酸碱盐总复习综合练习题目精华版.docx
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酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习
一、酸
1、常见的酸的特性
浓盐酸〔HCl〕
浓硫酸〔H2SO4〕
物理性质
色、态、味
无色、有刺激性气味、有酸味的液体
无色、粘稠、油状液体〔溶于水放出大量的热〕
浓度
常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%-38%
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%
密度
/cm3
1.84g/cm3
挥发性
易挥发,在空气中生成白雾
难挥发
吸水性
无
有吸水性,可做枯燥剂
脱水性
无
能使纸张、木材碳化〔脱水性〕,具有极强腐蚀性
注意:
⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此,稀释浓硫酸时,一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来,使它们变黑、碳化,是化学变化。
2、酸的化学性质
酸溶液中都含有__________,所以酸具有相似的化学性质。
〔1〕酸溶液与指示剂作用
酸溶液能使_____________________变_________。
〔2〕酸+活泼金属反响→盐+H2↑
Mg+HCl=
Al+HCl=
Fe+HCl=
Zn+HCl=
Mg+H2SO4=
Al+H2SO4=
Zn+H2SO4=
Fe+H2SO4=
〔3〕酸+碱→盐+水〔中和反响属于复分解反响〕
HCl+NaOH=
HCl+Al(OH)3=
HCl+Mg(OH)2﹦
HCl+Fe(OH)3﹦
H2SO4+Mg(OH)2﹦
H2SO4+Cu(OH)2﹦
〔4〕酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+HCl=
CuO+HCl=
CuO+H2SO4=
Fe2O3+H2SO4=
〔5〕酸+某些盐→新盐+新酸
CaCO3+HCl=
Na2CO3+HCl=
AgNO3+HCl=
Na2CO3+H2SO4=
CaCO3+H2SO4=
BaCl2+H2SO4=
二、碱
1.常见的碱的性质
氢氧化钠和氢氧化钙性质、用途比拟:
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色状态
白色固体
白色粉状固体
溶解性
极易溶于水,并放出大量的热
微溶于水,溶解度随温度的升高而降低
腐蚀性
强烈的腐蚀性
强烈的腐蚀性
潮解
易潮解
吸入少量的水分
制取
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途
作中性或碱性气体的枯燥剂,不能枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可枯燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等,在农业上可降低土壤酸性,配制农药波尔多液〔熟石灰和硫酸铜〕。
2.碱的化学性质
碱溶液中都有_________,所以碱具有相似的化学性质。
〔1〕碱溶液与指示剂作用
碱溶液能使______________________变_____,能使________________________变______。
〔2〕酸+碱→盐+水〔中和反响属于复分解反响〕
〔3〕碱溶液+非金属氧化物→盐+水
实验室检验CO2气体:
CO2+Ca(OH)2=
实验室吸收CO2气体:
CO2+NaOH=
SO2+Ca(OH)2=
SO2+NaOH=
〔4〕碱溶液+某些盐溶液反响→新盐+新碱
NaOH+FeCl3=
NaOH+CuCl2=
NaOH+MgCl2=
Ca(OH)2+CuCl2=
Ca(OH)2+Na2CO3=
三、盐
1、常见的盐的性质比拟:
学名
化学式
俗名
色,态
溶解性
特性
氯化钠
NaCl
食盐
白色晶体
易溶于水
如含氯化钙,氯化镁易潮解
碳酸钠
晶体:
Na2CO3•10H2O
纯碱
白色固体
易溶于水
溶液显碱性,晶体易风化
碳酸钙
CaCO3
石灰石的成分
白色固体
难溶于水
高温分解
硫酸铜
晶体:
CuSO4•5H2O
粉末:
CuSO4
晶体:
胆矾,蓝矾
晶体蓝色,粉末白色
易溶于水〔蓝色〕
晶体失水变白,见水变易蓝
2、盐的化学性质
〔1〕可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属
湿法炼铜:
Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
Fe+AgNO3=
〔2〕酸+某些盐→新盐+新酸
〔3〕碱溶液+某些盐溶液反响→新盐+新碱
〔4〕可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐
NaCl+AgNO3=
Na2CO3+CaCl2=
CuSO4+BaCl2=
四、金属活动性顺序表
K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、〔H〕_____、Hg、_____、Pt、Au
金属活性依次减弱
注意:
Fe发生置换反响后显+2价;
五、复分解反响
⑴定义:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物,这样的反响叫做复分解反响。
⑵条件:
只有当两种化合物交换成分,生成物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反响才可以发生。
【酸碱盐相关练习】〔一〕
1、酸溶液具有相似的化学性质,是因为酸溶液里含有〔〕
A、氢原子B、氢分子C、氢离子D、酸根离子
2、以下物质露置在空气中质量减少的是〔〕
A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢氧化钠D、氯化钠
3、以下各物质的溶液既能跟酸反响又能跟某些碱溶液反响的是〔〕
A、KNO3B、FeCl3C、NaOHD、K2CO3
4、以下物质中,能使酚酞显红的是〔〕
A、CO2B、NH3C、盐酸D、食盐水
5、雪碧等碳酸类饮料的pH值小于7,晃动后翻开盖,其pH将〔〕
A、变大B、变小C、不变D、无法判断
6、苯甲酸可用作食品防腐剂,酸性比醋酸强,以下对其性质的推断不对的是〔〕
A、苯甲酸溶液的pH值小于7B、苯甲酸溶液的pH值大于7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变为红色D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变为红色
7、以下潮湿的气体不能用NaOH枯燥的是〔〕
A、H2B、CO2C、COD、O2
8、以下反响属于复分解反响的是〔〕
①加热高锰酸钾②石灰水和盐酸反响③锌和硫酸反响④铁丝在氧气中燃烧⑤氧化铜和硫酸反响
A、①③⑤B、②③⑤C、②⑤D、②③④⑤
9、实验室许多药品需要密封保存,以下药品需要密封保存的原因解释错误的选项是〔〕
A、浓盐酸——防止挥发B、NaOH溶液——防止与CO2反响
C、浓硫酸——防止吸水D、生石灰——防止与氧气反响、
10、以下化学方程式中符合变化事实的是〔〕
A、实验室中敞口放置的氢氧化钠固体局部变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸:
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
C、石灰浆抹墙,一段时间后变硬:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D、炼铁高炉中发生的主要反响:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
11、以下做法不是利用中和反响原理的是〔〕
A、用熟石灰改进酸性土壤B、用盐酸除去铁制品外表的铁锈
C、用碱性物质涂抹到蚊虫叮咬〔向人体注入蚁酸〕处减轻产生的瘙痒感
D、用主要成分为Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
12、用化学方程式表示以下有关反响的原理
〔1〕未成熟的水果大多有涩味,这是因为水果里含有鞣酸。
脱涩方法之一是:
先用少量水将生石灰转化为熟石灰,该变化的化学方程式是:
_____________________________。
然后把它用清水稀释,取上层清夜,浸泡水果5至6天即可。
〔2〕服用含有氢氧化铝的药物可缓解胃酸过多引起的病痛。
其治疗的化学原理为〔用化学方程式表示〕_________________________________。
〔3〕纯碱〔Na2CO3〕属于_____________〔填“酸〞、“碱〞或“盐〞〕类物质。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液,试液变__________色。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法〞。
其生产过程用化学方程式来表示为:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的根本反响类型是_______________反响。
〔4〕在生活中,人们常用牙膏涂在被昆虫叮咬〔即注入少量甲酸〕的皮肤上,以减轻痛痒。
由此可见,牙膏的pH___________7〔选填>、<或=〕。
13、在酸、碱、氧化物中,一定含有氢、氧两种元素的是_____________,一定只含有两种元素的是______________,酸碱中含有的一样元素是__________。
14、实验室久置的氢氧化钠溶液中滴入盐酸后发现有气泡产生,出现这一现象的原因是:
〔用化学方程式表示〕_______________________________________________。
15、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的白色固体,形成该固体的方程式是____________________________________________,可加_____________除去该白色固体,化学方程式是______________________________________。
16、某同学的自行车前轮支架因生锈而断裂,修车师傅为了焊接更结实,先用一种溶液洗涤一下断口,再用电焊焊接,这位师傅所用的溶液可能是______________,反响的化学方程式为___________________________________________。
17、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢〔主要成分是CaCO3〕,即可参加稀盐酸,其反响原理是____________________________________________〔用化学方程式表示,下同〕,但参加的盐酸不能太多,因为_________________________________________,铝制品比拟耐腐蚀的原因是_______________________________________________________。
18、用化学方程式表示以下反响或解释以下现象、事实:
〔1〕洁厕精是一种含有盐酸的洗涤剂,用洁厕精除去厕所里德污垢〔主要成分是CaCO3〕_______________________________________________。
〔2〕熟石灰砂浆硬化后与砖石合为一体,其硬化过程中发生反响的化学方程式为_______________________________________________。
〔3〕生活中常用铁锅烧饭炒菜,有微量的铁随食物进入胃中,与胃酸反响成能被人体吸收的Fe2+:
___________________________________________。
19、在建筑工地上,将生石灰泼上水变为熟石灰时,常看到“热气腾腾〞的现象,整个过程可将鸡蛋煮熟,其原因是_____________________________________。
有关反响的化学方程式为:
_____________________________________________。
【酸碱盐相关练习】〔二〕
1、家用碱面的主要成分是Na2CO3,其物质类别属于〔〕
A、酸B、碱C、盐D、氧化物
2、以下关于酸和碱中和的说法合理的是〔〕
A、有盐和水生成的化学反响可能是中和反响
B、被红蚁咬了〔毒液呈酸性〕,为了减轻疼痛可以涂抹烧碱溶液
C、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好完全反响,溶液的pH值不变
D、氢氧化钠和硫酸的反响方程式是:
NaOH+H2SO4
Na2SO4+H2O
3、以下关于常见酸和碱的说法,错误的选项是〔〕
A、氢氧化钠溶液具有强碱性B、氧化钙在实验室中常用作枯燥剂
C、浓硫酸要密封保存是为了防止其与氧气反响
D、某溶液中参加足量稀硝酸后,再参加BaCl2溶液有白色沉淀生成,那么证明含SO42-
4、以下物质的俗名、化学名称和化学式相一致的是〔〕
A、纯碱、氢氧化钠B、生石灰、CaO、氧化钙
C、石灰石、氢氧化钙D、熟石灰、碳酸钙、CaCO3
5、以下几组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是〔〕
A、HNO3、Na2CO3、BaSO4B、Na2SO4、KOH、NaCl
C、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3D、H2CO3、Ca(OH)2、MgO
6、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱〞,南方农民引淡水冲洗以降低其酸性,在以下图中,符合冲洗过程酸碱性变化曲线的是〔〕
7、能将盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水一次性分开的试剂是()
A、无色酚酞试液B、镁条C、紫色石蕊试液D、碳酸钡
8、能共存于水溶液的一组物质是〔〕
A、Na2CO3、HCl、NaOHB、CuSO4、Ca(OH)2、NaCl
C、NaCl、KCl、BaCl2D、Ca(OH)2、HNO3、CuCl2
9、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将pH试纸用蒸馏水润湿,再把白醋溶液滴在pH试纸上,那么测得的结果与白醋实际的pH值比拟是〔〕
A、偏低B、偏高C、相等D、无法确定
10、以下物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增加的是〔〕
A、烧碱B、石灰水C、浓盐酸D、氯化钾
11、以下溶液中分别滴加烧碱溶液,产生蓝色沉淀的是〔〕
A、MgCl2B、CuSO4C、KNO3D、FeCl3
12、小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3,她设计的以下实验能对猜测提供有力实证的是〔〕
A、滴加NaCl溶液B、滴加过量稀盐酸C、滴加酚酞试液D、滴加石蕊试液
13、以下离子在水溶液中能够共存的是〔〕
A、Na+、Cl-、OH-B、H+、CO32-、K+C、Fe3+、OH-、Cl-D、NO3-、Ag+、H+
14、以下物质能与氢氧化钠溶液反响,但么有明显现象的是〔〕
A、硝酸钠溶液B、酚酞试液C、稀盐酸D、硫酸铜溶液
15、有关以下物质的用途不正确的选项是〔〕
A、氢氧化钠可用于制肥皂和造纸B、利用盐酸可除去金属外表的锈
C、生石灰可用做食品枯燥剂D、浓盐酸可以用来枯燥氢气
16、用水不能鉴别出一组物质是〔〕
A、Na2SO4和CuSO4B、CaCO3和Na2CO3C、BaCl2和KNO3D、浓硫酸和浓盐酸
17、对BaCl2、Na2CO3、HCl三种无色溶液鉴别时,有如下方案:
①用无色酚酞鉴别②用稀硫酸一次鉴别③用不溶性碱性氧化物如CuO鉴别④用不溶性碱如:
Cu(OH)2⑤Na2CO3溶液一次鉴别⑥仅利用物质间两两反响也可鉴别;方案可行的是〔〕
A、只有②⑤B、只有②⑤⑥C、只有①③④⑤D、六种方案都可以
18、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中,参加一定量的锌粒,充分反响后过滤,向滤出的固体中加稀硫酸,有气体生成,那么滤出的固体中一定有〔〕
A、Ag、Cu、MgB、Cu、Mg、ZnC、Ag、Cu、ZnD、Ag、Mg、Zn
19、通过一学期的化学学习,我们认识了“酸〞和“碱〞,请答复以下问题:
〔1〕常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在一样的_____________离子,因此,它们有很多相似的化学性质,如:
_______________________________________________________等〔写一条即可〕
〔2〕碱有氢氧化钠氢氧化钙等,氢氧化钠可以作为某些气体的枯燥剂,如:
枯燥____________气体,但不能枯燥____________气体;原因是〔用化学方程式表示〕_______________________________________。
〔3〕酸和碱能发生中和反响,有广泛的应用,请举一个它在日常生活中应用的例子_______________________________________________________________________。
〔4〕实验室收集的废酸液不能直接倾倒于下水道中,假设现有一瓶水样,要获取它的酸碱度,应如何操作:
_____________________________________________________________________________。
〔5〕用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时,能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是___________________________________________________________________。
〔6〕探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反响时,将所有废液倒入同一干净烧杯中,除指示剂外,最终烧杯中一定含有的一种溶质是____________(写化学式)。
20、日常生活中,我们会接触到很多的化学物质,请在空气、氧化钙、镁、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸这六种物质中选取适当物质的化学式填空:
〔1〕常用作食品枯燥剂的是____________;
〔2〕少量存在于人体胃液中可帮助消化的物质_________________;
〔3〕焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一___________________;
21、物质的性质决定物质的用途;化学可以帮助我们解决很多实际问题,请用化学方程式解释以下生产和生活中的现象:
〔1〕点燃镁条做信号弹__________________________________________;
〔2〕炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品总的剩余硫酸,以到达精炼石油的目的______________________________________________________________;
〔3〕工业上用纯碱制烧碱________________________________________________________;
〔4〕建筑业用生石灰制取熟石灰__________________________________________________。
22、某校化学兴趣小组同学做制取难溶氢氧化铜【Cu(OH)2】的实验
〔1〕在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加稀硫酸,其反响方程式:
_______________________________________________________________________;
〔2〕上述反响后,再向试管中加氢氧化钠溶液,制得氢氧化铜,其反响方程式为:
_______________________________________________________________________;
〔3〕甲、乙两同学分别做该实验,实验完毕后,看到不同现象。
甲同学看到蓝色沉淀;而乙同学看到的均是蓝色溶液。
你认为实验成功的是_________同学;另一位同学看到该现象的原因是:
________________________________________________________________________。
22、小丽同学按以下步骤对她所用的牙膏进展探究;
资料:
牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。
答:
〔1〕你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢?
〔答复一条即可〕
___________________________________________________________________;
〔2〕小丽选择的试剂X是〔〕
A、紫色石蕊试液B、pH试纸C、酚酞试液
〔3〕从探究过程来看,小丽可检验出摩擦剂中一定存在的物质是________________;
从该牙膏的成分考虑,请说明该牙膏不使用酸性物质的原因是:
_________________________________________________________________________。
【复分解反响专题复习】
1、以下反响属于复分解反响的是〔〕
①二氧化碳和石灰水②石灰水和盐酸反响③锌和硫酸反响④铁丝在氧气中燃烧⑤氧化铜和硫酸反响
A、①③⑤B、②③⑤C、②⑤D、②③④⑤
2、以下各组物质中,不能发生复分解反响的是〔〕
A、CaCO3和盐酸B、KNO3和NaClC、CuOH)2和盐酸D、氯化铜与氢氧化钠
3、以下各组溶液中的两种物质恰好完全反响后,溶液显酸性的是()
A、硫酸钠和氯化钡B、硫酸与氢氧化钠C、盐酸与硝酸银D、氯化铜与氢氧化钠
4、以下各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是()
A、MgCl2和Ca(OH)2B、KNO3和NaClC、Na2CO3和H2SO4D、K2SO4和Cu(NO3)2
5、只用一种试剂,即可一次性鉴别、K2SO4、KOH和AgNO3三种溶液,这种试剂是〔〕
A、FeCl3B、BaCl2C、HNO3D、H2SO4
6、以下溶液中通入或参加括号中的物质,能使溶液pH明显减小的是()
A澄清石灰水〔二氧化碳〕B、氢氧化钠〔稀硫酸〕C、氢氧化钡〔硫酸钠〕D、稀盐酸〔碳酸钠〕
7、以下各组物质的溶液充分反响后,溶液的pH有明显变化的是()
A、Na2SO4和BaCl2B、HCl和AgNO3C、KOH和HClD、CuSO4和NaOH
8、以下物质的转变,不能通过一步反响实现的是〔〕
A、Fe→FeSO4B、CuO→Cu(OH)2C、Na2CO3→NaOHD、Fe2O3→FeCl3
9、以下各组物质的溶液,不另加试剂就能鉴别的一组是〔〕
A、HCl、Na2CO3、BaCl2B、Na2CO3、BaCl2、K2CO3C、CuSO4、BaCl2、NaOHD、NaCl、AgNO3、NaNO3
10、假设将50g18%的氢氧化钠溶液与50g18%的盐酸混合,以下表达正确的选项是〔〕
A、混合溶液的pH=7B、溶液混合前后的温度不变
C、混合溶液的质量为100gD、混合后溶液的溶质质量分数为18%
11、如右图所示,装置a为弹簧夹,b为分液漏斗的活塞〔通过开、关活塞可以随时滴加液体〕。
先关闭b,翻开a,将混有少量H2的CO2气体由左侧导管通入,充分反响后,排出的气体主要是____________;然后关闭a,翻开b,一段时间后,排出的气体主要是___________;写出反响过程中发生的有关化学方程式__________________________________________。
12、不用任何试剂,就能鉴别出〔1〕MgSO4〔2〕KCl〔3〕CuSO4〔4〕NaOH溶液,正确的鉴定顺序是______________________________________________〔写序号〕。
13、无水必修经过处理,到达国家规定的标准后,才能排放。
某化学试剂A、B、C、D四个车间排放的污水中,分别含有污染物CuCl2、HCl、Na