（1）由图示可知，“酸浸”时铁的净出率为70%时所需要的时间最短，速率最快，则应选择在100℃、

为x，根据正负化合价代数和为0，可知（+1）×2+（+4）×5+（-2）×（15-2x）+（-1）×2x=0，解得：

x=4；

（5）Ksp[FePO4]=c（Fe3+）×c（PO43-）=1.3×10-2，则c（PO43-）＝

＝1.3×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]＝c3（Mg2+）×c2（PO43-）＝（0.01）3×（1.3×10-17）2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。

（6）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。

【名师点睛】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。

制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。

审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。

而且还要看清问题，不能答非所问。

要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：

本题改变了什么条件（或是什么条件）→根据什么理论→所以有什么变化→结论。

3.高考预测

高考中常对锂、钠、铝、铁、铜、钛、铈、钒的性质和应用进行考查，选择题和非选择题都有涉及，多结合无机工艺流程图和化学实验题考查，预计今后还会以这种形式考查。

4.教学目标

（1）知识与技能：

①能够正确书写钠、镁、铝、铁分别与非金属、水、酸（氧化性、还原性、非氧化性）、碱、盐反应的化学方程式；并能够正确分析反应中的电子得失的情况和相关的计算。

②能够正确分析Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应图像，铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像、不同阳离子（复盐）与碱的反应图像，并进行定量计算。

（2）过程与方法：

①在复习金属化合物的反应方程式和实验中提升学生自己归纳总结金属化合物的通性，。

不同物质的特性

②在对图像题的分析解读，研讨中学生理解化合物的性质的强弱。

③在实验题和无机流程题的讨论中提高对实验分析中常用的归纳、追问问题实质等分析能力以及对化学应试综合能力。

5.教学重、难点

重点：

金属及其化合物的化学性质，应用

难点：

金属及其化合物与酸、碱、盐反应计算（包含图像的分析），电子转移。

利用元素周期律，金属通性和已知条件对不熟悉的元素如钛、钒、铬、锰等性质推导，并进行相关方程式的书写和计算。

二、学情分析

1、学生认知起点

学生仅仅是从化学方程式的了解几种常见的金属及其化合物的性质，会做些简单方程式的配平及计算。

不能做到发散思维，从金属通性，元素周期律，离子反应，氧化还原，题干已知条件等对不常见的元素及化合物性质进行分析。

2、学生思维发展点

高考要求学生要从原理上认识并理解物质的的性质，更注重考查学生发散思维，信息整合能力。

几乎年年高考里出现高中教材上不熟悉大的物质，这就要求教师在平时的教学中多讲解非常见的物质，如下面这道题。

1.碲（Te）是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。

TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。

工业上可从电解精炼铜的阳极泥（主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au）中提取碲。

其工艺流程如下：

（1）“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为________________________，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是___________________。

（2）“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________，该流程中可循环利用的物质是_________（填化学式）。

（3）已知：

Ksp（Ag2SO4）=7.70×10-5，Ksp（AgC1）=1.80×10-10。

盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。

通过计算说明为什么可以实现充分转化____________。

（4）NaOH碱浸时反应的离子方程式为__________________。

流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为__________________________________。

答案：

Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2++TeO2+2H2O酸性过强TeO2会被酸溶解导致Te产率降低1:

2H2SO4、HCl

TeO2+2OH-=TeO32-+H2OTeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-

学生分析：

学生在碰到这题时，看到Te不是平常见过的元素，自然就会感到困难，有些学生就直接不做了，教师在讲题时，就会要求学生认真读题干已知信息，“TeO2是两性氧化物”，第2空的答案自然就出来了，做出第1、3、4、6空答案要求学生的氧化还原和离子反应基础扎实，电化学，电解质溶液这些原理性的知识也是高考考查的重点。

三、教法分析

依据学生的思维特性，我主要运用情境教学、引导探究、实验探究、合作学习等教学方法，帮助学生掌握金属基本通性。

最终达到使学生由“学会”到“会学”和“乐学”的情感态度价值观目标。

四、学法指导

1、培养学生的发散思维

2、培养学生的信息整合能力

3、培养学生化学思想

五、教学过程

1、课时设计

钠单质及化合物共2课时；铝单质，镁单质和铝的化合物之间的转化共3课时；铁的氧化物1课时；铁单质、亚铁盐、铁盐之间的转化和检验以及氢氧化亚铁的制备实验共2课时；金属合金1课时。

2、复习课内容设计

本章复习课以图标的形式将金属单质及其重要化合物的转化关系表示出来：

1．钠及其重要化合物的转化关系

钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。

常考查以下几个方面：

（1）钠与水（或盐溶液）反应的原理和现象，

（2）Na2O2与H2O、CO2反应，（3）NaOH的有关性质，（4）Na2CO3、NaHCO3在与酸反应的原理、快慢及消耗酸的量（或生成CO2的量）大小比较。

考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其他元素及其化合物为载体，编制推断题、简答题和计算题。

2．铝及其重要化合物的转化关系

近年来高考中，铝及其化合物的内容逐渐增多，如它们在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断等题型中都大量出现。

此外它们与酸反应的定量计算，Al3＋与OH－，AlO2-与H＋的相对量对反应产物、现象的影响和计算。

Al2O3、Al（OH）3等的性质在无机推断题中的应用也常出现。

预计在今后这部分还会增加图像的考查。

学习时，要牢固掌握铝的性质及铝三角之间的转化关系。

3．铁及其重要化合物的转化关系

铁及其化合物的知识在高考及统考试题中屡见不鲜，主要考查：

①铁的合金及钢铁的腐蚀与防护；②Fe的化合物的生成条件及Fe、Fe2＋、Fe3＋三种价态的相互转化规律；③Fe2＋、Fe3＋的检验，铁及其化合物的颜色、Fe3＋的氧化性；④铁及化合物在社会生活中的实际应用。

近几年高考试题和统考题对这部分的内容考查主要以选择题、填空题、推断题、实验题的形式出现，几乎每年都是出题的热点，特别是Fe2＋、Fe3＋的相互转化及Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备等，学习时应重点对待。

六、课时作业

1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项