届山东省济南市高三上学期期末考试化学试题及答案精品.docx

届山东省济南市高三上学期期末考试化学试题及答案精品.docx

《届山东省济南市高三上学期期末考试化学试题及答案精品.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届山东省济南市高三上学期期末考试化学试题及答案精品.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届山东省济南市高三上学期期末考试化学试题及答案精品

山东省济南市2018届高三上学期期末质量调研考试

化学

说明：

本试题满分100分，时间90分钟。

试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，答案按要求写在答题卡指定位置。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137Pb207

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用

C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用

D．提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染

2．下列有关物质应用的说法中，正确的是

A．用石英器皿盛装氢氟酸

B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜

D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多

3．2012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于和的说法中，错误的是

A．这是两种原子B．两者电子数相差1

C．两种原子中中子数分别为177和178D．两者互为同位素

4．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是

A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl

B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液

D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层

5．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是

A．在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

D．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.1mol·L－1NaOH溶液中：

K＋、Na＋、、

B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

Al3＋、Ba2＋、、Cl－

C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

K＋、、I－、SCN－

D．在c（H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中：

K＋、Na＋、ClO－、

7．右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

8．下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：

盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：

CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：

明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：

C60、C70、金刚石、石墨

A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有④

9．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

10．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是

①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热

A．只有②B．只有①②C．只有①②⑤D．只有②④⑤

11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是：

4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－

C．c极上发生的电极反应是：

O2＋4H＋＋4e－==2H2O

D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A

12．在25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1mol·L－1

B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）

C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

13．在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是

A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等

B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等

C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余

D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性

14．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：

A（g）＋2B（g）2C（g）ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。

则下列说法中，正确的是

A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数

B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数

C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率

15．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是

酸

电离常数

碳酸

K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11

亚硫酸

K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7

A．SO2＋H2O＋2==2＋

B．SO2＋H2O＋==H2CO3＋

C．2SO2＋2H2O＋==H2CO3＋2

D．SO2＋H2O＋==＋

16．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是

实验目的

实验步骤及现象

A

检验亚硫酸钠试样是否变质

试样白色沉淀沉淀不溶解

B

制取氯气并探究氯气是否具有漂白性

MnO2和稀盐酸气体褪色

C

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

碘化钠溶液溶液变蓝色

D

探究浓度对于化学平衡的影响

FeCl3和KSCN混合溶液红色变深

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。

二、（本题包括3个小题，共24分）

17．（8分）铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。

（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：

CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。

关于该反应，下列说法中，正确的是（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b．反应过程中只有一种元素被还原

c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，产生16gS

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。

该反应中，高铁酸钾表现（填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是。

（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。

按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

①；

②。

18．（8分）硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。

（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有性。

（2）①在100mL18mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为（选填序号）；

a．115.2gb．76.8gc．57.6gd．38.4g

②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：

。

（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：

。

19．（8分）常温下，有浓度均为1mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H＋浓度最小的是。

（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝mol·L－1。

（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

三、（本题包括2个小题，共28分）

20.（16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。

（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）

①若已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝akJ·mol－1

2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）ΔH＝bkJ·mol－1

则SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）ΔH＝kJ·mol－1。

②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：

SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）

下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是（选填序号）。

a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2

③测得②中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）＝，此反应在该温度下的平衡常数K＝。

（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。

CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、K