届山东省济南市高三上学期期末考试化学试题及答案精品.docx

1、届山东省济南市高三上学期期末考试化学试题及答案 精品山东省济南市2018届高三上学期期末质量调研考试化学说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第5页至第8页，答案按要求写在答题卡指定位置。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题（本题包括16小题，每小题3分

2、，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染2下列有关物质应用的说法中，正确的是A用石英器皿盛装氢氟酸B臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多32012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于和的说法中，错误的是A这是两种原子 B两者

3、电子数相差1C两种原子中中子数分别为177和178 D两者互为同位素4用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是A用图所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D用图所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层5NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol F

4、e2被氧化时，转移电子的数目为0.5NAD将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在0.1 molL1 NaOH溶液中：K、Na、B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、Ba2、ClC在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、7右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是A常温常压下，五种元素的单质中

5、有两种是气态BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者8下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A只有 B只有 C只有 D只有9下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华CFe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明F

6、e与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A只有 B只有 C只有 D只有11空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是A当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O4e

7、=2H24OHCc极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2ODd极上进行还原反应，产生的H可以通过隔膜进入A12在25时，将0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)13在25时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是A反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直

8、相等B反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等C反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余D反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性14在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g)2C(g) H0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是A若P1P2，纵坐标表示A的质量分数B若P1P2，纵坐标表示C的质量分数C若P1P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D若P1P2，纵坐标表示A的转化率15由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是酸电离常数碳酸K14107 K25.61011亚硫酸K11.54102 K21

9、.02107ASO2H2O2=2BSO2H2O=H2CO3C2SO22H2O=H2CO32DSO2H2O=16下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐酸气体褪色C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色D探究浓度对于化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液红色变深第卷（非选择题 共52分）注意事项：1第卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。2答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。二、（本题包

10、括3个小题，共24分）17（8分）铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S（CuFeS2中S为2价，Fe为2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金 b反应过程中只有一种元素被还原cCuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d当转移1 mol电子时，产生16 g S（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作

11、用，其原因是 。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； 。18（8分）硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有 性。（2）在100 mL 18 molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为 （选填序号

12、）；a115.2 g b76.8 g c57.6 g d38.4 g若使上述中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式： 。（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为： 。19（8分）常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H浓度最小的是 。（均填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh molL1。（已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011）（3）向中通入少量氨气

13、，此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。三、（本题包括2个小题，共28分）20.（16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 （填化学式）。（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) Ha kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H

14、b kJmol1则SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) H kJmol1。一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。a体系压强保持不变 b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变 d每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2测得中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为31，则这段时间内SO2的反应速率(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、K